Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 2,8 g serbuk KOH direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M sehingga terjadi reaksi berikut. KOH ( s ) + H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) → K 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) ( belum setara ) Jika volume larutan dianggap tetap, konsentrasi larutan K 2 ​ SO 4 ​ yang terbentuk sebesar .... ( A r ​ : K = 39 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , S = 32 g mol − 1 , dan O = 16 g mol − 1 )

Sebanyak 2,8 g serbuk  direaksikan dengan 100 mL larutan  0,1 M sehingga terjadi reaksi berikut.

 

Jika volume larutan dianggap tetap, konsentrasi larutan  yang terbentuk sebesar .... 

(, dan )

Iklan

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi kalium sulfat yang terbentuk sebesar 0,1 M.

konsentrasi kalium sulfat yang terbentuk sebesar 0,1 M.

Iklan

Pembahasan

Reaksi setara: Tentukan pereaksi pembatasnya dengan membagi mol dengan koefisien. Pereaksi pembatas memiliki hasil pembagian yang lebih kecil. Berarti, pereaksi pembatasnya adalah . Jadi, konsentrasi kalium sulfat yang terbentuk sebesar 0,1 M.

Reaksi setara:

begin mathsize 14px style 2 K O H open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 8 space g over denominator left parenthesis 39 plus 16 plus 1 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style 

Tentukan pereaksi pembatasnya dengan membagi mol dengan koefisien. Pereaksi pembatas memiliki hasil pembagian yang lebih kecil. Berarti, pereaksi pembatasnya adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style.

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space K subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator n over denominator V space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 01 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M end cell end table end style 


Jadi, konsentrasi kalium sulfat yang terbentuk sebesar 0,1 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

38

2.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia