Roboguru

Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm (R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5)

Pertanyaan

Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm (R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5)space 

  1. 12,12space 

  2. 14,14 space 

  3. 14,78space 

  4. 15,12space 

  5. 16,78space 

Pembahasan Soal:

i equals 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha i equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 8 i equals 1 comma 8  open square brackets Na Cl close square brackets equals bevelled fraction numerator 12 over denominator open parentheses 58 comma 5 cross times 0 comma 6 close parentheses end fraction equals 0 comma 342 space M pi equals open square brackets Na Cl close square brackets cross times R cross times T cross times i pi equals 0 comma 342 cross times 0 comma 082 cross times 293 cross times 1 comma 8 pi equals 14 comma 8 space atm space

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Di antara larutan 0,01 M berikut yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah…

Pembahasan Soal:

persamaan tekanan osmotik sebagai berikut:


pi double bond M middle dot R middle dot T middle dot i


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa tekanan osmotik berbanding lurus dengan M cross times i, jika M cross times i besar maka tekanan osmotik juga besar. Untuk menentukan tekanan osmotik paling besar terdapat pada larutan elektrolit yang memiliki i besar yaitu larutan Ba Cl subscript 2  dengan syarat M masing-masing larutan bernilai sama;


Ba Cl subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis elektrolit space kuat comma space alpha equals 1 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 2 equals 3 space space space space space space space space space space space space space space space i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha equals 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 equals 3


Maka didapat i untuk Ba Cl subscript 2 adalah 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Sebanyak 66 gram (NH4​)2​SO4​ dilarutkan dalam 200 gram air. Derajat ionisasi pada konsentrasi ini adalah 0,90. Jika Ar​:S=32gmol−1,N=14gmol−1,O=16gmol−1,danH=1gmol−1; Kf​air=1,86∘Cm−1;Kb​air=0,52∘Cm−...

Pembahasan Soal:

Larutan open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 termasuk ke dalam larutan elektrolit. Nilai tekanan osmotik larutan dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row pi equals cell tekanan space osmotik space open parentheses atm close parentheses end cell row M equals cell molaritas space open parentheses M close parentheses end cell row R equals cell tetapan space gas space ideal space left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end cell row T equals cell suhu space left parenthesis K equals degree C plus 273 right parenthesis end cell row i equals cell faktor space Van apostrophe t space Hoff space left parenthesis i equals 1 plus n minus sign 1 open parentheses alpha close parentheses right parenthesis end cell row n equals cell jumlah space ion end cell row alpha equals cell derajat space ionisasi end cell end table


Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara yaitu:

1. Menentukan faktor van't Hoff (i)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript space end cell rightwards arrow cell 2 N H subscript 4 to the power of plus space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row n equals 3 row blank blank blank row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 90 end cell row blank equals cell 1 plus 2 left parenthesis 0 comma 90 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 plus 1 comma 8 end cell row blank equals cell 2 comma 8 end cell end table


2. Menentukan molaritas larutan (M)


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 2 middle dot A subscript r space N plus 8 middle dot A subscript r space H plus 1 middle dot A subscript r space S plus 4 middle dot A subscript r space O end cell row blank equals cell 2 middle dot 14 plus 8 middle dot 1 plus 1 middle dot 32 plus 4 middle dot 16 end cell row blank equals cell 28 plus 8 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 132 row blank blank blank row cell volume subscript larutan end cell equals cell massa subscript larutan cross times rho subscript larutan end cell row blank equals cell left parenthesis massa subscript open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end subscript and massa subscript air right parenthesis end subscript cross times rho subscript larutan end cell row blank equals cell left parenthesis 66 plus 200 right parenthesis space g cross times 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 266 space mL end cell row blank blank blank row M equals cell fraction numerator massa space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 over denominator M subscript r space open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times 1000 over volume subscript larutan end cell row blank equals cell 66 over 132 cross times 1000 over 266 end cell row blank equals cell 1 comma 88 space M end cell end table


3. Menentukan tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row T equals cell left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis space K end cell row blank equals cell 300 space K end cell row blank blank blank row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 88 cross times 0 comma 082 cross times 300 cross times 2 comma 8 end cell row blank equals cell 129 comma 47 space atm end cell end table


Dengan demikian, tekanan osmotik larutan open parentheses N H subscript 4 close parentheses subscript 2 S O subscript 4 tersebut adalah 129,47 atm.space 

1

Roboguru

Tekanan osmotik darah manusia pada suhu 30∘C adalah 7,7atm. Berapa gram NaCI harus dilarutkan dalam 1 liter larutan sehingga pada suhu isotonik dengan darah manusia? (ArNa=23;Cl=35,5)

Pembahasan Soal:

Isotonik adalah keadaan di mana tekanan osmotiknya sama. Dengan persamaan sebagai berikut:


pi subscript darah double bond pi subscript larutan space Na Cl end subscript pi subscript darah double bond M middle dot R middle dot T middle dot i Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign space space left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 1 equals 2 space space space space space space space space space space space space space i double bond n equals 2 pi subscript darah equals w subscript t over Mr middle dot 1 over V middle dot R middle dot T middle dot i space space space space 7 comma 7 equals fraction numerator w subscript t over denominator 58 comma 5 end fraction middle dot 1 over 1 middle dot 0 comma 082 middle dot left parenthesis 37 plus 273 right parenthesis middle dot 2 space space space space space space w subscript t equals fraction numerator 7 comma 7 middle dot 58 comma 5 over denominator 0 comma 082 middle dot 310 middle dot 2 end fraction space space space space space space w subscript t equals 8 comma 86 space gram


Dengan demikian, banyaknya Na Cl yang dilarutkan adalah bold 8 bold comma bold 86 gram.

0

Roboguru

Tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu27∘C adalah 4,8 atm. Maka persentase derajat ionisasi larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i (persamaan 1)

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

NaCl merupakan larutan elektrolit maka memiliki faktor van't hoff (i), persamaannya sebagai berikut:


i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha (persamaan 2)

Keterangan, 
n = jumlah ion 
alpha = derajat ionisasi


Menggunakan persamaan 1 untuk menentukan niali i:


pi space space space equals M cross times R cross times T cross times i 4 comma 8 space equals 0 comma 1 cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis cross times i 4 comma 8 space equals 2 comma 46 cross times i i space space space space space equals 1 comma 95    


Menggunakan persamaan 2 untuk menentukan nilai alfa. Jumlah ion pada larutan NaCl 2 yaitu 1 ion Na to the power of plus sign dan 1 ion Cl to the power of minus sign
 

i space space space space space space equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha 1 comma 95 equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis alpha alpha space space space space space equals 0 comma 95 


Jadi, kesimpulannya derajat ionisasi untuk larutan tersebut adalah 0,95space

1

Roboguru

Diantara larutan-larutan berikut, tentuan larutan yang hipertonik dengan larutan HNO3​ 0,5 M! a. HCl 0,4 M b. KOH 0,2 M c. H3​PO4​ 0,3 M (α=0,6) d. H2​SO4​ 0,5 M

Pembahasan Soal:

Larutan hipertonik merupakan larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih besar. Untuk mengetahui larutan yang hipertonik dengan larutan H N O subscript 3 0,5 M, maka perlu dihitung terlebih dahulu tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses dari larutan H N O subscript 3 tersebut.

Larutan H N O subscript 3 merupakan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis. Dengan demikian, nilai faktor Van't Hoff (i) sama dengan jumlah / banyaknya ion. Besarnya tekanan osmotik larutan H N O subscript 3 0,5 M yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H N O subscript 3 space end cell rightwards arrow cell space H to the power of plus sign space plus space N O subscript 3 to the power of minus sign end cell row i equals cell jumlah space ion equals 2 end cell row blank blank blank row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 5 cross times R cross times T cross times 2 end cell row blank equals cell 1 cross times R cross times T end cell row blank equals cell RT space atm end cell end table


Larutan yang hipertonik dengan larutan H N O subscript 3 0,5 M adalah larutan yang nilai tekanan osmotiknya lebih besar dari RT atm.

a. HCl 0,4 M. Larutan HCl merupakan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis sehingga i = jumlah ion.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H Cl space end cell rightwards arrow cell space H to the power of plus sign space plus space Cl to the power of minus sign end cell row i equals cell jumlah space ion equals 2 end cell row blank blank blank row pi equals cell 0 comma 4 cross times RT cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 8 space RT space atm end cell end table


b. KOH 0,2 M. Larutan KOH merupakan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna left parenthesis alpha equals 1 right parenthesis sehingga i = jumlah ion.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K O H space end cell rightwards arrow cell space K to the power of plus sign space plus space O H to the power of minus sign end cell row i equals cell jumlah space ion equals 2 end cell row blank blank blank row pi equals cell 0 comma 2 cross times RT cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space RT space atm end cell end table


c. H subscript 3 P O subscript 4 0,3 M left parenthesis alpha equals 0 comma 6 right parenthesis. Larutan H subscript 3 P O subscript 4 termasuk asam lemah sehingga perlu dihitung terlebih dahulu nilai i-nya


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 3 P O subscript 4 space end cell rightwards harpoon over leftwards harpoon cell space 3 H to the power of plus sign space plus space P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent end cell row cell jumlah space ion end cell equals 4 row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 6 end cell row blank equals cell 1 plus 3 left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 comma 8 end cell row blank blank blank row pi equals cell 0 comma 3 cross times R cross times T cross times 2 comma 8 end cell row blank equals cell 0 comma 84 space RT space atm end cell end table


d. H subscript 2 S O subscript 4 0,5 M. Larutan H subscript 2 S O subscript 4 termasuk elektrolit kuat sehingga nilai i = jumlah ion.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 2 S O subscript 4 space end cell rightwards arrow cell space 2 H to the power of plus sign space plus space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row i equals cell jumlah space ion equals 3 end cell row blank blank blank row pi equals cell 0 comma 5 cross times R cross times T cross times 3 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space RT space atm end cell end table


Dari perhitungan diatas, larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih besar dari tekanan osmotik larutan H N O subscript 3 adalah H subscript 2 S O subscript 4 0,5 M.

Jadi, larutan yang hipertonik dengan larutan H N O subscript 3 0,5 M adalah H subscript 2 S O subscript 4 0,5 M (d).space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved