Iklan

Iklan

Pertanyaan

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 ​ 0,2 M ( K b ​ = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ​ ( a q ) → NH 4 ​ CI ( a q ) + H 2 ​ O ( I ) pH larutan yang terjadi adalah ....

Larutan 100 mL  0,2 M ditambah 100 mL larutan  0,2 M () sesuai dengan reaksi :

 

pH larutan yang terjadi adalah ....

  1. 9space

  2. 8space

  3. 2space

  4. 3space

  5. 5space 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Untuk mengetahui pH campuran, tuliskan terlebih dahulu reaksi mrsnya. Karena pada akhir reaksi hanya terbentuk garam (asam dan basa habis bereaksi), maka pH ditentukan dari garam terhidrolisis . Garam ini mengalami hidrolisis parsial karena disusun oleh asam kuat dan basa lemah (sisa basa lemah bereaksi dengan air) sehingga melepas ion (bersifat asam). Sebelumnya, konsentrasi garamnya sama dengan konsentrasi ion . Maka pHnya: Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk mengetahui pH campuran, tuliskan terlebih dahulu reaksi mrsnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript HCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row cell n subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style 

Karena pada akhir reaksi hanya terbentuk garam (asam dan basa habis bereaksi), maka pH ditentukan dari garam terhidrolisis begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style. Garam ini mengalami hidrolisis parsial karena disusun oleh asam kuat dan basa lemah (sisa basa lemah bereaksi dengan air) sehingga melepas ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style (bersifat asam). Sebelumnya, konsentrasi garamnya sama dengan konsentrasi ion begin mathsize 14px style N H subscript 4 to the power of plus end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N H subscript 4 Cl close square brackets end cell equals cell mol over V subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 20 space mmol over denominator left parenthesis 100 plus 100 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 20 space mmol over denominator 200 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 

Maka pHnya:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b cross times left square bracket N H subscript 4 to the power of plus right square bracket end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

89

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan NH 3 ​ 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi: HCl ( a q ) + NH 3 ​ ( a q ) → NH 4 ​ Cl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) pH larutan yang terjadi...

195

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia