Pada titrasi 25 mL NH 4 ​ OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h ​ = 5 × 1 0 − 10 ) .

Pembahasan

pH pada titik akhir titrasi adalah 5,8 dan larutan bersifat asam. Pada titik akhir titrasi, semua NH 4 ​ OH telah bereaksi dengan HCl membentuk NH 4 ​ Cl yang merupakan campuran basa lemah dan asam kuat sehingga bersifat asam . Mencari mol masing-masing larutan Mol NH 4 ​ OH = M x V = 0 , 01 x 25 ml = 0 , 25 mmol mol HCl = M x V = 0 , 01 x 25 ml = 0 , 25 mmol Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk. Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan Pada titik akhir titrasi terbentuk produk NH 4 ​ Cl sebanyak 0,25mmol. n NH 4 ​ Cl = 0 , 25 mmol M NH 4 ​ Cl = V total n ​ = 50 mL 0 , 25 mmol ​ M NH 4 ​ Cl = 0 , 005 M NH 4 ​ Cl ⇌ NH 4 + ​ + Cl − 0 , 005 0 , 005 [ B + ] = 0 , 005 Menghitung pH titik akhir titrasi Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis basa lemah oleh asam kuat. [ H + ] = K b ​ K w ​ ​ x [ B + ] ​ K h ​ = K b ​ K w ​ ​ ​ [ H + ] = K h ​ x [ B + ] ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 10 x 0 , 005 ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 10 x 5 x 1 0 − 3 ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 6 , 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 x 1 0 − 6 , 5 pH = 6 , 5 − lo g 5 pH = 6 , 5 − 0 , 7 pH = 5 , 8