Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah ...

Sebanyak 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M ( $K_{a}$ = $1 0^{- 5}$ ) direaksikan dengan 50 mL larutan $KOH$ 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah ... $\;$

3
6 – log 7
8 + log 7
9 – log 7
9 + log 7

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Reaksi asam dan basa : Dari reaksi di atas diperoleh garam CH 3 COOK yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat. Pertama kita menentukan konsentrasi garam tersebut : [ CH 3 COOK ] = volume mol [ CH 3 COOK ] = 100 mL 5 mmol [ CH 3 COOK ] = 0 , 05 M Reaksi ionisasi garam : CH 3 COOK → CH 3 COO − + K + 0 , 05 M 0 , 05 M Karena garam tersebut terbentuk dari basa yang kuat atau mendominasi, maka sifat garam tersebut basa. Sehingga untuk menentukan pH menggunakan persamaan berikut : [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COO − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 10 × [ 0 , 05 ] [ OH − ] = 7 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 7 pH = 14 − ( 6 − lo g 7 ) pH = 8 + lo g 7 Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan tersebut adalah 8 + log 7.

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Reaksi asam dan basa :

Dari reaksi di atas diperoleh garam $CH_{3} COOK$ yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat. Pertama kita menentukan konsentrasi garam tersebut :

$[CH_{3} COOK] = \frac{mol}{volume} [CH_{3} COOK] = \frac{5 mmol}{100 mL} [CH_{3} COOK] = 0, 05 M$

Reaksi ionisasi garam :

$CH_{3} COOK \to CH_{3} COO^{-} + K^{+} 0, 05 M 0, 05 M$

Karena garam tersebut terbentuk dari basa yang kuat atau mendominasi, maka sifat garam tersebut basa. Sehingga untuk menentukan pH menggunakan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 10}}{1 0 ^{- 5}} \times [0, 05] [OH^{-}] = 7 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 7 pH = 14 - (6 - lo g 7) pH = 8 + lo g 7$

Dari persamaan di atas diperoleh pH larutan tersebut adalah 8 + log 7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

107

4.7 (17 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

491

4.8

Jawaban terverifikasi

Ricardo mencampur 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran yang dibuat Ricardo ( K a CH 3 COOH = 1 , 85 × 1 0 − 5 ) .

4.0

Jawaban terverifikasi

Pak Amir membuat larutan dengan mencampur 50 mL larutan CH 3 COOH 0 , 1 M dan 50 mL . Hitung pH larutan yang dibuat Pak Amir.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 , maka: larutan yang terjadi bersifat basa pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 ...

3.8

Jawaban terverifikasi