Pertanyaan

Sebanyak 5 mol gas NH 3 terurai dan ketika setimbang, jumlahnya adalah 60% dari kondisi semula menurut reaksi kesetimbangan berikut: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika saat kesetimbangan tekanan totalnya adalah 3,5 atm. Maka harga K p nya adalah ....

Sebanyak 5 mol gas $NH_{3}$ terurai dan ketika setimbang, jumlahnya adalah 60% dari kondisi semula menurut reaksi kesetimbangan berikut:

$2 NH_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$

Jika saat kesetimbangan tekanan totalnya adalah 3,5 atm. Maka harga $K_{p}$ nya adalah ....

0,25
0,50
0,75
1,00
1,50

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat. K p adalah konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan. Pada soal di atas juga terdapat konsep derajat disosiasi, derajat disosiasi menyatakan perbandingan jumlah zat terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula. Jumlah zat pada saat setimbang daapat digunakan untuk menghitung tekanan parsial masing-masing gas dan berdasarkan derajat disosiasi. Penyelesaian pada soal mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol gas NH 3 yang terdisosiasi α 60% mol NH 3 terdisosias = = = = mol NH 3 mula − mula mol NH 3 terdisosiasi 5 mol mol NH 3 terdisosiasi 60% × 5 mol 3 mol Menghitung mol masing-masing gas pada saat setimbang Menghitung mol total pada saat kesetimbangan n total = = = n NH 3 + n N 2 + n H 2 2 mol + 1 , 5 mol + 4 , 5 mol 8 mol Menghitung tekanan parsial masing-masing gas dalam reaksi P NH 3 P N 2 P H 2 = = = = = = = = = n total n NH 3 × P total 8 mol 2 mol × 3 , 5 atm 8 7 atm n total n N 2 × P total 8 mol 1 , 5 mol × 3 , 5 atm 8 5 , 25 atm n total n H 2 × P total 8 mol 4 , 5 mol × 3 , 5 atm 8 15 , 75 atm Menentukan hargatetapan kesetimbangan parsial K p = = = = = = ( P NH 3 ) 2 ( P N 2 ) ( P H 2 ) 3 ( 8 15 , 75 ) 2 ( 8 7 ) ( 8 5 , 25 ) 3 8 2 15 , 75 2 8 2 . 8 2 7 × 5 , 25 3 8 2 × 15.7 5 2 7 × 5 , 2 5 3 0 , 064 6 , 4 × 1 0 − 2 Harga K p dalam reaksi adalah 6 , 4 × 10 − 2 .

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

$K_{p}$ adalah konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan. Pada soal di atas juga terdapat konsep derajat disosiasi, derajat disosiasi menyatakan perbandingan jumlah zat terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula. Jumlah zat pada saat setimbang daapat digunakan untuk menghitung tekanan parsial masing-masing gas dan berdasarkan derajat disosiasi.

Penyelesaian pada soal mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol gas $NH_{3}$ yang terdisosiasi

$α 60% mol NH_{3} terdisosias = = = = \frac{mol NH _{3} terdisosiasi}{mol NH _{3} mula - mula} \frac{mol NH _{3} terdisosiasi}{5 mol} 60% \times 5 mol 3 mol$

Menghitung mol masing-masing gas pada saat setimbang

Menghitung mol total pada saat kesetimbangan

$n_{total} = = = n_{NH_{3}} + n_{N_{2}} + n_{H_{2}} 2 mol + 1, 5 mol + 4, 5 mol 8 mol$

Menghitung tekanan parsial masing-masing gas dalam reaksi

$P_{NH_{3}} P_{N_{2}} P_{H_{2}} = = = = = = = = = \frac{n _{NH_{3}}}{n _{total}} \times P_{total} \frac{2 mol}{8 mol} \times 3, 5 atm \frac{7}{8} atm \frac{n _{_{N_{2}}}}{n _{total}} \times P_{total} \frac{1 , 5 mol}{8 mol} \times 3, 5 atm \frac{5 , 25}{8} atm \frac{n _{H_{2}}}{n _{total}} \times P_{total} \frac{4 , 5 mol}{8 mol} \times 3, 5 atm \frac{15 , 75}{8} atm$

Menentukan harga tetapan kesetimbangan parsial

$K_{p} = = = = = = \frac{( P _{N_{2}} ) ( P _{H_{2}} ) ^{3}}{( P _{NH_{3}} ) ^{2}} \frac{( \frac{7}{8} ) ( \frac{5 , 25}{8} ) ^{3}}{( \frac{15 , 75}{8} ) ^{2}} \frac{\frac{7 \times 5 , 25}{8 ^{2} . 8 ^{2}} ^{3}}{\frac{15 , 75}{8 ^{2}} ^{2}} \frac{7 \times 5 , 2 5 ^{3}}{8 ^{2} \times 15.7 5 ^{2}} 0, 064 6, 4 \times 1 0^{- 2}$

Harga $K_{p}$ dalam reaksi adalah $6, 4 \times 10^{- 2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian: SO 2 C l 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) a. Buktikan derajat disosiasinya adalah ∝= K p + P K p b. Derajat disosiasi reaksi sebesar 0 , 5 pada suhu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas N 2 O 4 terurai 25% menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga K p reaksi tersebut pada suhu 90 ∘ C sebesar .......

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tertentu, 2 mol HI ( g ) terurai menjadi H 2 ( g ) dan I 2 ( g ) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 2 atm, tetapan kese...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH 3 yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Senyawa PCl 5 dapat terdekomposisi menjadi PCl 3 dan Cl 2 membentuk reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada suhu 250 ∘ C nilai K p untuk reaksi te...

4.5

Jawaban terverifikasi