Pertanyaan

10 gram unsur A direaksikan dengan unsur B menurut reaksi berikut: 2 A + 3 B → A 2 B 3 . Jika Ar A = 20 dan Ar B = 30. Tentukanlah : a. jumlah mol A = ... b. jumlah mol B = ... c. jumlah mol A 2 B 3 = ... d. jumlah massa B yang diperlukan = ... e. jumlah massa yang dihasilkan = ...

10 gram unsur A direaksikan dengan unsur B menurut reaksi berikut: $2 A + 3 B \to A_{2} B_{3}$ . Jika Ar A = 20 dan Ar B = 30. Tentukanlah:

a. jumlah mol A = ...
b. jumlah mol B = ...
c. jumlah mol $A_{2} B_{3}$ = ...
d. jumlah massa B yang diperlukan = ...
e. jumlah massa yang dihasilkan = ...

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa yang dihasilkan = 32,5 gram.

mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa

= 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa

yang dihasilkan = 32,5 gram.

Pembahasan

Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol. a. Mol unsur A Untuk mencari mol unsur A yang telah diketahui massanya dapat menggunakan cara sebagai berikut: b. Mol unsur B Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol unsur B dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol B sebanyak: c. mol senyawa Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol senyawa dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol sebanyak: d. MassaB yang dibutuhkan Untuk mencari massa unsur B caranya adalah mengalikan mol unsur B yang telah ditemukan pada jawaban poin b di atas dengan massa molar unsur B sehingga massa unsur B yang dibutuhkan sebanyak: e. Massa yang dihasilkan Untuk mencari massa senyawa caranya adalah mengalikan mol yang telah ditemukan pada jawaban poin cdi atas dengan massa molar sehingga massa yang dihasilkan sebanyak: Hasil tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa dimana jumlah massa sebelum reaksi akan sama dengan jumlah massa setelah reaksi. Jadi, mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa yang dihasilkan = 32,5 gram .

Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol.

a. Mol unsur A
Untuk mencari mol unsur A yang telah diketahui massanya dapat menggunakan cara sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space A end cell equals cell fraction numerator massa space A over denominator Ar space A end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space gram over denominator 20 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table end style$

b. Mol unsur B
Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol unsur B dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol B sebanyak:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space B over denominator mol space A end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space B over denominator koef space A end fraction end cell row cell fraction numerator mol space B over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell 3 over 2 end cell row cell mol space B end cell equals cell 3 over 2 cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol end cell end table end style$

c. mol senyawa
Setelah mengetahui mol unsur A, mencari mol senyawa dapat menggunakan "perbandingan mol = perbandingan koefisien" pada reaksi yang telah setara sehingga mol sebanyak:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space A subscript 2 B subscript 3 over denominator mol space A end fraction end cell equals cell fraction numerator koef space A subscript 2 B subscript 3 over denominator koef space A end fraction end cell row cell fraction numerator mol space A subscript 2 B subscript 3 over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell equals cell 1 half end cell row cell mol space A subscript 2 B subscript 3 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table end style$

d. Massa B yang dibutuhkan
Untuk mencari massa unsur B caranya adalah mengalikan mol unsur B yang telah ditemukan pada jawaban poin b di atas dengan massa molar unsur B sehingga massa unsur B yang dibutuhkan sebanyak:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space B end cell equals cell mol space B cross times Ar space B end cell row blank equals cell 0 comma 75 space mol cross times 30 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 22 comma 5 space gram end cell end table end style

e. Massa yang dihasilkan
Untuk mencari massa senyawa caranya adalah mengalikan mol yang telah ditemukan pada jawaban poin c di atas dengan massa molar sehingga massa yang dihasilkan sebanyak:

Hasil tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa dimana jumlah massa sebelum reaksi akan sama dengan jumlah massa setelah reaksi.

Jadi, mol unsur A = 0,5 mol; mol unsur B = 0,75 mol; mol senyawa = 0,35 mol; massa unsur B yang dibutuhkan = 22,5 gram; dan massa yang dihasilkan = 32,5 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan H 2 SO 4 menghasilkan garam Al 2 (SO 4 ) 3 dan gas hidrogen. T entukan massa garam Al 2 (SO 4 ) 3 yang terbentuk!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebelum masalah polusi menjadi perhatian serius, peningkatan kinerja bahan bakar bensin dilakukan melalui penambahan senyawa timbal. Sebanyak 100 g bahan bakar bensin oktana-100 menggunakan 1 , 00 cm ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui 4 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan hidrogen klorida.Hitung massa garam yang terbentuk! ( Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; CI = 35 , 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram metana dibakar sempurna dengan oksigen. Gas CO 2 yang terbentuk dialirkan ke dalam air kapur, sehingga terbentuk endapan CaCO 3 . Hitunglah berapa massa endapan yang terbentuk.

4.7

Jawaban terverifikasi