Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M! ( K b ​ NH 3 ​ = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung  dan  masing-masing 0,05 M.space Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL  0,05 M!  

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991.

maka pH larutan penyangga  setelah ditambah 2 mL  0,05 M adalah 8,991.space

Iklan

Pembahasan

pH dari200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 Msetelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 ​ , garam NH 4 ​ Cl , dan mol HCl . mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol HCl mol HCl mol HCl ​ = = = = = = = = = ​ M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 2 mL 0 , 1 mmol ​ Menentukan jumlah mol NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl setelah bereaksi. Larutan HCl merupakan asam kuat, maka akan bereaksi dengan komponen basalemah dalam larutan penyangga, yaitu NH 3 ​ dan menghasilkan garam NH 4 ​ Cl . Menentukan konsentrasi ion OH − pada susunan kesetimbangan yang baru. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] ​ = = = = ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 3 ​ ​ × K b ​ 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol ​ × 1 0 − 5 0 , 98 × 1 0 − 5 9 , 8 × 1 0 − 6 ​ Menghitung pH larutan. pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH ​ = = = = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 14 14 − pOH 14 − 5 , 009 8 , 991 ​ Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991.

pH dari 200 mL larutan penyangga mengandung  dan  masing-masing 0,05 M setelah ditambah 2 mL  0,05 M adalah 8,991.space

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya.space

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  • Menghitung mol basa lemah , garam , dan mol .


     

     
  • Menentukan jumlah mol  dan  setelah bereaksi.
    Larutan  merupakan asam kuat, maka akan bereaksi dengan komponen basa lemah dalam larutan penyangga, yaitu  dan menghasilkan garam .


     

     
  • Menentukan konsentrasi ion  pada susunan kesetimbangan yang baru.


     

     
  • Menghitung pH larutan.


     
     

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga  setelah ditambah 2 mL  0,05 M adalah 8,991.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

19

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b ​ NH 3 ​ = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

78

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia