Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M! ( K b ​ NH 3 ​ = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

Pembahasan

pH dari200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 Msetelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 ​ , garam NH 4 ​ Cl , dan mol HCl . mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol HCl mol HCl mol HCl ​ = = = = = = = = = ​ M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 2 mL 0 , 1 mmol ​ Menentukan jumlah mol NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl setelah bereaksi. Larutan HCl merupakan asam kuat, maka akan bereaksi dengan komponen basalemah dalam larutan penyangga, yaitu NH 3 ​ dan menghasilkan garam NH 4 ​ Cl . Menentukan konsentrasi ion OH − pada susunan kesetimbangan yang baru. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] ​ = = = = ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 3 ​ ​ × K b ​ 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol ​ × 1 0 − 5 0 , 98 × 1 0 − 5 9 , 8 × 1 0 − 6 ​ Menghitung pH larutan. pOH pOH pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH ​ = = = = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 9 , 8 × 1 0 − 6 6 − lo g 9 , 8 6 − 0 , 991 5 , 009 14 14 − pOH 14 − 5 , 009 8 , 991 ​ Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 2 mL HCl 0,05 M adalah 8,991.