Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram CO 2 ( M r = 44 ) dan 1,8 gram H 2 O ( M r = 18 ) . Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas O 2 bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Pembakaran senyawa hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ dalam oksigen berlebih menghasilkan 4,4 gram $CO_{2} (M_{r} = 44)$ dan 1,8 gram $H_{2} O (M_{r} = 18)$ . Pada T dan P yang sama, 7 gram senyawa tersebut mempunyai volume 5 L pada keadaan di mana 1,6 gram gas $O_{2}$ bervolume 1 L, maka senyawa tersebut adalah .... $(A_{r} H = 1, C = 12, O = 16)$ $\;$

$CH_{2}$ $\;$
$CH_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{4}$ $\;$
$C_{2} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui. Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H . Persamaan reaksi pembakaran adalah sebagai berikut: C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O Massa C dalam CO 2 Massa H dalam H 2 O = = = = = = M r x ⋅ A r × massa CO 2 44 1 ⋅ 12 × 4 , 4 gram 1 , 2 gram M r x ⋅ A r × massa H 2 O 18 2 ⋅ 1 × 1 , 8 gram 0 , 2 gram mol C : mol H A r C massa C : A r H massa H 12 1 , 2 gram : 1 0 , 2 gram 0 , 1 : 0 , 2 1 : 2 Berdasarkan perbandingan mol tersebut, maka rumus empirisnya adalah CH 2 . Langkah kedua yaitu menentukan massa atom relatif senyawa C x H y . Pada suhu dan tekanan sama, berlaku rumus: ( V n ) CH 2 ( V M r massa ) CH 2 ( 5 L M r 7 gram ) M r M r = = = = = ( V n ) O 2 ( V M r massa ) O 2 ( 1 L 32 1 , 6 gram ) 0 , 05 × 5 7 28 Langkah ketiga yaitu menentukan rumus molekul. ( CH 2 ) x ( 14 ) x x ( CH 2 ) x = = = = M r 28 2 ( CH 2 ) 2 = C 2 H 4 Dengan demikian, senyawa tersebut adalah C 2 H 4 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sementara rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif telah diketahui.

Langkah pertama adalah menentukan rumus empiris melalui perbandingan mol atom C dan H.

Persamaan reaksi pembakaran adalah sebagai berikut:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

$Massa C dalam CO_{2} Massa H dalam H_{2} O = = = = = = \frac{x \cdot A _{r}}{M _{r}} \times massa CO_{2} \frac{1 \cdot 12}{44} \times 4, 4 gram 1, 2 gram \frac{x \cdot A _{r}}{M _{r}} \times massa H_{2} O \frac{2 \cdot 1}{18} \times 1, 8 gram 0, 2 gram$

$mol C : mol H \frac{massa C}{A _{r} C} : \frac{massa H}{A _{r} H} \frac{1 , 2 gram}{12} : \frac{0 , 2 gram}{1} 0, 1 : 0, 2 1 : 2$

Berdasarkan perbandingan mol tersebut, maka rumus empirisnya adalah $CH_{2}$ .

Langkah kedua yaitu menentukan massa atom relatif senyawa $C_{x} H_{y}$ .

Pada suhu dan tekanan sama, berlaku rumus:

$(\frac{n}{V}) CH_{2} (\frac{\frac{massa}{M _{r}}}{V}) CH_{2} (\frac{\frac{7 gram}{M _{r}}}{5 L}) M_{r} M_{r} = = = = = (\frac{n}{V}) O_{2} (\frac{\frac{massa}{M _{r}}}{V}) O_{2} (\frac{\frac{1 , 6 gram}{32}}{1 L}) \frac{7}{0 , 05 \times 5} 28$

Langkah ketiga yaitu menentukan rumus molekul.

$(CH_{2})_{x} (14)_{x} x (CH_{2})_{x} = = = = M_{r} 282 (CH_{2})_{2} = C_{2} H_{4}$

Dengan demikian, senyawa tersebut adalah $C_{2} H_{4}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Allicin, suatu senyawa organik yang mengandung sulfur yang terdapat dalam bawang putih, adalah suatu senyawa yang berpotensi sebagai agen anti-bakteri. Sebanyak 5,00 mg allicin dibakar dan menghasilka...

5.0

Jawaban terverifikasi

X gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam sulfat, menghasilkan gas R . Selanjutnya R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan Q , pada P dan T yang sama volume 2,8 gram g...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas X terbentuk dari reaksi antara gas PCI 3 ( A r P = 31, Cl = 35,5) dan gas O 2 ( A r O = 16). Pada reaksi ini jumlah mol gas X yang terbentuk sama dengan jumlah mol gas PCI 3 . Reaksi 5 L...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran sempurna 1,4 g gas X menghasilkan 4,4 g gas CO 2 ( M r = 44). Jika tekanan parsial gas CO 2 pada kondisi tersebut adalah 2 kali t...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi