Roboguru

Diketahui reaksi kimia sebagai berikut. S(s)+F2​(g)→SF6​(g) Jika direaksikan 2 mol S dengan 10 mol F2​, tentukan zat mana dan berapa mol yang tersisa?

Pertanyaan

Diketahui reaksi kimia sebagai berikut.


S open parentheses s close parentheses space plus space F subscript 2 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space S F subscript 6 open parentheses g close parentheses


Jika direaksikan 2 mol S dengan 10 mol F subscript 2, tentukan zat mana dan berapa mol yang tersisa? space 

  1. 2 mol zat Sspace 

  2. 10 mol zat F subscript 2space 

  3. 4 mol zat F subscript 2space 

  4. 6 mol zat F subscript 2space 

  5. 4 mol zat S F subscript 6space 

Pembahasan Soal:

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Reaksi setara dari persamaan reaksi pada soal yaitu :


S open parentheses s close parentheses space plus space 3 F subscript 2 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space S F subscript 6 open parentheses g close parentheses


Pereaksi pembatas yaitu pereaksi yang habis bereaksi, dimana cara menentukan pereaksi pembatas yaitu dengan membagi mol mula-mula terhadap koefisien masing-masing lalu dipilih yang hasil baginya lebih kecil.

Pada reaksi tersebut :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell S space colon space fraction numerator 2 space mol over denominator 1 end fraction end cell equals cell space 2 end cell row cell F space colon space fraction numerator 10 space mol over denominator 3 end fraction end cell equals cell 3 comma 3 end cell row 2 less than cell 3 comma 3 space jadi space pereaksi space pembatas space adalah space S end cell end table


Dikarenakan S adalah pereaksi pembatas, maka S akan habis bereaksi. Zat yang bersisa adalah F subscript 2. Banyaknya mol F subscript 2 sisa yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space F subscript 2 space yang space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space F subscript 2 over denominator koefisien space S end fraction cross times mol space S end cell row blank equals cell 3 over 1 cross times 2 space mol end cell row blank equals cell 6 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space F subscript 2 space sisa end cell equals cell mol space F subscript 2 space awal bond mol space F subscript 2 space yang space bereaksi end cell row blank equals cell left parenthesis 10 minus sign 6 right parenthesis mol end cell row blank equals cell 4 space mol end cell end table


Dengan demikian, zat yang bersisa yaitu 4 mol zat F subscript 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut : Al+CuSO4​→Al2​(SO4​)3​+Cu Tentukan : a)  Pereaksi pembatas b)  Jumlah mol...

Pembahasan Soal:

Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi.

Reaksi setelah disetarakan yaitu :


begin mathsize 14px style 2 Al space plus space 3 Cu S O subscript 4 space rightwards arrow space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space plus space 3 Cu end style


Mol masing-masing pereaksi yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 4 over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell M space. space V end cell row blank equals cell 0 comma 5 space. space 0 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style


a) Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 2 end fraction end cell equals cell 0 comma 1 end cell row cell Cu S O subscript 4 space colon space fraction numerator 0 comma 2 over denominator 3 end fraction end cell equals cell 0 comma 06 end cell row cell Cu S O subscript 4 end cell less than cell Al space maka space Cu S O subscript 4 space adalah space pereaksi space pembatas end cell end table end style


b) Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut.



Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al.

c) Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times Ar forward slash Mr end cell row blank blank blank row cell massa space Cu end cell equals cell left parenthesis mol cross times Ar right parenthesis space Cu end cell row blank equals cell 2 cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 127 space g end cell end table end style


Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a) Pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style.

b) Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium (Al).

c) Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga (Cu).space 

1

Roboguru

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO4​ direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127∘C dan tekanan 1,25 atm?

Pembahasan Soal:

Volume gas klor yang dihasilkan dapat ditentukan dari mol yang didapat melalui perbandingan koefisien pada reaksi.

  • Reaksi yang terjadi yaitu :


begin mathsize 14px style 2 K Mn O subscript 4 space plus space 16 H Cl space rightwards arrow space 2 Mn Cl subscript 2 space plus space 2 K Cl space plus space 5 Cl subscript 2 space plus space 8 H subscript 2 O end style

 

  • Besarnya mol-mol pereaksi yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 1 point Ar space K and 1 point Ar space Mn and 4 point Ar space O end cell row blank equals cell 1.39 plus 1.55 plus 4.16 end cell row blank equals cell 158 space bevelled g over mol end cell row blank blank blank row cell n space K Mn O subscript 4 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 31 comma 6 space g over denominator 158 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell n space H Cl end cell equals cell M space cross times space V end cell row blank equals cell 0 comma 625 space M space cross times space 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 0625 space mol end cell end table end style

 

  • Menentukan mol yang bereaksi dan yang dihasilkan melalui M-R-S 


 

  • Berdasarkan data diatas, didapatkan mol begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style sebesar 0,0195 mol pada akhir reaksi. Untuk mencari volumenya pada  suhu begin mathsize 14px style 127 space degree C end style dan tekanan 1,25 atm dapat digunakan rumus berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P space. space V space end cell equals cell space n space. space R space. space T end cell row cell 1 comma 25 space atm space. space V space end cell equals cell space 0 comma 0195 space mol space. space 0 comma 0825 space bevelled fraction numerator L point atm over denominator mol point K end fraction space. space left parenthesis 127 degree C plus 273 right parenthesis K end cell row cell 1 comma 25 space V space end cell equals cell space 0 comma 0195 space. space 0 comma 0825 space. space 400 end cell row cell V space end cell equals cell space fraction numerator 0 comma 0195 space. space 0 comma 0825 space. space 400 over denominator 1 comma 25 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 6435 over denominator 1 comma 25 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 515 end cell row blank equals cell 0 comma 52 space L end cell end table end style


Jadi, volume gas klor yang dibebaskan pada reaksi tersebut adalah 0,52 L.undefined

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg(s)+HCl(aq)→MgCl2​(s)+H2​(g) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H2​ yang terbentuk dalam keadaan standar adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui persamaan reaksi setara:

begin mathsize 14px style Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

Menentukan nilai mol larutan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Mg end cell equals cell m over italic A subscript r end cell row blank equals cell 4 over 24 end cell row blank equals cell 0 comma 16 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript HCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style 

Reaksi yang terjadi:

 

Menentukan volume begin mathsize 14px style H subscript 2 end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 224 space L end cell end table end style 

Sehingga volume gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang terbentuk dalam keadaan standar adalah 0,224 L

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Bila 200 cm3 larutan Pb(NO3​)2​ 1 M direaksikan dengan 100 larutan Kl 1 M menurut reaksi: Pb(NO3​)2​(aq)+Kl(aq)→Pbl2​(s)+KNO3​(aq) maka perekasi yang berlebih adalah....

Pembahasan Soal:

Jawaban : E

Pembahasan

Setarakan persamaan reaksi : Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

Mol Pb(NO3)2  = M x V = 1 M x 200 mL = 200 mmol = 0,2 mol

Mol KI = M x V = 1 M x 100 mL = 100 mmol = 0,1 mol

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis. Yang menjadi pereaksi pembatas adalah KI

Mol Pb(NO3)2  yang bereaksi

Mol Pb(NO3)2  = fraction numerator k o e f i s i e n space P b left parenthesis N O subscript 3 right parenthesis subscript 2 over denominator k o e f i s i e n space p e r a k s i space p e m b a t a s end fraction x space m o l space p e m b a t a s equals fraction numerator.... over denominator.... end fraction x horizontal ellipsis m o l equals midline horizontal ellipsis m o l

Mol Pb(NO3)2 yang bersisa = Mol Pb(NO3)2 awal -  Mol Pb(NO3)2 yang bereaksi

                                                     = 0,2 mol – 0,05 mol = 0,15 mol

0

Roboguru

Sebanyak 16 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 8 gram gas oksigen dalam ruang tertutup, dengan reaksi: 2S(s)+2O2​(g)→2SO2​(g) Massa gas sulfur oksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah.....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi : 2 S open parentheses italic s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Mol S = massa over Ar = 16 over 32 = 0,5 mol

Mol O subscript 2 = massa over Ar = 8 over 32 = 0,25 mol

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis. Yang menjadi pereaksi pembatas adalah O subscript 2

Massa S O subscript 2 yang dihasilkan :

Mol S O subscript 2 = fraction numerator koefisien space S O subscript 2 over denominator koefisien space pereaksi space pembatas end fraction x mol pereaksi pembatas = 2 over 2 x 0,5 mol = 0,5 mol

Massa S O subscript 2 = mol x Mr = 0,5 mol x 64 gr/mol = 32 gr

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved