Pertanyaan

Sebanyak 20 mL larutan Na 2 CrO 4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan ( K sp PbCrO 4 = 2 × 1 0 − 13 ) !

Sebanyak 20 mL larutan $Na_{2} CrO_{4}$ 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam larutan $(K_{sp} PbCrO_{4} = 2 \times 1 0^{- 13})$ ! $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan PbCrO 4 adalah 0,1 M.

konsentrasi ion

Pb^{2 +}

dalam larutan

PbCrO_{4}

adalah 0,1 M. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan PbCrO 4 adalah 0,1 M. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan PbCrO 4 adalah sebagai berikut: PbCrO 4 → Pb 2 + + CrO 4 2 − s s s Menghitung molion Pb 2 + mula-mula Pb ( NO 3 ) 2 → Pb 2 + + 2 NO 3 − n Pb 2 + = n Pb ( NO 3 ) 2 n Pb 2 + = M Pb ( NO 3 ) 2 × V Pb ( NO 3 ) 2 n Pb 2 + = 0 , 2 M × 0 , 02 L n Pb 2 + = 4 × 1 0 − 3 mol Menghitung konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan PbCrO 4 [ Pb 2 + ] = V campuran n + 4 m u Pb 2 + [ Pb 2 + ] = 0 , 04 L 4 × 1 0 − 3 mol [ Pb 2 + ] = 1 0 − 1 M Jadi, konsentrasi ion Pb 2 + dalam larutan PbCrO 4 adalah 0,1 M.

Konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam larutan $PbCrO_{4}$ adalah 0,1 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam larutan $PbCrO_{4}$ adalah sebagai berikut:

$PbCrO_{4} \to Pb^{2 +} + CrO_{4}^{2 -} s s s$

Menghitung mol ion $Pb^{2 +}$ mula-mula

$Pb (NO_{3})_{2} \to Pb^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} n Pb^{2 +} = n Pb (NO_{3})_{2} n Pb^{2 +} = M Pb (NO_{3})_{2} \times V Pb (NO_{3})_{2} n Pb^{2 +} = 0, 2 M \times 0, 02 L n Pb^{2 +} = 4 \times 1 0^{- 3} mol$
Menghitung konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam larutan $PbCrO_{4}$

$[Pb^{2 +}] = \frac{n + 4 m u Pb ^{2 +}}{V campuran} [Pb^{2 +}] = \frac{4 \times 1 0 ^{- 3} mol}{0 , 04 L} [Pb^{2 +}] = 1 0^{- 1} M$

Jadi, konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam larutan $PbCrO_{4}$ adalah 0,1 M. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.4 (5 rating)

NIKO ZADID DWI FIRNANDA

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Hitunglah kelarutan Ag 2 SO 4 ( K sp = 1 , 5 × 1 0 − 5 ) dalam: 0,2 M AgNO 3

5.0

Jawaban terverifikasi

Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi

K sp untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1 × 1 0 − 7 , tentukanlah [ S 2 − ] jika dalam larutan terdapat [ Cd 2 + ] sebesar 0,01 M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Zn ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 17 dan AgCrO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 12 . Manakah di antara kedua garam tersebut yang mempunyai kelarutan lebih besar? Jelaskan!

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan SrCO 3 ( K sp = 5 , 4 × 1 0 − 10 ) dalam: 0,5 M Sr ( NO 3 ) 2

0.0

Jawaban terverifikasi