Pertanyaan

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( C 2 H 5 NH 2 , K b = 5 , 6 × 1 0 − 4 ) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCl adalah ...

Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M ( $C_{2} H_{5} NH_{2},$ $K_{b} = 5, 6 \times 1 0^{- 4}$ ) dititrasi dengan $HCl$ 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL $HCl$ adalah ... $\;$

$[H^{+}] < 1 0^{- 7}$ . $\;$
Terbentuk larutan penyangga yang bersifat asam. $\;$
$[C_{2} H_{5} NH_{2}] > [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . $\;$
$[OH^{-}] = [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . $\;$
Jumlah ion $Cl^{-} <$ 0,1 mmol. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A dan C. Etilamina merupakan basa lemah, sedangkan HCl merupakan asam kuat. Campuran antara etilamina dengan HCl kemungkinandapat membentuk larutan penyangga basa.Pembuktian: Menghitung mol etilamina mula-mula n etilamina = = V × M 25 mL × 0 , 1 M = 2 , 5 mmol Menghitung mol HCl mula-mula n HCl = = V × M 10 mL × 0 , 1 M = 1 mmol Menghitung mol etilamina dan etil amoniumklorida dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi. Menghitung konsentrasi OH − [ OH − ] = = = = K b × valensi × [ CH 3 CH 2 NH 3 + ] [ CH 3 CH 2 NH 2 ] 5 , 6 × 1 0 − 4 × 1 × V campuran n CH 3 CH 2 NH 3 + V campuran n CH 3 CH 2 NH 2 5 , 6 × 1 0 − 4 × 1 mmol 1 , 5 mmol 8 , 4 × 1 0 − 4 Kesimpulan: Pada akhir reaksi, tersisa etilamina dan etil amonium klorida, berarti terbentuk larutan penyangga basa. Pernyataan B salah. [ OH − ] = 8 , 4 × 1 0 − 4 , maka pernyataan A benar. [ H + ] × [ OH − ] [ H + ] × ( 8 , 4 × 1 0 − 4 ) [ H + ] = = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 8 , 4 × 1 0 − 4 1 0 − 14 1 , 19 × 1 0 − 11 Pada akhir reaksi, [ C 2 H 5 NH 2 ] > [ C 2 H 5 NH 3 + ] . Pernyataan C benar. Pada akhir reaksi, [ OH − ] < [ C 2 H 5 NH 3 + ] karena habis bereaksi. Pernyataan D salah. Jumlah ion Cl − > 0,1 mmol. Pernyataan E salah. Maka, pernyataan A dan C benar.

Jawaban yang tepat adalah A dan C.

Etilamina merupakan basa lemah, sedangkan $HCl$ merupakan asam kuat. Campuran antara etilamina dengan $HCl$ kemungkinan dapat membentuk larutan penyangga basa. Pembuktian:

Menghitung mol etilamina mula-mula

$n etilamina = = V \times M 25 mL \times 0, 1 M = 2, 5 mmol$

Menghitung mol $HCl$ mula-mula

$n HCl = = V \times M 10 mL \times 0, 1 M = 1 mmol$

Menghitung mol etilamina dan etil amonium klorida dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi.

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{[ CH _{3} CH _{2} NH _{2} ]}{valensi \times [ CH _{3} CH _{2} NH _{3} ^{+} ]} 5, 6 \times 1 0^{- 4} \times \frac{\frac{n CH _{3} CH _{2} NH _{2}}{V campuran}}{1 \times \frac{n CH _{3} CH _{2} NH _{3} ^{+}}{V campuran}} 5, 6 \times 1 0^{- 4} \times \frac{1 , 5 mmol}{1 mmol} 8, 4 \times 1 0^{- 4}$

Kesimpulan:

Pada akhir reaksi, tersisa etilamina dan etil amonium klorida, berarti terbentuk larutan penyangga basa. Pernyataan B salah.
$[OH^{-}] = 8, 4 \times 1 0^{- 4}$ , maka pernyataan A benar.

$[H^{+}] \times [OH^{-}] [H^{+}] \times (8, 4 \times 1 0^{- 4}) [H^{+}] = = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{8 , 4 \times 1 0 ^{- 4}} 1, 19 \times 1 0^{- 11}$

Pada akhir reaksi, $[C_{2} H_{5} NH_{2}] > [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ . Pernyataan C benar.
Pada akhir reaksi, $[OH^{-}] < [C_{2} H_{5} NH_{3}^{+}]$ karena habis bereaksi. Pernyataan D salah.
Jumlah ion $Cl^{-} >$ 0,1 mmol. $\;$ Pernyataan E salah.

Maka, pernyataan A dan C benar.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Zaky Aulayusra

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

lndikator yang paling cocok untuk penentuan titik akhir dalam titrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 adalah ... ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa ingin menitrasi 0,10 M NH 3 dengan 0,10 M HNO 3 . Tentukan indikator yang paling cocok digunakan oleh siswa tersebut untuk menentukan titik akhir titrasi.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL NH 4 OH 0,1 M dititrasi denganlarutan HCI 0,5 M. lndikator yangtepat untuk titrasi tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 H 4 ) 0,02 M ( K b N 2 H 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL NH 4 OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h = 5 × 1 0 − 10 ) .

3.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS