Suatu senyawa mengandung 54,84% karbon, 8,06% hidrogen, 11,29% nitrogen ( C = 12, H = 1, N = 14) dan sisanya oksigen
. Bila senyawa tersebut memiliki
124, jumlah atom N
yang terdapat dalam
mol senyawa tersebut adalah ....
(SBMPTN 2016)
I. Solichah
Master Teacher
Pada soal, massa unsur N sudah diketahui sebesar 11,29% sehingga mol unsur N dapat langsung dihitung menggunakan perbandingan antara mol unsur N dengan mol senyawa, tidak perlu mencari rumus empiris dan rumus molekulnya.
senyawa = 124 kemudian dimisalkan massa senyawanya 124 g agar pembandingnya menjadi 1.
Mol atom N sebanding dengan mol senyawa sehingga jumlah atom N dapat dihitung sebagai berikut.
Jadi, jawaban yang tepat adalah A.
59
0.0 (0 rating)
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Produk Ruangguru
Produk Lainnya
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia