Pertanyaan

Diantara larutan 0,1 M di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah ....

Diantara larutan 0,1 M di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah .... $\;$

$NaOH$
$BaCl_{2}$
$C_{6} H_{12} O_{6}$
$CO (NH_{2})_{2}$
$CH_{3} COOH$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Tekanan osmotik ( π ) adalah tekanan hidrostatik yang terbentuk dalam larutan yang lebih pekat saat osmosis terjadi. Tekanan osmotik inilah yang akan mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh membran semipermeabel. Tekanan osmotik ( π ) antara larutan elektrolit dengan non-elektrolit dibedakan oleh vaktor Van't Hoff (i). Larutan elektrolit biasanya memiliki nilai tekanan osmotik yang lebih besar. Semakin besar i, maka tekanan osmotik ( π ) suatu senyawa akan semakin besar. Diantara senyawa di atas, senyawa yang memiliki nilai i paling besar adalah BaCl 2 . Reaksi ionisasinya adalah BaCl 2 → Ba 2 + + 2 Cl − BaCl 2 memiliki nilai sebesar 3, sehingga BaCl 2 memiliki nilai tekanan osmotik yang lebih besar. Dengan demikian, diantara larutan 0,1 M di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah BaCl 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Tekanan osmotik $(π)$ adalah tekanan hidrostatik yang terbentuk dalam larutan yang lebih pekat saat osmosis terjadi. Tekanan osmotik inilah yang akan mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murninya yang dipisahkan oleh membran semipermeabel.

Tekanan osmotik $(π)$ antara larutan elektrolit dengan non-elektrolit dibedakan oleh vaktor Van't Hoff (i). Larutan elektrolit biasanya memiliki nilai tekanan osmotik yang lebih besar. Semakin besar i, maka tekanan osmotik $(π)$ suatu senyawa akan semakin besar.

Diantara senyawa di atas, senyawa yang memiliki nilai i paling besar adalah $BaCl_{2}$ . Reaksi ionisasinya adalah

$BaCl_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Cl^{-}$

$BaCl_{2}$ memiliki nilai sebesar 3, sehingga $BaCl_{2}$ memiliki nilai tekanan osmotik yang lebih besar.

Dengan demikian, diantara larutan 0,1 M di bawah ini yang memiliki tekanan osmotik paling besar adalah $BaCl_{2}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Pada temperatur 27 ∘ C tekanan osmotik larutan 5 , 85 g NaCl ( M r = 58 , 5 ) dalam 1 L air = 4 , 428 atm ( R = 0 , 082 Latm K − 1 mol − 1 ). Hal ini berarti bahwa derajat ionisasi NaCl adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 2 7 ∘ C adalah 4,8 atm. Hitunglahderajat ionisasi larutan tersebut.

4.6

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 2 7 ∘ C adalah 4,8 atm. Hitunglahderajat ionisasi larutan tersebut.

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,50 L larutan yang mengandung 19,50 g senyawa X memiliki tekananosmotik 4,66 atm pada 393 K. Hitunglah massa molar senyawa X yang memiliki faktor van't Hoff = 3!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi