Pertanyaan

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M. $\;$ Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL $HCl$ 0,05 M! $(K_{b} NH_{3} = 1 \cdot 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991.

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL

HCl

0,05 M adalah 8,991. $\;$

Pembahasan

pH dari200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 Msetelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 , garam NH 4 Cl , dan mol HCl . mol NH 3 mol NH 3 mol NH 3 mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl mol HCl mol HCl mol HCl = = = = = = = = = M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 2 mL 0 , 1 mmol Menentukan jumlah mol NH 3 dan NH 4 Cl setelah bereaksi. Larutan HCl merupakan asam kuat, maka akan bereaksi dengan komponen basalemah dalam larutan penyangga, yaitu NH 3 dan menghasilkan garam NH 4 Cl . Menentukan konsentrasi ion OH − pada susunan kesetimbangan yang baru. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = mol NH 4 Cl mol NH 3 × K b 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol × 1 0 − 5 0 , 98 × 1 0 − 5 9 , 8 × 1 0 − 6 Menghitung pH larutan. pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 14 14 − pOH 14 − 5 , 009 8 , 991 Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991.

pH dari 200 mL larutan penyangga mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M setelah ditambah 2 mL $HCl$ 0,05 M adalah 8,991. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol basa lemah $NH_{3}$ , garam $NH_{4} Cl$ , dan mol $HCl$ .

$mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl mol HCl mol HCl mol HCl = = = = = = = = = M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol M \times V 0, 05 M \times 2 mL 0, 1 mmol$
Menentukan jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ setelah bereaksi.
Larutan $HCl$ merupakan asam kuat, maka akan bereaksi dengan komponen basa lemah dalam larutan penyangga, yaitu $NH_{3}$ dan menghasilkan garam $NH_{4} Cl$ .
Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ pada susunan kesetimbangan yang baru.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4} Cl} \times K_{b} \frac{9 , 9 mmol}{10 , 1 mmol} \times 1 0^{- 5} 0, 98 \times 1 0^{- 5} 9, 8 \times 1 0^{- 6}$
Menghitung pH larutan.

$pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 9, 8 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 9, 8 6 - 0, 991 5, 009 14 14 - pOH 14 - 5, 009 8, 991$

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL $HCl$ 0,05 M adalah 8,991. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0 , 02 M dicampur dengan larutan NH 4 CI 0 , 03 M . Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0 , 1 M . Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang ter...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan NH 4 OH 1 M dan 500 mL larutan NH 4 Cl 1 M, ditambah 100 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H 2 ...

3.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi