Pertanyaan

Reaksi penguraian kalsium karbonat memiliki tetapan kesetimbangan K p = 1,2 menurut reaksi: CaCO 3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 10 gram sampel CaCO 3 dimasukkan ke dalam wadah bervolume 4 liter dan dipanaskan hinggasuhu 90 0 ∘ C , berapa persen massa yangbereaksi hingga mencapai kesetimbangan? ( A r : Ca= 40 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 , dan R = 0,082)

Reaksi penguraian kalsium karbonat memiliki tetapan kesetimbangan $K_{p}$ = 1,2 menurut reaksi:

$CaCO_{3} (s) ⇌ CaO (s) + CO_{2} (g)$

Jika 10 gram sampel $CaCO_{3}$ dimasukkan ke dalam wadah bervolume 4 liter dan dipanaskan hingga suhu $90 0^{\circ} C$ , berapa persen massa yang bereaksi hingga mencapai kesetimbangan? ( $A_{r}$ : Ca = $40 g mol^{- 1}$ , C = $12 g mol^{- 1}$ , dan R = 0,082)

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 50% massa .

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 50% massa Ca C O subscript bold 3

Pembahasan

Untuk mengetahui persen massa yang bereaksi hingga mencapai kesetimbangan, kita cari molnya terlebih dahulu yang dapat diperoleh dari nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( ). 1. Menentukan nilai K c karena kita hanya memperhatikan (zat yang berfase gas) 2. Menentukan mol masing-masing zat Mol sebagai mol mula-mula dapat dicari sebagai berikut: Mr CaCO 3 = = = Ar Ca + Ar C + ( 3 × Ar O ) 40 + 12 + ( 3 × 16 ) 100 g mol − 1 n CaCO 3 = = = Mr m CaCO 3 100 10 0 , 1 mol Kemudian dimasukkan ke persamaan reaksi mrs: Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi( ) diperoleh dari hasil kali konsentrasi produk dibandingkan reaktan (hanya dalam wujud gas atau aqueous). Oleh sebab itu, perhitungan tetapan kesetimbangan diperoleh dari persamaan sebagai berikut: Maka, mol bereaksi adalah n CaCO 3 = = x 0 , 05 mol 3. menentukan massa n CaCO 3 m CaCO 3 = = = = Mr m CaCO 3 n CaCO 3 × Mr 0 , 05 × 100 5 gram 4. Menentukan persen massa yang bereaksi % m bereaksi = = = m CaCO 3 mula − mula m CaCO 3 bereaksi × 100% 10 g 5 g × 100% 50% Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 50% massa .

Untuk mengetahui persen massa undefined yang bereaksi hingga mencapai kesetimbangan, kita cari molnya terlebih dahulu yang dapat diperoleh dari nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( K subscript c ).

1. Menentukan nilai $K_{c}$
increment n equals 1 space karena kita hanya memperhatikan C O subscript 2 (zat yang berfase gas)
begin mathsize 12px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment n end cell equals cell jumlah space koefisien space produk bond jumlah space koefisien space reaktan end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 end cell row blank equals 1 end table end style

2. Menentukan mol masing-masing zat

Mol undefined sebagai mol mula-mula dapat dicari sebagai berikut:

$Mr CaCO_{3} = = = Ar Ca + Ar C + (3 \times Ar O) 40 + 12 + (3 \times 16) 100 g mol^{- 1}$

$n_{CaCO_{3}} = = = \frac{m CaCO _{3}}{Mr} \frac{10}{100} 0, 1 mol$

Kemudian dimasukkan ke persamaan reaksi mrs:

Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi ( K subscript c ) diperoleh dari hasil kali konsentrasi produk dibandingkan reaktan (hanya dalam wujud gas atau aqueous). Oleh sebab itu, perhitungan tetapan kesetimbangan diperoleh dari persamaan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell open square brackets C O subscript 2 close square brackets end cell row cell 0 comma 0125 end cell equals cell fraction numerator x space mol over denominator 4 space L end fraction end cell row x equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Maka, mol begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style bereaksi adalah

$n_{CaCO_{3}} = = x 0, 05 mol$

3. menentukan massa begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style

$n_{CaCO_{3}} m_{CaCO_{3}} = = = = \frac{m _{CaCO_{3}}}{Mr} n_{CaCO_{3}} \times Mr 0, 05 \times 100 5 gram$

4. Menentukan persen massa begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 end style yang bereaksi

$% m_{bereaksi} = = = \frac{m _{CaCO_{3}} bereaksi}{m _{CaCO_{3}} mula - mula} \times 100% \frac{5 g}{10 g} \times 100% 50%$

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 50% massa .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk kesetimbangan 2 NH 3 ( g ) ⇄ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) adalah ... merupakan kesetimbangan homogen penambahan katalis akan menggeser kesetimbangan ke kanan j...

5.0

Jawaban terverifikasi

Urea CO ( NH 2 ) 2 dibuat dengan mereaksikan amonia dan karbon dioksida: 2 NH 3 ( g ) + CO 2 ( g ) ⇌ CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Bila 340 g NH 3 direaksikan dengan 500...

151

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam ruang tertutup pada suhu 12 7 o C terdapat reaksi kesetimbangan 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) . Jika harga Kc=1,64, maka harga Kp adalah.... (R=0,082 L atm/mol K)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 727 ∘ C berlangsung kalsinasi kalsium bikarbonat sesuai persamaan berikut. Jika reaksi memiliki K c sebesar 1,5, nilai K p reaksi tersebut sebesar .... ( R = 0 , 082 L atm / mo...

0.0

Jawaban terverifikasi