Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena ( C 2 ​ H 4 ​ ) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah....

Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ.

Persamaan termokimianya adalah....

  1. 4 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 4 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 2 C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals plus 209 comma 2 space kJ

  2. 4 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 4 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 2 C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals plus 104 comma 6 space kJ

  3. 4 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 4 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 2 C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 104 comma 6 space kJ

  4. 2 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals minus sign 104 comma 6 space kJ

  5. 2 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals plus 104 comma 6 space kJ

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Pada reaksi termokimia dikelompokan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Kata membutuhkan kalor pada pernyataan soal di atas menyatakan reaksinya endoterm, maka nilai ΔH positif (+). Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan reaksi termokimianya : Jadi, jawaban yang tepat adalah B .

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Pada reaksi termokimia dikelompokan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Kata membutuhkan kalor pada pernyataan soal di atas menyatakan reaksinya endoterm, maka nilai ΔH positif (+).

Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan reaksi termokimianya :

4 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 4 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields 2 C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H equals plus 104 comma 6 space kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

81

Yopi Bless

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi ....

92

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia