Pertanyaan

Sebanyak 16,4 gram padatan garam CH 3 COONa ( Mr = 82 g mol − 1 ) dilarutkan dengan air hingga volumenya 100 mL. Setelah itu diencerkan hingga volumenya 500 ml. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 . Berapakah pH setelah pengenceran?

Sebanyak 16,4 gram padatan garam $CH_{3} COONa (Mr = 82 g mol^{- 1})$ dilarutkan dengan air hingga volumenya 100 mL. Setelah itu diencerkan hingga volumenya 500 ml. Jika $K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5}$ . Berapakah pH setelah pengenceran? $\;$

R. Harmiasri

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Padatan garam CH 3 COONa merupakan garam yang tersusun dari asam lemah CH 3 COOH dan basa kuat NaOH sehingga garam tersebut bersifat basa dan mengalami hidrolisis parsial. pH larutan setelah pengenceran dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut: 1. Menghitung mol dan konsentrasi dalam 100 mL air 100 mL = 0,1 L 2. Menghitung konsentrasi setelah pengenceran 3. Menghitung konsentrasi merupakan garam basa apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion karena koefisien semua senyawa sama, maka: , sehingga: 4. Menghitung pH larutan garam Jadi, pH larutan setelah pengenceran adalah 9 + log 2

Padatan garam $CH_{3} COONa$ merupakan garam yang tersusun dari asam lemah $CH_{3} COOH$ dan basa kuat $NaOH$ sehingga garam tersebut bersifat basa dan mengalami hidrolisis parsial. pH larutan setelah pengenceran dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut:

1. Menghitung mol dan konsentrasi dalam 100 mL air

100 mL = 0,1 L

$begin mathsize 14px style n equals massa over Mr n equals fraction numerator 16 comma 4 space g space over denominator 82 space g forward slash mol end fraction n equals 0 comma 2 space mol M equals fraction numerator n over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction M equals fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction M equals 2 space mol forward slash L end style$

2. Menghitung konsentrasi setelah pengenceran

3. Menghitung konsentrasi

merupakan garam basa apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion

karena koefisien semua senyawa sama, maka: , sehingga:

4. Menghitung pH larutan garam

Jadi, pH larutan setelah pengenceran adalah 9 + log 2

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,84 gram NaHCO 3 (Mr = 84) dilarutkan di dalam 10 ml air, kemudian 1 ml larutan diencerkan dengan air hingga 100 ml, maka pH larutan setelah pengenceran adalah . . . (diketahui Ka 1 = 1 0 − ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi