Pertanyaan

lndikator yang paling cocok untuk penentuan titik akhir dalam titrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 adalah ... ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

lndikator yang paling cocok untuk penentuan titik akhir dalam titrasi 0,10 M $NH_{3}$ dengan 0,10 M $HNO_{3}$ adalah ... ( $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

Kresol merah (pH = 1 - 2)
Metil merah (pH = 4 - 6)
Phenolpthalein (pH = 8 - 10)
Alizarin kuning (pH = 10 -12)
Semua bisa dipakai

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang benar adalah B. Titik ekuivalentitrasi asam-basaterjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa secara stoikiometri. Titik akhir titrasi merupakantitiksaat indikator asam-basa mengalami perubahan warna dan proses titrasi harus dihentikan sehinggaindikator yang dipilih akanmemiliki kisaran pH yang sama atau setidaknya mendekati titik ekuivalen tersebut. Saat titik ekuivalentercapai hanyaterdapat garam NH 4 NO 3 . Garam ini berasal dari asam kuat HNO 3 dan basa lemah NH 3 . Apabila garam ini dilarutkan direaksikan dengan air maka yang akan bereaksi dengan air adalah kation dari basa lemah sedangkan anion dari asam kuat tidak bereaksi dengan air sehingga garam akan terhidrolisis sebagian dan pH larutan yang diperoleh akan bersifatasam dengan rentangan pH 5 - 6. Jika dibuat grafik maka akan dapat ditampilkan seperti gambar berikut ini: Indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi tersebut adalah metil merah yang memiliki rentang pH 4,4 - 6,2. Penghentian penambahan titran asam kuat bisa dihentikan ketika warna yang ditunjukkan oleh metil merah menjadi sedikit merah.

Pilihan jawaban yang benar adalah B.

Titik ekuivalen titrasi asam-basa terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa secara stoikiometri. Titik akhir titrasi merupakan titik saat indikator asam-basa mengalami perubahan warna dan proses titrasi harus dihentikan sehingga indikator yang dipilih akan memiliki kisaran pH yang sama atau setidaknya mendekati titik ekuivalen tersebut.

Saat titik ekuivalen tercapai hanya terdapat garam NH₄NO₃. Garam ini berasal dari asam kuat $HNO_{3}$ dan basa lemah $NH_{3}$ . Apabila garam ini dilarutkan direaksikan dengan air maka yang akan bereaksi dengan air adalah kation dari basa lemah sedangkan anion dari asam kuat tidak bereaksi dengan air sehingga garam akan terhidrolisis sebagian dan pH larutan yang diperoleh akan bersifat asam dengan rentangan pH 5 - 6. Jika dibuat grafik maka akan dapat ditampilkan seperti gambar berikut ini:

Indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi tersebut adalah metil merah yang memiliki rentang pH 4,4 - 6,2. Penghentian penambahan titran asam kuat bisa dihentikan ketika warna yang ditunjukkan oleh metil merah menjadi sedikit merah. space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL NH 4 OH 0,1 M dititrasi denganlarutan HCI 0,5 M. lndikator yangtepat untuk titrasi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL NH 4 OH 0,1 M dititrasi denganlarutan HCI 0,5 M. lndikator yangtepat untuk titrasi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan konsentrasi larutan NH 4 OH dalam botol yang tersedia di laboratorium, larutan tersebut dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M.Sebanyak 5 mL larutan diambil dan diencerkan hingga volum...

4.0

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 NH 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS