Pertanyaan

Sebanyak 14,5 g senyawa organik, bila dibakar sempurna menghasilkan 44,0 g CO 2 ( A r C = 12, O = 16) dan 22,5 g H 2 O ( A r H = 1). Senyawa organik yang mungkin adalah .... (SBMPTN 2015)

Sebanyak 14,5 g senyawa organik, bila dibakar sempurna menghasilkan 44,0 g $CO_{2}$ ( $A_{r}$ C = 12, O = 16) dan 22,5 g $H_{2} O$ ( $A_{r}$ H = 1). Senyawa organik yang mungkin adalah ....

(SBMPTN 2015)

butana
butena
1,3-butadiena
siklobutana
siklobutadiena

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi A.

Pembahasan

Senyawa organik jika dibakar menghasilkan CO 2 dan H 2 O . Kelima opsi merupakan hidrokarbon sehingga persamaan reaksinya bisa dibuat sebagai berikut. C x H y + ( 4 4 x + y ) O 2 → x CO 2 + 2 y H 2 O Jumlah mol CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan dapat dihitung seperti berikut. n CO 2 n CO 2 n CO 2 n H 2 O n H 2 O n H 2 O = = = = = = M r CO 2 m CO 2 44 44 , 0 g 1 mol M r H 2 O m H 2 O 18 22 , 5 g 1 , 25 mol CO 2 diperoleh sebanyak 1 mol yang tiap molekulnya tersusun oleh 1 atom C sehingga jumlah atom C 1 mol. Diperoleh H 2 O sebanyak 1,25 mol yang tiap molekulnya tersusun oleh 2 atom H sehingga jumlah atom H 2,5 mol. Rasio C dan H adalah 1 : 2 , 5 . Oleh karena keempat opsi memiliki 4 karbon (awalan but-), rasionya menjadi 4 : 10 (karbon dibuat rasio 4) membentuk molekul C 4 H 10 yang merupakan rumus molekul butana. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi A.

Senyawa organik jika dibakar menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ . Kelima opsi merupakan hidrokarbon sehingga persamaan reaksinya bisa dibuat sebagai berikut.

$C_{x} H_{y} + (\frac{4 x + y}{4}) O_{2} \to x CO_{2} + \frac{y}{2} H_{2} O$

Jumlah mol $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ yang dihasilkan dapat dihitung seperti berikut.

$n CO_{2} n CO_{2} n CO_{2} n H_{2} O n H_{2} O n H_{2} O = = = = = = \frac{m CO _{2}}{M _{r} CO _{2}} \frac{44 , 0 g}{44} 1 mol \frac{m H _{2} O}{M _{r} H _{2} O} \frac{22 , 5 g}{18} 1, 25 mol$

$CO_{2}$ diperoleh sebanyak 1 mol yang tiap molekulnya tersusun oleh 1 atom C sehingga jumlah atom C 1 mol.

Diperoleh $H_{2} O$ sebanyak 1,25 mol yang tiap molekulnya tersusun oleh 2 atom H sehingga jumlah atom H 2,5 mol.

Rasio C dan H adalah $1 : 2, 5$ . Oleh karena keempat opsi memiliki 4 karbon (awalan but-), rasionya menjadi $4 : 10$ (karbon dibuat rasio 4) membentuk molekul $C_{4} H_{10}$ yang merupakan rumus molekul butana.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa mengandung 54,84% karbon, 8,06% hidrogen, 11,29% nitrogen ( A r C = 12, H = 1, N = 14)dan sisanya oksigen ( A r = 16 ) . Bila senyawa tersebut memiliki M r 124, jumlah atom N ( L =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa ( M r = 267) yang terkandung dalam cairan pembersih mengandung 10,80 g karbon, 1,36 g hidrogen, dan 47,84 g klor. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 13,35 g senyawa tersebut adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa mengandung 54,84% karbon, 8,06% hidrogen, 11,29% nitrogen ( A r C = 12, H = 1, N = 14)dan sisanya oksigen ( A r = 16 ) . Bila senyawa tersebut memiliki M r 124, jumlah atom N ( L =...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO 2 ( M r = 44 ) dan 1,8 gram H 2 O ( M r = 18 ) . Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut memp...

0.0

Jawaban terverifikasi