Roboguru

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL HNO3​1M menurut reaksi berikut. Cu+4HNO3​→Cu(NO3​)2​+2NO2​+2H2​O  Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. volume pereaksi tersisa jika diukur dalam keadaan STP, dan c. massa masing-masing produk yang dihasilkan.

Pertanyaan

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL H N O subscript 3 space 1 space M menurut reaksi berikut.

Cu and 4 H N O subscript 3 yields Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 plus 2 N O subscript 2 and 2 H subscript 2 O 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas,

b. volume pereaksi tersisa jika diukur dalam keadaan STP, dan

c. massa masing-masing produk yang dihasilkan.space space space

Pembahasan Soal:

a. Pereaksi pembatas

n thin space Cu equals fraction numerator m space Cu over denominator italic A subscript r space Cu end fraction n thin space Cu equals fraction numerator 2 comma 54 space g over denominator 63 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n thin space Cu equals 0 comma 04 space mol  fraction numerator n space Cu over denominator koefisien space Cu end fraction equals fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 1 end fraction fraction numerator n space Cu over denominator koefisien space Cu end fraction equals 0 comma 04 space mol   n thin space H N O subscript 3 double bond M cross times V n thin space H N O subscript 3 equals 1 space M cross times 0 comma 1 space L n thin space H N O subscript 3 equals 0 comma 1 space mol  fraction numerator n space H N O subscript 3 over denominator koefisien space H N O subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 4 end fraction fraction numerator n space H N O subscript 3 over denominator koefisien space H N O subscript 3 end fraction equals 0 comma 025 space mol  
 

Oleh karena fraction numerator n space H N O subscript 3 over denominator koefisien space H N O subscript 3 end fraction less than fraction numerator n space Cu over denominator koefisien space Cu end fraction, maka pereaksi pembatasnya adalah H N O subscript 3.


b. Volume pereaksi tersisa jika diukur dalam keadaan STP

space space space space space space space space space space space Cu space space space space space space plus space space space 4 H N O subscript 3 space space space end subscript yields space space space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space space space space plus space space space space 2 N O subscript 2 space space space space plus space space space 2 H subscript 2 O M space space space space space 0 comma 04 space mol space space space space space space 0 comma 1 space mol space space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R minus sign begin inline style 1 fourth end style left parenthesis 0 comma 1 space mol right parenthesis space space minus sign 0 comma 1 space mol space space space space space plus begin inline style 1 fourth end style left parenthesis 0 comma 1 space mol right parenthesis space space space plus begin inline style 2 over 4 end style left parenthesis 0 comma 1 space mol right parenthesis space plus begin inline style 2 over 4 end style left parenthesis 0 comma 1 space mol right parenthesis end enclose S space space space space 0 comma 015 space mol space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 025 space mol space space space space space space space space space space 0 comma 05 space mol space space space space space space space 0 comma 05 space mol  

Pereaksi space tersisa double bond Cu  V space Cu space open parentheses STP close parentheses double bond n space Cu cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space Cu space open parentheses STP close parentheses equals 0 comma 015 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent V space Cu space open parentheses STP close parentheses equals 0 comma 336 space L  


Jadi, volume pereaksi tersisa adalah 0,336 L Cu dalam keadaan STP.
 

c. Massa masing masing produk yang dihasilkan

1. space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space space space space m space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 equals n thin space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 cross times italic M subscript r space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space space space space m space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 equals 0 comma 025 space mol cross times 187 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent space space space space m space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 equals 4 comma 69 space g  2. space N O subscript 2 space space space space m space N O subscript 2 double bond n thin space N O subscript 2 cross times italic M subscript r space N O subscript 2 space space space space m space N O subscript 2 equals 0 comma 05 space mol cross times 46 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent space space space space m space N O subscript 2 equals 2 comma 3 space g  3. space H subscript 2 O space space space space m space H subscript 2 O double bond n thin space H subscript 2 O cross times italic M subscript r space H subscript 2 O space space space space m space H subscript 2 O equals 0 comma 05 space mol cross times 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent space space space space m space H subscript 2 O equals 0 comma 9 space g 


Jadi, produk yang dihasilkan sejumlah 4 comma 69 space g space Cu open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 semicolon space 2 comma 3 space g space N O subscript 2 semicolon space dan space 0 comma 9 space g space H subscript 2 O.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 13,8gK2​CO3​ direaksikan dengan 26,7gAlCl3​ menurut reaksi berikut. K2​CO3​+AlCl3​→KCl+Al2​(CO3​)3​  Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ... (Ar​K=39,C=12,O=16,Al=27,danC...

Pembahasan Soal:

Reaksi setara:

3 K subscript 2 C O subscript 3 and 2 Al Cl subscript 3 yields 6 K Cl and Al subscript 2 open parentheses C O subscript 3 close parentheses subscript 3 

Penentuan pereaksi pembatas:

n space K subscript 2 C O subscript 3 equals m over italic M subscript r n space K subscript 2 C O subscript 3 equals fraction numerator 13 comma 8 space g over denominator 138 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space K subscript 2 C O subscript 3 equals 0 comma 1 space mol  fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 3 end fraction fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction equals 0 comma 033 space mol space   n space Al Cl subscript 3 equals m over italic M subscript r n space Al Cl subscript 3 equals fraction numerator 26 comma 7 space g over denominator 133 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction n space Al Cl subscript 3 equals 0 comma 2 space mol  fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 end fraction fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction equals 0 comma 2 space mol space 

Karena fraction numerator n space K subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction less than fraction numerator n space Al Cl subscript 3 over denominator koefisien space Al Cl subscript 3 end fraction, maka pereaksi pembatasnya adalah K subscript 2 C O subscript 3.
 

Massa KCl yang dihasilkan:

n thin space K Cl equals fraction numerator koef space K Cl over denominator koef space K subscript 2 C O subscript 3 end fraction cross times n space K subscript 2 C O subscript 3 n thin space K Cl equals 6 over 3 cross times 0 comma 1 space mol n thin space K Cl equals 0 comma 2 space mol   m space K Cl double bond n space K Cl cross times italic M subscript r space K Cl m space K Cl equals 0 comma 2 space mol cross times 74 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent m space K Cl equals 14 comma 9 space g
 

Volume Al subscript 2 open parentheses C O subscript 3 close parentheses subscript 3 dalam STP:

Error converting from MathML to accessible text.  

Oleh karena itu, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah massa K Cl yang dihasilkan adalah 14,9 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

0

Roboguru

Cermati reaksi antara logam aluminium dan larutan tembaga (II) sulfat berikut! Al(s)+CuSO4​(aq)→Al2​(SO4​)3​(aq)+Cu(s)(belum setara) Sebanyak 1,08 g alumnium dilarutkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4...

Pembahasan Soal:

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang lebih dahulu habis bereaksi dan tidak bersisa. Pereaksi pembatas memiliki nilai mol over koefisien terkecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 Al open parentheses italic s close parentheses and 3 Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell rightwards arrow cell Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Cu open parentheses italic s close parentheses end cell row cell n space Al end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 08 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell row cell n space Cu S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row blank blank cell fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction Al space colon space fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction Cu S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 2 space end fraction colon space fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 3 space end fraction end cell row blank equals cell bold 0 bold comma bold 02 bold space bold mol bold space colon space 0 comma 03 space mol end cell end table 

Berdasarkan perbandingan tersebut dapat disimpulkan bahwa Al habis bereaksi dan Cu S O subscript 4 bersisa.

Jadi, zat yang yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah Al dan zat yang bersisa adalah Cu S O subscript 4.

0

Roboguru

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO4​ direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127∘C dan tekanan 1,25 atm?

Pembahasan Soal:

Volume gas klor yang dihasilkan dapat ditentukan dari mol yang didapat melalui perbandingan koefisien pada reaksi.

  • Reaksi yang terjadi yaitu :


begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 space plus space 16 H Cl space rightwards arrow space 2 Mn Cl subscript 2 space plus space 2 K Cl space plus space 5 Cl subscript 2 space plus space 8 H subscript 2 O end style

 

  • Besarnya mol-mol pereaksi yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 1 point Ar space K and 1 point Ar space Mn and 4 point Ar space O end cell row blank equals cell 1.39 plus 1.55 plus 4.16 end cell row blank equals cell 158 space bevelled g over mol end cell row blank blank blank row cell n space K Mn O subscript 4 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 31 comma 6 space g over denominator 158 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell n space H Cl end cell equals cell M space cross times space V end cell row blank equals cell 0 comma 625 space M space cross times space 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 0625 space mol end cell end table end style

 

  • Menentukan mol yang bereaksi dan yang dihasilkan melalui M-R-S 


 

  • Berdasarkan data diatas, didapatkan mol begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style sebesar 0,0195 mol pada akhir reaksi. Untuk mencari volumenya pada  suhu begin mathsize 14px style 127 space degree C end style dan tekanan 1,25 atm dapat digunakan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P space. space V space end cell equals cell space n space. space R space. space T end cell row cell 1 comma 25 space atm space. space V space end cell equals cell space 0 comma 0195 space mol space. space 0 comma 0825 space bevelled fraction numerator L point atm over denominator mol point K end fraction space. space left parenthesis 127 degree C plus 273 right parenthesis K end cell row cell 1 comma 25 space V space end cell equals cell space 0 comma 0195 space. space 0 comma 0825 space. space 400 end cell row cell V space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 0195 space. space 0 comma 0825 space. space 400 over denominator 1 comma 25 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 6435 over denominator 1 comma 25 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 515 end cell row blank equals cell 0 comma 52 space L end cell end table end style


Jadi, volume gas klor yang dibebaskan pada reaksi tersebut adalah 0,52 L.undefined

0

Roboguru

Pada reaksi 14 gram gas N2 dengan 4 gram gas H2 dihasilkan gas NH3 sesuai dengan persamaan reaksi: N2(g) + H2(g) → NH3(g) (belum setara) Volume gas NH3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0oC dan ...

Pembahasan Soal:

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (sudah setara)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight N close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 14 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight N subscript 2 end cell equals 28 row blank blank blank row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals cell open parentheses 2 blank x blank 1 close parentheses blank end cell row cell M subscript straight r blank straight H subscript 2 end cell equals 2 row blank blank blank row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 14 blank straight g over denominator 28 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight N subscript 2 end cell equals cell blank 0 , 5 blank mol end cell row blank blank blank row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank straight m over Mm end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank fraction numerator 4 blank straight g over denominator 2 blank straight g divided by mol end fraction end cell row cell straight n blank straight H subscript 2 end cell equals cell blank 2 blank mol end cell end table end style 

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol blank straight N subscript 2 over denominator koefisien blank straight N subscript 2 end fraction end cell equals cell blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 1 end fraction equals 0 , 5 blank end cell row cell fraction numerator mol blank straight H subscript 2 over denominator koefisien blank straight H subscript 2 end fraction end cell equals cell 2 over 3 equals 0 , 67 end cell end table end style 

Karena N2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka N2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena N2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol N2 sebanyak 0,5 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NN3 yang terbentuk.


 

Berdasarkan reaksi tersebut, NN3 yang dihasilkan sebanyak 1 mol.

Pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm artinya pengukuran dilakukan pada keadaan standar atau STP (Standard Temperature and Pressure).

Pada kondisi STP, kita dapat menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell straight n blank straight x blank Vm end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell straight n blank straight x blank 22 , 4 blank straight L divided by mol end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell 1 blank mol blank straight x blank 22 , 4 blank straight L divided by mol end cell row cell straight V blank NH subscript 3 end cell equals cell 22 , 4 blank straight L end cell end table end style 

Jadi, volume gas NN3 yang dihasilkan jika diukur pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm adalah 22,4 liter.

0

Roboguru

5,4 gram logam aluminium (Ar​ Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2​SO4​ ( H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 2Al(s)+3H2​SO4​(aq)→Al2​(SO4​)3​(aq)+3H2​(g)  Tentukan: a. pereaksi pe...

Pembahasan Soal:

Langkah penyelesaiannya adalah menghitung mol pereaksi, menentukan pereaksi pembatas, menentukan jumlah mol pereaksi yang sisa, dan menghitung volume gas H subscript 2 pada keadaan STP.

  • Menghitung mol pereaksi

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell open parentheses 2 cross times Ar space H close parentheses plus open parentheses 1 cross times Ar space S close parentheses plus open parentheses 4 cross times Ar space O close parentheses end cell row blank equals cell open parentheses 2 cross times 1 close parentheses plus open parentheses 1 cross times 32 close parentheses plus open parentheses 4 cross times 16 close parentheses end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell gr over Ar end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 
     
  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas.

    fraction numerator mol space Al over denominator koefisien space Al end fraction equals fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 1 space mol 

    fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction equals fraction numerator 0 comma 25 over denominator 3 end fraction equals 0 comma 08 space mol 

    Karena hasil bagi H subscript 2 S O subscript 4 < Al, maka H subscript 2 S O subscript 4 adalah pereaksi pembatas, sehingga H subscript 2 S O subscript 4 akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4.
     
  • Menghitung mol pereaksi yang sisa dan hasil reaksi menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator koef space Al over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 2 over 3 cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 167 space mol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koef space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 over denominator koef space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell 1 third cross times 0 comma 25 end cell row blank equals cell 0 comma 083 space mol end cell end table 

    mol space H subscript 2 double bond mol space H subscript 2 S O subscript 4 equals 0 comma 25 space mol 

    Data mol yang telah diketahui, dimasukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut:


     
  • Mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol
  • Volume gas H subscript 2 pada keadaan STP

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space L end cell end table 

    Oleh karena itu, volume gas H subscript 2 pada keadaan STP = 5,6 liter.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah H subscript 2 S O subscript 4, mol pereaksi yang sisa adalah Al = 0,033 mol, dan volume gas H subscript 2 pada keadaan standar (STP) adalah 5,6 liter.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved