Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NH 3 ​ yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi: 2 NH 3 ​ ( g ) ⇌ N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga K p ​ pada saat itu adalah ...

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas  yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi:

 

Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga  pada saat itu adalah ...space space space

  1. 9 over 4 space space space

  2. 9 over 8 space space space

  3. 27 over 8 space space space

  4. 4 over 3 space space space

  5. 27 over 16 space space space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Pada reaksi kesetimbangan, ada yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapankesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan ,yaituperbandingan tekanan parsialdari produkterhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Untuk reaksi: tetapan kesetimbangan tekanannya yaitu: Berikut langkah-langkah menghitung nilai : Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi n NH 3 ​ bereaksi = n NH 3 ​ awal × α n NH 3 ​ bereaksi = 1 mol × 0 , 5 n NH 3 ​ bereaksi = 0 , 5 mol n N 2 ​ bereaksi = koefisien NH 3 ​ koefisien N 2 ​ ​ × n NH 3 ​ bereaksi n N 2 ​ bereaksi = 2 1 ​ × 0 , 5 mol n N 2 ​ bereaksi = 0 , 25 mol n H 2 ​ bereaksi = koefisien NH 3 ​ koefisien H 2 ​ ​ × n NH 3 ​ bereaksi n H 2 ​ bereaksi = 2 3 ​ × 0 , 5 mol n H 2 ​ bereaksi = 0 , 75 mol Membuat reaksi MRS Menghitung tekanan parsial masing-masing zat Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan Dengan demikian,harga untuk reaksi tersebut adalah 16 27 ​ atm 2 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pada reaksi kesetimbangan, ada yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan. Selain tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas juga dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan  kesetimbangan yang berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial dan dinyatakan dengan K subscript P, yaitu perbandingan tekanan parsial dari produk terhadap pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi:

2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

tetapan kesetimbangan tekanannya open parentheses K subscript P close parentheses yaitu:

K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed over denominator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end fraction 

Berikut langkah-langkah menghitung nilai K subscript P:

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

      
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space space space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 1 space mol space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 0 comma 5 space mol space space space space plus 0 comma 25 space mol space space space plus 0 comma 75 space mol end enclose subscript plus S space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space 0 comma 25 space mol space space space space space space space 0 comma 75 space mol  
     
  3. Menghitung tekanan parsial masing-masing zat

    n space total double bond n space N H subscript 3 and n space N subscript 2 and n space H subscript 2 n space total equals left parenthesis 0 comma 5 plus 0 comma 25 plus 0 comma 75 right parenthesis space mol n space total equals 1 comma 5 space mol   P subscript N H subscript 3 end subscript equals fraction numerator n space N H subscript 3 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript N H subscript 3 end subscript equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 space atm   P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space N subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript N subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript N subscript 2 end subscript equals 0 comma 5 space atm   P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator n space H subscript 2 over denominator n space total end fraction cross times P space total P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction cross times 3 space atm P subscript H subscript 2 end subscript equals 1 comma 5 space atm 
     
  4. Menghitung nilai tetapan kesetimbangan tekanan open parentheses K subscript P close parentheses  

    K subscript P equals fraction numerator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed over denominator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared end fraction K subscript P equals fraction numerator open parentheses 0 comma 5 space atm close parentheses open parentheses 1 comma 5 space atm close parentheses cubed over denominator open parentheses 1 space atm close parentheses squared end fraction K subscript P equals fraction numerator open parentheses begin display style 1 half end style space atm close parentheses open parentheses begin display style 3 over 2 end style space atm close parentheses cubed over denominator open parentheses 1 space atm close parentheses squared end fraction K subscript P equals 27 over 16 space atm squared 

Dengan demikian, harga K subscript p untuk reaksi tersebut adalah .
Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

105

Bagas Thoriq

Makasih Bantu banget Ini yang aku cari!

Mohammad syadid Al fahmi

Bantu banget

pikla

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi penguraian: SO 2 ​ C l 2 ​ ( g ) ⇌ SO 2 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) a. Buktikan derajat disosiasinya adalah ∝= K p ​ + P K p ​ ​ ​ b. Derajat disosiasi reaksi sebesar 0 , 5 pada suhu...

3

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia