Pertanyaan

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 NH 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah ...

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( $C_{2} H_{5} NH_{2},$ $K_{b} = 5, 6 \times 1 0^{- 4}$ ) dititrasi dengan $HCl$ 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL $HCl$ adalah ... $\;$

$[H^{+}] < 1 0^{- 7}$ . $\;$
Terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. $\;$
$[C_{2} H_{5} NH_{2}] > [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . $\;$
$[OH^{-}] = [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . $\;$
Jumlah ion $Cl^{-} <$ 0,1 mmol. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A dan C. Etilamina merupakan basa lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Campuran antara etilamina dengan HCl kemungkinandapat membentuk larutan penyangga basa.Pembuktian: Menghitung mol etilamina mula-mula n etilamina = = V × M 25 mL × 0 , 1 M = 2 , 5 mmol Menghitung mol HCl mula-mula n HCl = = V × M 10 mL × 0 , 1 M = 1 mmol Menghitung mol etilamina dan etil amoniumklorida dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi. Menghitung konsentrasi OH − [ OH − ] = = = = K b × valensi × [ CH 3 CH 2 NH 3 + ] [ CH 3 CH 2 NH 2 ] 5 , 6 × 1 0 − 4 × 1 × V campuran n CH 3 CH 2 NH 3 + V campuran n CH 3 CH 2 NH 2 5 , 6 × 1 0 − 4 × 1 mmol 1 , 5 mmol 8 , 4 × 1 0 − 4 Kesimpulan: Pada akhir reaksi, tersisa etilamina dan etil amonium klorida, berarti terbentuk larutan penyangga basa. Pernyataan B salah. [ OH − ] = 8 , 4 × 1 0 − 4 , maka pernyataan A benar. [ H + ] × [ OH − ] [ H + ] × ( 8 , 4 × 1 0 − 4 ) [ H + ] = = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 8 , 4 × 1 0 − 4 1 0 − 14 1 , 19 × 1 0 − 11 Pada akhir reaksi, [ C 2 H 5 NH 2 ] > [ C 2 H 5 NH 3 + ] . Pernyataan C benar. Pada akhir reaksi, [ OH − ] < [ C 2 H 5 NH 3 + ] karena habis bereaksi. Pernyataan D salah. Jumlah ion Cl − > 0,1 mmol. Pernyataan E salah. Maka, pernyataan A dan C benar.

Jawaban yang tepat adalah A dan C.

Etilamina merupakan basa lemah, sedangkan $HCl$ merupakan asam kuat. Campuran antara etilamina dengan $HCl$ kemungkinan dapat membentuk larutan penyangga basa. Pembuktian:

Menghitung mol etilamina mula-mula

$n etilamina = = V \times M 25 mL \times 0, 1 M = 2, 5 mmol$

Menghitung mol $HCl$ mula-mula

$n HCl = = V \times M 10 mL \times 0, 1 M = 1 mmol$

Menghitung mol etilamina dan etil amonium klorida dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi.

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{[ CH _{3} CH _{2} NH _{2} ]}{valensi \times [ CH _{3} CH _{2} NH _{3} ^{+} ]} 5, 6 \times 1 0^{- 4} \times \frac{\frac{n CH _{3} CH _{2} NH _{2}}{V campuran}}{1 \times \frac{n CH _{3} CH _{2} NH _{3} ^{+}}{V campuran}} 5, 6 \times 1 0^{- 4} \times \frac{1 , 5 mmol}{1 mmol} 8, 4 \times 1 0^{- 4}$

Kesimpulan:

Pada akhir reaksi, tersisa etilamina dan etil amonium klorida, berarti terbentuk larutan penyangga basa. Pernyataan B salah.
$[OH^{-}] = 8, 4 \times 1 0^{- 4}$ , maka pernyataan A benar.

$[H^{+}] \times [OH^{-}] [H^{+}] \times (8, 4 \times 1 0^{- 4}) [H^{+}] = = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{8 , 4 \times 1 0 ^{- 4}} 1, 19 \times 1 0^{- 11}$

Pada akhir reaksi, $[C_{2} H_{5} NH_{2}] > [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . Pernyataan C benar.
Pada akhir reaksi, $[OH^{-}] < [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ karena habis bereaksi. Pernyataan D salah.
Jumlah ion $Cl^{-} >$ 0,1 mmol. $\;$ Pernyataan E salah.

Maka, pernyataan A dan C benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Zaky Aulayusra

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

lndikator yang paling cocok untuk penentuan titik akhir dalam titrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 adalah ... ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa ingin menitrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 . Tentukan indikator yang paling cocok digunakan oleh siswa tersebut untuk menentukan titik akhir titrasi.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL NH 4 OH 0,1 M dititrasi denganlarutan HCI 0,5 M. lndikator yangtepat untuk titrasi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( K b N 2 H 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL NH 4 OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h = 5 × 1 0 − 10 ) .

3.0

Jawaban terverifikasi