Pertanyaan

Sebanyak 100 mL NH 3 1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 1 M.Jika K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25 SEBAB larutan tersebut ketika diencerkan sebanyak 10 kali pHnya berkurang 1. Pilihlah:

Sebanyak 100 mL $NH_{3}$ 1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 1 M. Jika $K_{b} NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25

SEBAB

larutan tersebut ketika diencerkan sebanyak 10 kali pHnya berkurang 1.

Pilihlah:

pernyataan benar, alasan benar, keduanya ada hubungan sebab akibat
pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak ada hubungan sebab akibat
pernyataan benar dan alasan salah
pernyataan salah dan alasan benar
pernyataan dan alasan, keduanya salah

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pembahasan

Pertama, kita hitung mol dan HCl terlebih dahulu menggunakan persamaan: Reaksi kimia: Asam kuat habis bereaksi dan tersisa basa lemah sertalarutan garam. Untuk mencari pH gunakan rumus larutan buffer: 100 mL 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,1 M.Jika dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25. (Pernyataan BENAR) Karena larutan penyangga fungsinyauntuk menyangga pH agar tidak mudah berubah, jadi apabila diencerkan sampai 10 kaliperubahan pH nya tidak akan mencapai 1. Larutan tersebut ketika diencerkan sebanyak 10 kali pHnya berkurang 1. (Alasan SALAH) Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Pertama, kita hitung mol dan HCl terlebih dahulu menggunakan persamaan:

Reaksi kimia:

Asam kuat habis bereaksi dan tersisa basa lemah serta larutan garam. Untuk mencari pH gunakan rumus larutan buffer:

Error converting from MathML to accessible text.

100 mL 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Jika dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25. (Pernyataan BENAR)

Karena larutan penyangga fungsinya untuk menyangga pH agar tidak mudah berubah, jadi apabila diencerkan sampai 10 kali perubahan pH nya tidak akan mencapai 1.

Larutan tersebut ketika diencerkan sebanyak 10 kali pHnya berkurang 1. (Alasan SALAH)

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Intan Retno Wulandari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Larutan HCl sebanyak 100 mL yang memiliki pH = 2 dicampurkan dengan 100 mL NH 3 0,05 M (Kb = 2 x 1 0 − 5 ). Larutan yang dihasilkan memiliki pH …

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan HCl sebanyak 100 mL yang memiliki pH = 2 dicampurkan dengan 100 mL NH 3 0,05 M (Kb = 2 x 1 0 − 5 ). Larutan yang dihasilkan memiliki pH …

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCl dicampurkan dengan 500 mL larutan amonia ( Kb = 2 × 1 0 − 5 ). Kedua larutan itu memiliki konsentrasi yang sama. pH larutan yang terbentuk adalah .… (log 8 = 0,9)

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga yang memiliki pH 9, perbandingan volume dari larutan NH 3 0,5 M dan NH 4 Cl 0,9 M yang harus dicampurkan adalah 1 : 10 ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 6 ) SEBAB ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga yang memiliki pH 9, perbandingan volume dari larutan NH 3 0,5 M dan NH 4 Cl 0,9 M yang harus dicampurkan adalah 1 : 10 ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 6 ) SEBAB ...

3.5

Jawaban terverifikasi