Pertanyaan

Sebanyak 18 gram glukosa ( M r = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 8 ∘ C / m . Titik beku larutan tersebut adalah ....

Sebanyak 18 gram glukosa ( $M_{r}$ = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika $K_{f}$ air = $1, 8^{\circ} C / m$ . Titik beku larutan tersebut adalah .... $\;$

$- 0, 18^{\circ} C$ $\;$
$+ 0, 36^{\circ} C$ $\;$
$+ 0, 18^{\circ} C$ $\;$
$- 0, 36^{\circ} C$ $\;$
$- 0, 72^{\circ} C$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan tersebut adalah − 0 , 36 ∘ C

titik beku larutan tersebut adalah

- 0, 36^{\circ} C

$\;$

Pembahasan

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 ∘ C . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 ∘ C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( Tf ∘ ) dengan titik beku larutan ( Tf ) disebut penurunan titik beku ( ΔTf ). △ Tf = Tf ∘ − Tf ( persamaan 1 ) Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. △ Tf = m × Kf × i ( persamaan 2 ) Keterangan: Tf ∘ = Titik beku pelarut murni Tf = Titik beku larutan △ Tf = Penurunan titik beku m = molalitas larutan Kf = Tetapan penurunan titik beku i = Faktor van't hoff ( untuk larutan elektrolit) Larutan glukosa merupakan larutan nonelektrolit sehingga tidak dipengaruhi oleh faktor van't hoff.Pertama menentukan penurunan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan 2. Massa molekul relatif glukosa adalah 180. △ Tf = m × Kf △ Tf = Mr gram terlarut × gram pelarut 1000 × Kf △ Tf = 180 18 × 500 1000 × 1 , 8 △ Tf = 0 , 36 Titik didih larutan bisa ditentukan menggunakan persamaan 1. △ Tf = Tf ∘ − Tf 0 , 36 = 0 − Tf Tf = − 0 , 36 Jadi, titik beku larutan tersebut adalah − 0 , 36 ∘ C

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah $0^{\circ} C$ . Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu $0^{\circ} C$ air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut ( $Tf^{\circ}$ ) dengan titik beku larutan ( $Tf$ ) disebut penurunan titik beku ( $ΔTf$ ).

$△ Tf = Tf^{\circ} - Tf (persamaan 1)$

Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya.

$△ Tf = m \times Kf \times i (persamaan 2)$

Keterangan:

$Tf^{\circ}$ = Titik beku pelarut murni
$Tf$ = Titik beku larutan
$△ Tf$ = Penurunan titik beku
$m$ = molalitas larutan
$Kf$ = Tetapan penurunan titik beku
$i$ = Faktor van't hoff ( untuk larutan elektrolit)

Larutan glukosa merupakan larutan nonelektrolit sehingga tidak dipengaruhi oleh faktor van't hoff. Pertama menentukan penurunan titik beku larutan tersebut menggunakan persamaan 2. Massa molekul relatif glukosa adalah 180.

$△ Tf = m \times Kf △ Tf = \frac{gram terlarut}{Mr} \times \frac{1000}{gram pelarut} \times Kf △ Tf = \frac{18}{180} \times \frac{1000}{500} \times 1, 8 △ Tf = 0, 36$

Titik didih larutan bisa ditentukan menggunakan persamaan 1.

$△ Tf = Tf^{\circ} - Tf 0, 36 = 0 - Tf Tf = - 0, 36$

Jadi, titik beku larutan tersebut adalah $- 0, 36^{\circ} C$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (12 rating)

samuel intan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan titik beku larutan bila dimasukkan 18 gram glukosa ( M r =180) ke dalam 1000 mL air! (massa jenis air = 1 g/mL; K f air = 1,86 °C/m)

4.5

Jawaban terverifikasi

Glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang massanya 45 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Kf air = 1 , 86 ∘ C / molal ). Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka titik beku larutan tersebut adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 gram senyawa berikut dalam 100 gram air yang mempunyai titik beku tertinggi adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut! Jika sebanyak 4 gram air diltambahkan ke dalam60 gram etanol (C 2 H 5 OH), titik beku dan titikdidih larutan yang terbentuk berturut-turutadalah .... (Ar: C = 12 g m...

4.5

Jawaban terverifikasi