Pertanyaan

Sebanyak 50 mLlarutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mLlarutan NaOH 0,1 M. pH larutan tersebut adalah ....

Sebanyak 50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan tersebut adalah .... $\;$

1,0 $\;$
1,4 $\;$
2,0 $\;$
2,8 $\;$
7,0 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Derajatkeasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat diketahui dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajatkeasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H + dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H + maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Sehingga pH dihitung dengan negatif logaritma dari konsentrasi ion H + .Pada soal campuran antara asam dan basa maka perlu diketahui berapa banyak mol zat yang bereaksi dan mol pereaksi yang tersisa ataupun hasil reaksi yang akan menentukan pH akhir larutan, dengan cara sebagai berikut: Berdasarkan hasil perhitungan tersebut maka diakhir reaksi tersisa asam kuat sehingga larutan pun akan bersifat asam. Untuk menghitung H + dalam larutan digunakan cara berikut: [ H + ] = = = = = a × M a a × volume campuran ( mL ) mmol sisa asam 1 × 70 mL 3 mmol 0 , 04 M 4 × 1 0 − 2 M Kemudian hitung pH dengan cara berikut: pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 4 × 1 0 − 2 ) 2 − lo g 4 2 − 0 , 6 1 , 4 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Derajat keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat diketahui dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajat keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion $H^{+}$ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Sehingga pH dihitung dengan negatif logaritma dari konsentrasi ion $H^{+}$ . Pada soal campuran antara asam dan basa maka perlu diketahui berapa banyak mol zat yang bereaksi dan mol pereaksi yang tersisa ataupun hasil reaksi yang akan menentukan pH akhir larutan, dengan cara sebagai berikut:

Berdasarkan hasil perhitungan tersebut maka diakhir reaksi tersisa asam kuat sehingga larutan pun akan bersifat asam. Untuk menghitung $H^{+}$ dalam larutan digunakan cara berikut:

$[H^{+}] = = = = = a \times M_{a} a \times \frac{mmol sisa asam}{volume campuran ( mL )} 1 \times \frac{3 mmol}{70 mL} 0, 04 M 4 \times 1 0^{- 2} M$

Kemudian hitung pH dengan cara berikut:

$pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g (4 \times 1 0^{- 2}) 2 - lo g 4 2 - 0, 6 1, 4$

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Abdullah Averouse Ibnu Sina

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi