Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Sebanyak 100 mL larutan mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ $\;$

5 - log 1,04 $\;$
5 - log 0,96 $\;$
9 + log 1,00 $\;$
9 + log 0,98 $\;$
9 + log 0,96 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran. NH 3 (basa lemah) dan NH 4 Cl (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan HCl yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu NH 3 . Langkah pertama yaitu menentukan mol masing-masing senyawa. n NH 3 mula − mula = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol n NH 4 Cl mula − mula = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol 10 mmol NH 4 Cl ( a q ) → 10 mmol NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) n NH 4 + = 10 mmol n HCl yang ditambahkan = M × V = 0 , 1 M × 2 mL = 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol HCl ( a q ) → 0 , 2 mmol H + ( a q ) + Cl − ( a q ) n H + = 0 , 2 mmol Langkah kedua yaitu menyusuncampuran larutan setelah penambahan larutan HCl. Langkah ketiga yaitu menentukan pH larutan. Campuran larutan tetap bersifat penyangga basa, karena mengandung basa lemah ( NH 3 ) dan asam konjugasi( NH 4 + ). [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × mol asam konjugasi mol basa lemah 1 0 − 5 × 10 , 2 mol 9 , 8 mol 0 , 96 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 96 × 1 0 − 5 5 − lo g 0 , 96 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 0 , 96 ) 9 + lo g 0 , 96 Dengan demikian, pH larutan menjadi 9 + loh 0,96. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran.

$NH_{3}$ (basa lemah) dan $NH_{4} Cl$ (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan HCl yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu $NH_{3}$ .

Langkah pertama yaitu menentukan mol masing-masing senyawa.

$n NH_{3} mula - mula = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

$n NH_{4} Cl mula - mula = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol$

$10 mmol NH_{4} Cl (a q) \to 10 mmol NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$n NH_{4}^{+} = 10 mmol$

$n HCl yang ditambahkan = M \times V = 0, 1 M \times 2 mL = 0, 2 mmol$

$0, 2 mmol HCl (a q) \to 0, 2 mmol H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

$n H^{+} = 0, 2 mmol$

Langkah kedua yaitu menyusun campuran larutan setelah penambahan larutan HCl.

Langkah ketiga yaitu menentukan pH larutan.

Campuran larutan tetap bersifat penyangga basa, karena mengandung basa lemah ( $NH_{3}$ ) dan asam konjugasi ( $NH_{4}^{+}$ ).

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa lemah}{mol asam konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{9 , 8 mol}{10 , 2 mol} 0, 96 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 0, 96 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 0, 96 14 - pOH 14 - (5 - lo g 0, 96) 9 + lo g 0, 96$

Dengan demikian, pH larutan menjadi 9 + loh 0,96.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( K a = 5 × 1 0 − 10 ) dicampurkan dengan 100 mLlarutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 gram NaOH padat ( M r = 40). Pada suhu 25 ∘ C , la...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang terbentuk a...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang terbentuk a...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL NH 3 1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 1 M.Jika K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25 SEBAB larutan tersebut ketik...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS