Pertanyaan

Jika 0,84 gram NaHCO 3 (Mr = 84) dilarutkan di dalam 10 ml air, kemudian 1 ml larutan diencerkan dengan air hingga 100 ml, maka pH larutan setelah pengenceran adalah . . . (diketahui Ka 1 = 1 0 − 5 , Ka 2 = 1 0 − 11 )

Jika 0,84 gram $NaHCO_{3}$ (Mr = 84) dilarutkan di dalam 10 ml air, kemudian 1 ml larutan diencerkan dengan air hingga 100 ml, maka pH larutan setelah pengenceran adalah . . . (diketahui $Ka_{1} = 1 0^{- 5}, Ka_{2} = 1 0^{- 11}$ ) $\;$

8 $\;$
8,5 $\;$
9 $\;$
9,5 $\;$
10 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan setelah pengenceran adalah 8,5. Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut.Pengenceran mempengaruhi terhadap pH, dengan penambahan Air maka konsentrasi larutan menjadi rendah. Hal ini mendorong perubahan pH pada larutan tersebut. NaHCO 3 merupakan garam bersifat basa. Menghitung konsentrasinya sebelum pengenceran: n NaHCO 3 = Mr m n NaHCO 3 = 84 gr / mol 0 , 85 gr n NaHCO 3 = 0 , 01 mol M 1 = V larutan n NaHCO 3 M 1 = 0 , 01 L 0 , 01 mol M 1 = 1 M Menghitung konsentrasi setelah pengenceran: M 1 × V 1 = M 2 × V 2 1 M × 1 mL = M 2 × 100 mL M 2 = 1 0 − 2 M Menghitung pH setelah pengenceran: [ OH − ] = K a K w × M 2 [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 2 [ OH − ] = 1 0 − 11 [ OH − ] = 1 0 − 5 , 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 , 5 pOH = 5 , 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 , 5 pH = 8 , 5

pH larutan setelah pengenceran adalah 8,5.

Pengenceran adalah proses penambahan pelarut ke dalam suatu larutan. Jumlah zat terlarut tetap, tidak berubah hanya volume larutan yang berubah setelah ditambahkan pelarut. Pengenceran mempengaruhi terhadap pH, dengan penambahan Air maka konsentrasi larutan menjadi rendah. Hal ini mendorong perubahan pH pada larutan tersebut.

$NaHCO_{3}$ merupakan garam bersifat basa. Menghitung konsentrasinya sebelum pengenceran:

$n NaHCO_{3} = \frac{m}{Mr} n NaHCO_{3} = \frac{0 , 85 gr}{84 gr / mol} n NaHCO_{3} = 0, 01 mol M 1 = \frac{n NaHCO _{3}}{V larutan} M 1 = \frac{0 , 01 mol}{0 , 01 L} M 1 = 1 M$ $\;$

Menghitung konsentrasi setelah pengenceran:

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 1 M \times 1 mL = M_{2} \times 100 mL M_{2} = 1 0^{- 2} M$ $\;$

Menghitung pH setelah pengenceran:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times M_{2} [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 2} [OH^{-}] = 1 0^{- 11} [OH^{-}] = 1 0^{- 5, 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 5, 5} pOH = 5, 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5, 5 pH = 8, 5$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Rachel G. Tabitha

kak, mau nanya kenapa yang dipaia Ka1 bukan Ka2? Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Sebanyak 16,4 gram padatan garam CH 3 COONa ( Mr = 82 g mol − 1 ) dilarutkan dengan air hingga volumenya 100 mL. Setelah itu diencerkan hingga volumenya 500 ml. Jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 . Be...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan hidrolisis NaBrO sebesar .... ( K a HBrO = 2 × 1 0 − 5 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan natrium asetat 0 , 1 mol . L − 1 mengalami hidrolisis sebagai berikut. CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Jika K a = 1 0 − 9 , maka pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,316 gram ( CH 3 COO ) 2 Ca ( Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika Ka CH 3 COOH = 1 x 10 -5 , pH larutannya adalah ... .

4.0

Jawaban terverifikasi