Iklan

Iklan

Pertanyaan

10 gram unsur A direaksikan dengan unsur B menurut reaksi berikut: 2 A + 3 B → A 2 ​ B 3 ​ . Jika Ar A = 20 dan Ar B = 30. Tentukanlah : a. jumlah mol A = ... b. jumlah mol B = ... c. jumlah mol A 2 ​ B 3 ​ = ... d. jumlah massa B yang diperlukan = ... e. jumlah massa yang dihasilkan = ...

10 gram unsur A direaksikan dengan unsur B menurut reaksi berikut: . Jika Ar A = 20 dan Ar B = 30. Tentukanlah:

a. jumlah mol A = ...
b. jumlah mol B = ...
c. jumlah mol  = ...
d. jumlah massa B yang diperlukan = ...
e. jumlah massa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang dihasilkan = ... 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa yang dihasilkan = 32,5 gram.

mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang dihasilkan = 32,5 gram.space 

Iklan

Pembahasan

Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol. a. Mol unsur A Untuk mencari mol unsur A yang telah diketahui massanya dapat menggunakan cara sebagai berikut: b. Mol unsur B Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol unsur B dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol B sebanyak: c. mol senyawa Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol senyawa dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol sebanyak: d. MassaB yang dibutuhkan Untuk mencari massa unsur B caranya adalah mengalikan mol unsur B yang telah ditemukan pada jawaban poin b di atas dengan massa molar unsur B sehingga massa unsur B yang dibutuhkan sebanyak: e. Massa yang dihasilkan Untuk mencari massa senyawa caranya adalah mengalikan mol yang telah ditemukan pada jawaban poin cdi atas dengan massa molar sehingga massa yang dihasilkan sebanyak: Hasil tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa dimana jumlah massa sebelum reaksi akan sama dengan jumlah massa setelah reaksi. Jadi, mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa yang dihasilkan = 32,5 gram .

Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol.


 
 

a. Mol unsur A
Untuk mencari mol unsur A yang telah diketahui massanya dapat menggunakan cara sebagai berikut:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space A end cell equals cell fraction numerator massa space A over denominator Ar space A end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space gram over denominator 20 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table end style  


b. Mol unsur B
Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol unsur B dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol B sebanyak:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space B over denominator mol space A end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space B over denominator koef space A end fraction end cell row cell fraction numerator mol space B over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell 3 over 2 end cell row cell mol space B end cell equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol end cell end table end style 


c. mol senyawa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style 
Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol senyawa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style sebanyak:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space A subscript 2 B subscript 3 over denominator mol space A end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space A subscript 2 B subscript 3 over denominator koef space A end fraction end cell row cell fraction numerator mol space A subscript 2 B subscript 3 over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell 1 half end cell row cell mol space A subscript 2 B subscript 3 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table end style 


d. Massa B yang dibutuhkan
Untuk mencari massa unsur B caranya adalah mengalikan mol unsur B yang telah ditemukan pada jawaban poin b di atas dengan massa molar unsur B sehingga massa unsur B yang dibutuhkan sebanyak:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space B end cell equals cell mol space B cross times Ar space B end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol cross times 30 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 22 comma 5 space gram end cell end table end style 


e. Massa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang dihasilkan
Untuk mencari massa senyawa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style caranya adalah mengalikan mol begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang telah ditemukan pada jawaban poin c di atas dengan massa molar begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style sehingga massa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang dihasilkan sebanyak:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space A subscript 2 B subscript 3 end cell equals cell mol space A subscript 2 B subscript 3 cross times Mr space A subscript 2 B subscript 3 end cell row blank equals cell mol space A subscript 2 B subscript 3 cross times left parenthesis left parenthesis 2 cross times Ar space A right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times Ar space B right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times left parenthesis 40 plus 90 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 comma 5 space gram end cell end table end style 


Hasil tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa dimana jumlah massa sebelum reaksi akan sama dengan jumlah massa setelah reaksi.

Jadi, mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa begin mathsize 14px style A subscript 2 B subscript 3 end style yang dihasilkan = 32,5 gram.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Batuan marmer mengandung CaCO 3 ​ 96% berat. Jika 75 g marmer itu direaksikan dengan HCl menurut reaksi berikut: CaCO 3 ​ ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ​ ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) + CO 2 ​ ( g ) ...

3

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia