Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,2 M ditambahkan ke dalam 125 mLlarutan CH 3 COOH sehingga terbentuk larutan dengan pH = 5 − lo g 4 .Berapakah perubahan pH CH 3 COOH setelah penambahan larutan NaOH ? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , lo g 2 = 0 , 3 , dan lo g 4 = 0 , 6 )

Sebanyak 50 mL larutan $NaOH$ 0,2 M ditambahkan ke dalam 125 mL larutan $CH_{3} COOH$ sehingga terbentuk larutan dengan $pH = 5 - lo g 4$ . Berapakah perubahan pH $CH_{3} COOH$ setelah penambahan larutan $NaOH$ ?

$(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5}, lo g 2 = 0, 3, dan lo g 4 = 0, 6)$

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH yang awalnya 2,7 berubah menjadi 4,4.

Pembahasan

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Untuk menentukan mol mula-mula dapat menggunakan perhitungan yang akan dijabarkan di bawah ini: Maka, pH awal larutan sebelum ditambahkan NaOH sebesar Jadi, pH yang awalnya 2,7 berubah menjadi 4,4.

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Untuk menentukan mol mula-mula dapat menggunakan perhitungan yang akan dijabarkan di bawah ini:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator open parentheses italic x minus sign 10 close parentheses over denominator 10 end fraction end cell row 40 equals cell italic x minus sign 10 end cell row 50 equals italic x end table end style$

Maka, pH awal larutan sebelum ditambahkan NaOH sebesar

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M subscript a end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 50 space mmol over denominator 125 space mL end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 end cell row blank equals cell 2 comma 7 end cell end table end style$

Jadi, pH yang awalnya 2,7 berubah menjadi 4,4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah perbandingan volume HNO 2 ( K a = 5 × 1 0 − 4 ) 0,5 M dan Ba ( OH ) 2 0,2 M yang harus dicampurkan agar terbentuk larutan penyangga dengart pH = 3?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1 g NaOH (M = 40 g/mol) dilarutkan ke dalam 500 mL CH 3 COOH 0,1 M, larutan yang terbentuk adalah .... ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Manakah dari campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk larutan penyangga asam?

4.0

Jawaban terverifikasi

Berapa ml larutan NaOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

4.9

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi