Pertanyaan

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH 3 yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga K p pada saat itu adalah ...

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas $NH_{3}$ yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi:

$2 NH_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$

Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga $K_{p}$ pada saat itu adalah ... $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada reaksi kesetimbangan, ada yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapankesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan ,yaituperbandingan tekanan parsialdari produkterhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangan tekanannya yaitu: Berikut langkah-langkah menghitung nilai : Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi n NH 3 bereaksi = n NH 3 awal × α n NH 3 bereaksi = 1 mol × 0 , 5 n NH 3 bereaksi = 0 , 5 mol n N 2 bereaksi = koefisien NH 3 koefisien N 2 × n NH 3 bereaksi n N 2 bereaksi = 2 1 × 0 , 5 mol n N 2 bereaksi = 0 , 25 mol n H 2 bereaksi = koefisien NH 3 koefisien H 2 × n NH 3 bereaksi n H 2 bereaksi = 2 3 × 0 , 5 mol n H 2 bereaksi = 0 , 75 mol Membuat reaksi MRS Menghitung tekanan parsial masing-masing zat Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan Dengan demikian,harga untuk reaksi tersebut adalah 16 27 atm 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pada reaksi kesetimbangan, ada yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P , yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi:

2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

tetapan kesetimbangan tekanannya open parentheses K subscript P close parentheses yaitu:

$K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed over denominator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end fraction$

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript P :

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

$n NH_{3} bereaksi = n NH_{3} awal \times α n NH_{3} bereaksi = 1 mol \times 0, 5 n NH_{3} bereaksi = 0, 5 mol n N_{2} bereaksi = \frac{koefisien N _{2}}{koefisien NH _{3}} \times n NH_{3} bereaksi n N_{2} bereaksi = \frac{1}{2} \times 0, 5 mol n N_{2} bereaksi = 0, 25 mol n H_{2} bereaksi = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien NH _{3}} \times n NH_{3} bereaksi n H_{2} bereaksi = \frac{3}{2} \times 0, 5 mol n H_{2} bereaksi = 0, 75 mol$
Membuat reaksi MRS
Menghitung tekanan parsial masing-masing zat

$n space total double bond n space N H subscript 3 and n space N subscript 2 and n space H subscript 2 n space total equals left parenthesis 0 comma 5 plus 0 comma 25 plus 0 comma 75 right parenthesis space mol n space total equals 1 comma 5 space mol P subscript N H subscript 3 end subscript equals fraction numerator n space N H subscript 3 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript N H subscript 3 end subscript equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 space atm P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space N subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript N subscript 2 end subscript equals 0 comma 5 space atm P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space H subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript H subscript 2 end subscript equals 1 comma 5 space atm$
Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan

$K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed over denominator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end fraction K subscript P equals fraction numerator open parentheses 0 comma 5 space atm close parentheses open parentheses 1 comma 5 space atm close parentheses cubed over denominator open parentheses 1 space atm close parentheses squared end fraction K subscript P equals fraction numerator open parentheses begin display style 1 half end style space atm close parentheses open parentheses begin display style 3 over 2 end style space atm close parentheses cubed over denominator open parentheses 1 space atm close parentheses squared end fraction K subscript P equals 27 over 16 space atm squared$

Dengan demikian, harga K subscript p untuk reaksi tersebut adalah $\frac{27}{16} atm^{2}$ .
Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

Bagas Thoriq

Makasih Bantu banget Ini yang aku cari!

Mohammad syadid Al fahmi

Bantu banget

pikla

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian: SO 2 C l 2 ( g ) ⇌ SO 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) a. Buktikan derajat disosiasinya adalah ∝= K p + P K p b. Derajat disosiasi reaksi sebesar 0 , 5 pada suhu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruangan bervolume 2 L sebanyak 0,4 mol gas N 2 O 4 terurai 25% menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga K p reaksi tersebut pada suhu 90 ∘ C sebesar .......

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan volume tertentu, 2 mol HI ( g ) terurai menjadi H 2 ( g ) dan I 2 ( g ) dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 2 atm, tetapan kese...

4.7

Jawaban terverifikasi

Senyawa PCl 5 dapat terdekomposisi menjadi PCl 3 dan Cl 2 membentuk reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada suhu 250 ∘ C nilai K p untuk reaksi te...

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas N 2 O 4 dimasukkan dalam ruang yang volumenya 5 liter sehingga mengalami disosiasi sebagai berikut. N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika mula-mula 1 mol; saat setimbang terdapat 0,...

3.3

Jawaban terverifikasi