Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan metilamina ( CH 3 NH 2 ) 0,040 M ( K b CH 3 NH 2 = 4 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,020 M. pH larutan setelahdititrasi dengan 25 mL larutan HCl adalah ....

Sebanyak 25 mL larutan metilamina ( $CH_{3} NH_{2}$ ) 0,040 M $(K_{b} CH_{3} NH_{2} = 4 \times 1 0^{- 4})$ dititrasi dengan larutan asam kuat $HCl$ 0,020 M.

pH larutan setelah dititrasi dengan 25 mL larutan $HCl$ adalah .... $\;$

6 - log 2 $\;$
6 + log 2 $\;$
8 - log 2 $\;$
8 + log 2 $\;$
10 + 2 log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Metilamina ( CH 3 NH 2 ) merupakan basa lemah. Dalam air terionisasi sebagian menghasilkan ion OH − . Persamaan reaksinya dituliskan sebagai berikut: CH 3 NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) → CH 3 NH 3 + ( a q ) + OH − ( a q ) Untuk menghitung pH campuran antara 25 mL CH 3 NH 2 0,04 M dan 25 mL HCl 0,02 M, dapat dilakukan dengan cara berikut. 1. Menghitung mol mula-mula CH 3 NH 2 dan HCl mol CH 3 NH 2 mol HCl = = = = = = [ CH 3 NH 2 ] × volume CH 3 NH 2 0 , 04 M × 25 mL 1 mmol [ HCl ] × volume HCl 0 , 02 M × 25 mL 0 , 5 mmol 2. Menentukan jumlah zat yang terdapat di akhir reaksi Dari tabel di atas, di akhir reaksi tersisa basa lemah CH 3 NH 2 sebanyak 0,5 mmol dan garam CH 3 NH 3 Cl sebanyak 0,5 mmol,sehingga campuran tersebut termasuk larutan buffer . 3. Menghitung konsentrasi dalam larutan buffer [ OH − ] = = = = K b × [ CH 3 NH 3 Cl ] [ CH 3 NH 2 ] K b × mol CH 3 NH 3 Cl mol CH 3 NH 2 4 × 1 0 − 4 M × 0 , 5 mmol 0 , 5 mmol 4 × 1 0 − 4 M 4. Menghitung harga pOH pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 4 × 1 0 − 4 ) 4 − lo g 4 5. Menghitung harga pH pH = = = = 14 − pOH 14 − ( 4 − lo g 4 ) 10 + lo g 4 10 + 2 lo g 2 Dari perhitungan di atas, pH campuran antara 25 mL CH 3 NH 2 0,04 M dan 25 mL HCl 0,02 M adalah 10+2 log 2. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Metilamina $(CH_{3} NH_{2})$ merupakan basa lemah. Dalam air terionisasi sebagian menghasilkan ion $OH^{-}$ . Persamaan reaksinya dituliskan sebagai berikut:

$CH_{3} NH_{3} (a q) + H_{2} O (l) \to CH_{3} NH_{3}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Untuk menghitung pH campuran antara 25 mL $CH_{3} NH_{2}$ 0,04 M dan 25 mL $HCl$ 0,02 M, dapat dilakukan dengan cara berikut.

1. Menghitung mol mula-mula $CH_{3} NH_{2}$ dan $HCl$

$mol CH_{3} NH_{2} mol HCl = = = = = = [CH_{3} NH_{2}] \times volume CH_{3} NH_{2} 0, 04 M \times 25 mL 1 mmol [HCl] \times volume HCl 0, 02 M \times 25 mL 0, 5 mmol$

2. Menentukan jumlah zat yang terdapat di akhir reaksi

Dari tabel di atas, di akhir reaksi tersisa basa lemah $CH_{3} NH_{2}$ sebanyak 0,5 mmol dan garam $CH_{3} NH_{3} Cl$ sebanyak 0,5 mmol, sehingga campuran tersebut termasuk larutan buffer.

3. Menghitung konsentrasi $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ dalam larutan buffer

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{[ CH _{3} NH _{2} ]}{[ CH _{3} NH _{3} Cl ]} K_{b} \times \frac{mol CH _{3} NH _{2}}{mol CH _{3} NH _{3} Cl} 4 \times 1 0^{- 4} M \times \frac{0 , 5 mmol}{0 , 5 mmol} 4 \times 1 0^{- 4} M$

4. Menghitung harga pOH

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (4 \times 1 0^{- 4}) 4 - lo g 4$

5. Menghitung harga pH

$pH = = = = 14 - pOH 14 - (4 - lo g 4) 10 + lo g 4 10 + 2 lo g 2$

Dari perhitungan di atas, pH campuran antara 25 mL $CH_{3} NH_{2}$ 0,04 M dan 25 mL $HCl$ 0,02 M adalah 10+2 log 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Titrasi suatu basa lemah dengan asam kuat menghasilkan kurva seperti pada gambar di bawah. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan pernyataan salah atau benar dan berikan alasannya! ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 NH 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

pH ekuivalen dari titrasi asam kuat-basa lemah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi asam kuat dengan basa lemah, sebaiknya menggunakan indikator dengan rentang pH....

4.7

Jawaban terverifikasi

lndikator yang paling cocok untuk penentuan titik akhir dalam titrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 adalah ... ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi