Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 3,42 gram aluminium sulfat dihasilkan dari reaksi antara bauksit dan asam sulfat seperti persamaan reaksi berikut. Al 2 ​ O 3 ​ ( s ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ( belum setara ) Massa bauksit yang direaksikan sebanyak .... ( A r ​ : Al = 27 g mol − 1 ; O = 16 g mol − 1 ; H = 1 g mol − 1 ; S = 32 g mol − 1 )

Sebanyak 3,42 gram aluminium sulfat dihasilkan dari reaksi antara bauksit dan asam sulfat seperti persamaan reaksi berikut.

  

Massa bauksit yang direaksikan sebanyak ....

  

  1. 4.9 gram undefined 

  2. 10,2 gramundefined

  3. 20,4 gramundefined

  4. 29,4 gramundefined

  5. 30,6 gramundefined

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Langkah pertama, setarakan reaksi terlebih dahulu. Diketahui massa aluminium sulfat yang dihasilkan adalah 3,42 gram. Berikutnya, kita dapat menghitungmol aluminium sulfat. Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, sehingga mol bauksit ( ) = mol . Langkah selanjutnya adalah menghitungmassa bauksit dengan cara sebagai berikut. Tidak ada pilihan jawaban di opsi. Jadi, jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Langkah pertama, setarakan reaksi terlebih dahulu.

begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

Diketahui massa aluminium sulfat yang dihasilkan adalah 3,42 gram. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space end subscript Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell 2 A subscript r space Al plus 3 left parenthesis A subscript r space S and 4 A subscript r space end subscript O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 27 space g forward slash mol right parenthesis plus 3 left parenthesis 32 space g forward slash mol plus 4 left parenthesis 16 space g forward slash mol right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 54 space g forward slash mol plus 3 left parenthesis 96 space g forward slash mol right parenthesis end cell row blank equals cell 342 space g forward slash mol end cell end table 

Berikutnya, kita dapat menghitung mol aluminium sulfat.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 42 space g over denominator 342 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, sehingga mol bauksit (begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style) = mol begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 A subscript r space Al and 3 A subscript r space O end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 27 space g forward slash mol right parenthesis plus 3 left parenthesis 16 space g forward slash mol right parenthesis end cell row blank equals cell 102 space g forward slash mol end cell end table 

Langkah selanjutnya adalah menghitung massa bauksit dengan cara sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row massa equals cell mol cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol cross times 102 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 02 space gram end cell end table 

Tidak ada pilihan jawaban di opsi.

Jadi, jawaban yang benar adalah 1,02 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

10 gram unsur A direaksikan dengan unsur B menurut reaksi berikut: 2 A + 3 B → A 2 ​ B 3 ​ . Jika Ar A = 20 dan Ar B = 30. Tentukanlah : a. jumlah mol A = ... b. jumlah mol B = ... c. jumlah mol ...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia