Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,005 M. Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudahdicampurkan!

Sebanyak 50 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan $NaOH$ 0,005 M.

Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan! $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa pH larutan dan larutan sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.

dapat disimpulkan bahwa pH larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style

dan larutan begin mathsize 14px style Na O H end style

sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5. space

Pembahasan

Larutan termasuk asam kuat bervalensi 2 karena saat terionisasi melepas dua buah ion . Sementara larutan termasuk basa kuat bervalensi 1 karena saat terionisasi melepas satu buah ion . pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dapat dihitung dengan rumus berikut. pH larutan 0,005 M pH larutan 0,005 M pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula dan membuat M-R-Suntuk menentukan mol yang bersisa. Mol pereaksi yang bersisa yaitu : Dari persamaan reaksitersebut terdapat 0,125 mmol sisa, maka larutan campuran bersifat asam dan pH nya dapat dihitung dengan rumus berikut. Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH larutan dan larutan sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.

Larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style termasuk asam kuat bervalensi 2 karena saat terionisasi melepas dua buah ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style . Sementara larutan begin mathsize 14px style Na O H end style termasuk basa kuat bervalensi 1 karena saat terionisasi melepas satu buah ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style .

pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dapat dihitung dengan rumus berikut.

pH larutan 0,005 M

pH larutan 0,005 M

pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula dan membuat M-R-S untuk menentukan mol yang bersisa.

Mol pereaksi yang bersisa yaitu :

Dari persamaan reaksi tersebut terdapat 0,125 mmol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style sisa, maka larutan campuran bersifat asam dan pH nya dapat dihitung dengan rumus berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator n space sisa over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mmol over denominator left parenthesis 50 plus 50 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M middle dot valensi end cell row blank equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent middle dot 2 end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 comma 5 end cell end table end style$

Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH larutan dan larutan sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5. space

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5rb+

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

530

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram NaOH (M r = 40) harus ditambahkan kedalam satu liter larutan HNO 3 , agar pH berubah dari 1 menjadi 3?

949

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

530

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram NaOH (M r = 40) harus ditambahkan kedalam satu liter larutan HNO 3 , agar pH berubah dari 1 menjadi 3?

949

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan dari reaksi-reaksi berikut, gunakan data pada Tabel berikut untuk memprediksi apakah reaksi ke arahproduk reaksi berlangsung atau tidak. ( a ) HCOOH + CN − ( b ) CH 3 OH +...

0.0

Jawaban terverifikasi