Roboguru

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 m...

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut :


begin mathsize 14px style Al space plus space Cu S O subscript 4 space rightwards arrow space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space plus space Cu end style


Tentukan :

a)  Pereaksi pembatas

b)  Jumlah mol yang tersisa

c)  Jumlah massa yang terbentukspace 

Jawaban:

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi.

Reaksi setelah disetarakan yaitu :


begin mathsize 14px style 2 Al space plus space 3 Cu S O subscript 4 space rightwards arrow space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space plus space 3 Cu end style


Mol masing-masing pereaksi yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell M space. space V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space. space 0 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style


a) Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction end cell equals cell 0 comma 1 end cell row cell Cu S O subscript 4 space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 3 end fraction end cell equals cell 0 comma 06 end cell row cell Cu S O subscript 4 end cell less than cell Al space maka space Cu S O subscript 4 space adalah space pereaksi space pembatas end cell end table end style


b) Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut.



Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al.

c) Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Ar forward slash Mr end cell row blank blank blank row cell massa space Cu end cell equals cell left parenthesis mol cross times Ar right parenthesis space Cu end cell row blank equals cell 2 cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 127 space g end cell end table end style


Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a) Pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style.

b) Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium (Al).

c) Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga (Cu).space 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved