Pertanyaan

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut : Al + CuSO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + Cu Tentukan : a) Pereaksi pembatas b) Jumlah mol yang tersisa c) Jumlah massa yang terbentuk

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut :

$Al + CuSO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + Cu$

Tentukan :

a) Pereaksi pembatas

b) Jumlah mol yang tersisa

c) Jumlah massa yang terbentuk $\;$

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi. Reaksi setelah disetarakan yaitu : Mol masing-masing pereaksi yaitu : a) Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu : b) Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut. Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al. c) Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan. Jadi, dapat disimpulkan bahwa : a) Pereaksi pembatasnya adalah . b) Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium (Al). c) Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga (Cu).

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi.

Reaksi setelah disetarakan yaitu :

begin mathsize 14px style 2 Al space plus space 3 Cu S O subscript 4 space rightwards arrow space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space plus space 3 Cu end style

Mol masing-masing pereaksi yaitu :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell M space. space V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space. space 0 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style$

a) Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction end cell equals cell 0 comma 1 end cell row cell Cu S O subscript 4 space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 3 end fraction end cell equals cell 0 comma 06 end cell row cell Cu S O subscript 4 end cell less than cell Al space maka space Cu S O subscript 4 space adalah space pereaksi space pembatas end cell end table end style$

b) Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut.

Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al.

c) Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut.

Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a) Pereaksi pembatasnya adalah .

b) Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium (Al).

c) Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga (Cu). space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (10 rating)

Putu Indira

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Dina Au_lia lalalaaa

Pembahasan lengkap banget

Nur Aisyah Putri

Pembahasan tidak menjawab soal

Danang Ramadhan

Ini yang aku cari!

Andin Pramesty

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 yang terbentuk d...

4.7

Jawaban terverifikasi

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO 4 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1,25 atm?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL HNO 3 1 M menurut reaksi berikut. Cu + 4 HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. volume pere...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 13 , 8 g K 2 CO 3 direaksikan dengan 26 , 7 g AlCl 3 menurut reaksi berikut. K 2 CO 3 + AlCl 3 → KCl + Al 2 ( CO 3 ) 3 Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut a...

215

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram logam kalsium bereaksi dengan 1 liter asam klorida 0,1 M melalui reaksi sebagai berikut. Ca ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Endapan yang dihasilkan pada reak...

5.0

Jawaban terverifikasi