Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,005 M. Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudahdicampurkan!

Sebanyak 50 mL larutan  0,005 M dicampur dengan 50 mL larutan  0,005 M.

Hitung pH larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan!space 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa pH larutan dan larutan sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.

dapat disimpulkan bahwa pH larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style dan larutan begin mathsize 14px style Na O H end style sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Larutan termasuk asam kuat bervalensi 2 karena saat terionisasi melepas dua buah ion . Sementara larutan termasuk basa kuat bervalensi 1 karena saat terionisasi melepas satu buah ion . pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dapat dihitung dengan rumus berikut. pH larutan 0,005 M pH larutan 0,005 M pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula dan membuat M-R-Suntuk menentukan mol yang bersisa. Mol pereaksi yang bersisa yaitu : Dari persamaan reaksitersebut terdapat 0,125 mmol sisa, maka larutan campuran bersifat asam dan pH nya dapat dihitung dengan rumus berikut. Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH larutan dan larutan sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.

Larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style termasuk asam kuat bervalensi 2 karena saat terionisasi melepas dua buah ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style. Sementara larutan begin mathsize 14px style Na O H end style termasuk basa kuat bervalensi 1 karena saat terionisasi melepas satu buah ion begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style.

pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan dapat dihitung dengan rumus berikut.

  • pH larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,005 M


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row blank equals cell 0 comma 005 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 01 equals 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals 2 end table end style

 

  • pH larutan begin mathsize 14px style Na O H end style 0,005 M


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row blank equals cell 0 comma 005 cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 005 equals 5.10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 5.10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 5 end cell row blank blank blank row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus space log space 5 end cell end table end style


pH setelah kedua larutan tersebut dicampurkan dapat ditentukan dengan menghitung mol mula-mula dan membuat M-R-S untuk menentukan mol yang bersisa.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M middle dot V end cell row blank equals cell 0 comma 005 space M middle dot 50 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mmol end cell row blank blank blank row cell n space Na O H end cell equals cell M middle dot V end cell row blank equals cell 0 comma 005 space M middle dot 50 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mmol end cell end table end style


Mol pereaksi yang bersisa yaitu :



Dari persamaan reaksi tersebut terdapat 0,125 mmol begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style sisa, maka larutan campuran bersifat asam dan pH nya dapat dihitung dengan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator n space sisa over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mmol over denominator left parenthesis 50 plus 50 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M middle dot valensi end cell row blank equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent middle dot 2 end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 comma 5 end cell end table end style


Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style dan larutan begin mathsize 14px style Na O H end style sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 2 dan 11+log 5. Sementara pH larutan setelah dicampur adalah 3-log 2,5.space 

Latihan Bab

Konsep pH dan pOH

Kekuatan dan pH Asam Kuat dan Asam Lemah

Kekuatan dan pH Basa Kuat dan Basa Lemah

Indikator Asam-Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 10 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

530

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia