Pertanyaan

Sebanyak 3,42 gram aluminium sulfat dihasilkan dari reaksi antara bauksit dan asam sulfat seperti persamaan reaksi berikut. Al 2 O 3 ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Massa bauksit yang direaksikan sebanyak .... ( A r : Al = 27 g mol − 1 ; O = 16 g mol − 1 ; H = 1 g mol − 1 ; S = 32 g mol − 1 )

Sebanyak 3,42 gram aluminium sulfat dihasilkan dari reaksi antara bauksit dan asam sulfat seperti persamaan reaksi berikut.

$Al_{2} O_{3} (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + H_{2} O (l) (belum setara)$

Massa bauksit yang direaksikan sebanyak ....

$(A_{r} : Al = 27 g mol^{- 1}; O = 16 g mol^{- 1}; H = 1 g mol^{- 1};$ $S = 32 g mol^{- 1})$

4.9 gram
10,2 gram
20,4 gram
29,4 gram
30,6 gram

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Pembahasan

Langkah pertama, setarakan reaksi terlebih dahulu. Diketahui massa aluminium sulfat yang dihasilkan adalah 3,42 gram. Berikutnya, kita dapat menghitungmol aluminium sulfat. Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, sehingga mol bauksit ( ) = mol . Langkah selanjutnya adalah menghitungmassa bauksit dengan cara sebagai berikut. Tidak ada pilihan jawaban di opsi. Jadi, jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Langkah pertama, setarakan reaksi terlebih dahulu.

Diketahui massa aluminium sulfat yang dihasilkan adalah 3,42 gram.

Berikutnya, kita dapat menghitung mol aluminium sulfat.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 42 space g over denominator 342 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, sehingga mol bauksit () = mol .

Langkah selanjutnya adalah menghitung massa bauksit dengan cara sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 102 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 02 space gram end cell end table

Tidak ada pilihan jawaban di opsi.

Jadi, jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

845

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen. Gas CO 2 yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO 3 . Hitunglah berapa massa endapan yang terbentuk.

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ...

556

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( I ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Jika 2,3 gram Na direaksikan dan Ar Na = 23 , H = 1 , O = 16 hitunglah massa NaOH yang terbentuk.

207

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam kondisi temperatur dan tekanan tertentu, sebanyak 1 , 85 × 1 0 − 4 mol Xe direaksikan dengan 5 , 00 × 1 0 − 4 mol F 2 . Setelah reaksi, temyata terbentuk produk XeF 4 dan XeF 6 , dan sisa ...

214

0.0

Jawaban terverifikasi

Ekstraksi emas ( A r = 197 ) dari bijih dilakukan menurut reaksi: 2 Au ( CN ) 2 ( a q ) − + Zn ( s ) ⇄ 2 Au ( s ) + Zn ( CN ) 4 ( a q ) 2 − Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50%...

173

0.0

Jawaban terverifikasi