Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada titrasi 25 mL NH 4 ​ OH 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HClTentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! ( K h ​ = 5 × 1 0 − 10 ) .

Pada titrasi 25 mL 0,01 M oleh HCl 0,01 M, titik akhir terjadi setelah penambahan 25 mL HCl Tentukan pH pada titik akhir titrasi dan sifat larutan! .

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH pada titik akhir titrasi adalah 5,8 dan larutan bersifat asam. Pada titik akhir titrasi, semua NH 4 ​ OH telah bereaksi dengan HCl membentuk NH 4 ​ Cl yang merupakan campuran basa lemah dan asam kuat sehingga bersifat asam . Mencari mol masing-masing larutan Mol NH 4 ​ OH = M x V = 0 , 01 x 25 ml = 0 , 25 mmol mol HCl = M x V = 0 , 01 x 25 ml = 0 , 25 mmol Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk. Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan Pada titik akhir titrasi terbentuk produk NH 4 ​ Cl sebanyak 0,25mmol. n NH 4 ​ Cl = 0 , 25 mmol M NH 4 ​ Cl = V total n ​ = 50 mL 0 , 25 mmol ​ M NH 4 ​ Cl = 0 , 005 M NH 4 ​ Cl ⇌ NH 4 + ​ + Cl − 0 , 005 0 , 005 [ B + ] = 0 , 005 Menghitung pH titik akhir titrasi Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis basa lemah oleh asam kuat. [ H + ] = K b ​ K w ​ ​ x [ B + ] ​ K h ​ = K b ​ K w ​ ​ ​ [ H + ] = K h ​ x [ B + ] ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 10 x 0 , 005 ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 10 x 5 x 1 0 − 3 ​ [ H + ] = 5 x 1 0 − 6 , 5 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 x 1 0 − 6 , 5 pH = 6 , 5 − lo g 5 pH = 6 , 5 − 0 , 7 pH = 5 , 8

pH pada titik akhir titrasi adalah 5,8 dan larutan bersifat asam.

Pada titik akhir titrasi, semua  telah bereaksi dengan HCl membentuk  yang merupakan campuran basa lemah dan asam kuat sehingga bersifat asam.

Mencari mol masing-masing larutan

Persamaan reaksi yang terjadi pada titik akhir titrasi

Pada titik akhir titrasi semua zat yang terlibat telah habis bereaksi menghasilkan produk.

Menghitung konsentrasi produk yang dihasilkan

Pada titik akhir titrasi terbentuk produk  sebanyak 0,25 mmol.

Menghitung pH titik akhir titrasi

Untuk menghitung pH titik akhir titrasi, maka digunakan rumus pH hidrolisis basa lemah oleh asam kuat.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

51

berlian Arta m purba

Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Muhamad Rafli arkananta

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 20 mL larutan hidrazin ( N 2 ​ H 4 ​ ) 0,02 M ( K b ​ N 2 ​ H 4 ​ = 2 , 0 × 1 0 − 6 ) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M. pH larutan setelah dititrasi dengan 20 mL larutan HCl adal...

3

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia