Roboguru

Reaksi pembentukan  membebaskan energi sebesar 1.248,9 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan tersebut adalah ....

Pertanyaan

Reaksi pembentukan Mg S O subscript 4 membebaskan energi sebesar 1.248,9 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan tersebut adalah ....space 

  1. begin mathsize 12px style Mg S open parentheses italic s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals minus sign 1.248 comma 9 space kJ end style 

  2. begin mathsize 12px style Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space increment H equals plus 1.248 comma 9 space kJ end style 

  3. begin mathsize 12px style 2 Mg O open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals plus 1.248 comma 9 space kJ end style 

  4. begin mathsize 12px style Mg open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals plus 1.248 comma 9 space kJ end style 

  5. begin mathsize 12px style Mg open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals minus sign 1.248 comma 9 space kJ end style  

Pembahasan Soal:

Reaksi pembentukan merupakan reaksi terbentuknya suatu molekul dari unsur-unsur bebasnya. Reaksi pada keadaan standar, berarti molekul yang dibentuk sebanyak 1 mol. Jika pembentukan Mg S O subscript 4 membebaskan energi sebesar 1.248,9 kJ, maka persamaan termokimianya:

Mg open parentheses italic s close parentheses and S open parentheses italic s close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Mg S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space increment H equals minus sign 1.248 comma 9 space kJ 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut! K (s) + Mn (s) + 2O2 (g) KMnO4 (s) ΔHf° = -837 kJ/mol Grafik yang menujukkan proses reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Grafik memiliki arah panah ke bawah karena perubahan entalphi bernilai negatif. Kemudian arah reaksi akan sesuai arah panah. Dimulai dari K (s) + Mn (s) + 2 O2 (g). Kemudian arah panah menuju ke KMnO4 (s).

0

Roboguru

Diketahui reaksi pembentukan gas NO sebagai berikut: Diagram tingkat energi reaksi tersebut adalah .....

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style 1 half text N end text subscript text 2 end text end subscript text (g)+ end text 1 half text O end text subscript text 2 end text end subscript text (g)→NO(g)  ΔH=+90,25 kJ mol end text to the power of text -1 end text end exponent  text Reaktan                   Produk end text end style

Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena memiliki nilai ∆H (Hproduk - Hreaktan) yang positif (menyerap kalor).

Oleh karena nilai entalpi produk > entalpi reaktan, maka pada grafik posisi reaktan akan berada di bawah dan produk akan berada di atas.

Tanda panah mengikuti arah reaksi yaitu dari reaktan menuju produk, sehingga diagram yang paling tepat adalah :

0

Roboguru

Diketahui reaksi pembentukan HBr sebagai berikut. Diagram tingkat energi reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi pembentukan 1 mol HBr dari unsur-unsurnya merupakan reaksi eksoterm karena dalam reaksi ini sistem melepaskan panas ke lingkungan sebesar 55 kJ. Entalpi hasil reaksi lebih kecil daripada entalpi pereaksi sehinga ∆H bertanda negatif.

Diagram reaksi begin mathsize 14px style 1 half text H end text subscript text 2 end text end subscript text (g)+ end text 1 half text Br end text subscript text 2 end text end subscript text (g)→HBr(g)  ΔH=-55 kJ.mol end text to the power of text -1 end text end exponent end style digambarkan sebagai berikut.

0

Roboguru

Perubahan entalpi pembentukan CO2 ditunjukkan pada reaksi: Diagram tingkat energi yang sesuai adalah...

Pembahasan Soal:

table row cell C subscript open parentheses s close parentheses end subscript plus O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript end cell row cell r e a k tan end cell end table table row rightwards arrow row blank end table table row cell C O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript end cell row cell p r o d u k end cell end table table row cell increment H space equals space minus 394 space k J divided by m o l end cell row blank end table

Merupakan reaksi eksoterm karena memiliki nilai ∆H (produk-reaktan)  yang negatif (melepaskan kalor), maka dari itu, di grafiknya posisi reaktan akan berada di atas (positif) dan produk akan berada dibawah (negatif). Tanda panah mengikuti reaksi yaitu dari reaktan menuju produk.

0

Roboguru

Untuk setiap senyawa berikut, tuliskan persamaan termokimia yang menggambarkan pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar dengan menggunakan data dalam tabel berikut. (a)...

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f superscript degree) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang berada dalam keadaan standar (1 atm, 25 degree C). 

Maka, persamaan termokimia perubahan entalpi pembentukan (increment H subscript f superscript degreedari senyawa - senyawa berikut :

(a) Ag subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style Br subscript 2 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields Ag Br subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript space increment H to the power of degree equals minus sign 100 comma 4 space kJ 

(b) 2 C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields C subscript 2 H subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript space increment H to the power of degree equals plus 52 comma 28 space kJ

(c) Ca subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript space increment H to the power of degree equals minus sign 986 comma 59 space kJ

(d) Ca subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and S subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields Ca S O subscript 4 middle dot 2 H subscript 2 O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript increment H to the power of degree equals minus sign 2.021 comma 1 space kJ 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved