Pertanyaan

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M ( K b = 1 0 − 5 ). pOH larutan yang terjadi adalah....

Sebanyak 250 mL larutan $NH_{3}$ 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan $HCl$ 0,8 M ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ). pOH larutan yang terjadi adalah....

6 + log 2
6 - log 2
7
9 + log 2
9 - log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam dan air. Nilai pH larutan akan ditentukan oleh komponen yang tersisa dari reaksi tersebut. Apabila komponen asam dan basa habis bereaksi maka pH campuran akan ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam tersebut. Nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan hubungannya dengan pH yang mana jumlah pH dan pOH adalah 14. Berdasarkan hal tersebut maka, pH campuran dicari dengan langakh sebagai berikut. 1) Tentukan mol masing-masing larutan mol NH 3 mol HCl = = = = = = [ NH 3 ] . volume 0 , 8 M . 250 mL 0 , 2 mol [ HCl ] . volume 0 , 8 M . 250 mL 0 , 2 mol 2) Tentukan reaksi dan mol keadaan MRS Berdasarkan reaksi tersebut, pada larutan tersisa garam asam yang terhidrolisis. 3) Tentukan molaritas zat yang tersisa [ NH 4 Cl ] = = = V total mol 0 , 5 L 0 , 2 mol 0 , 4 M 3) Tentukan pOH campuran larutan. larutan garam NH 4 Cl merupakan larutan garam bersifat asam karena pada reaksi hidrolisisnya mengasilakan ion H + sebagai berikut reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + [ H + ] pH pOH = = = = = = = = = K a K w . [ NH 4 Cl ] . valensi 1 0 − 5 1 0 − 14 . 4 × 1 0 − 1 . 1 2 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 2 14 − pH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan senyawa garam dan air. Nilai pH larutan akan ditentukan oleh komponen yang tersisa dari reaksi tersebut. Apabila komponen asam dan basa habis bereaksi maka pH campuran akan ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam tersebut. Nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan hubungannya dengan pH yang mana jumlah pH dan pOH adalah 14. Berdasarkan hal tersebut maka, pH campuran dicari dengan langakh sebagai berikut.

1) Tentukan mol masing-masing larutan

$mol NH_{3} mol HCl = = = = = = [NH_{3}] . volume 0, 8 M . 250 mL 0, 2 mol [HCl] . volume 0, 8 M . 250 mL 0, 2 mol$

2) Tentukan reaksi dan mol keadaan MRS

Berdasarkan reaksi tersebut, pada larutan tersisa garam asam yang terhidrolisis.

3) Tentukan molaritas zat yang tersisa

$[NH_{4} Cl] = = = \frac{mol}{V _{total}} \frac{0 , 2 mol}{0 , 5 L} 0, 4 M$

3) Tentukan pOH campuran larutan.

larutan garam $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam bersifat asam karena pada reaksi hidrolisisnya mengasilakan ion $H^{+}$ sebagai berikut

$reaksi ionisasi : NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} reaksi hidrolisis : NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

$[H^{+}] pH pOH = = = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} . [NH_{4} Cl] . valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} . 4 \times 1 0^{- 1} . 1 2 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g (2 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 2 14 - pH 14 - (5 - lo g 2) 9 + lo g 2$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Fadilatul Ratina

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan piridin ( C 5 H 5 N ) 0,1 M dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. Benarkah campuran yang terbentuk bersifat asam? Buktikan dengan menghitung pH-nya! ( K a C 5 H 5 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi