Pertanyaan

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , maka pH larutan yang terbentuk adalah ...

Larutan $NH_{3}$ 0,02 M dicampur dengan larutan $NH_{4} Cl$ 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika $K_{a} NH_{4}^{+} = 5, 6 \times 1 0^{- 10}$ , maka pH larutan yang terbentuk adalah ... $\;$

5 - log 1,2
5 - log 1,8
6 - log 7,5
8 + log 7,5
9 + log 1,8

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah E.

Pembahasan

Menentukan nilai mol masing-masing zat n NH 3 = M × V = 0 , 02 × 0 , 1 = 0 , 002 mol n NH 4 + = M × V = 0 , 03 × 0 , 1 = 0 , 003 mol n NaOH = M × V = 0 , 1 × 0 , 005 = 0 , 0005 mol setelah larutan dicampurkan, maka: penambahan basa akan bereaksi dengan spesi asam yaitu asam konjugasi ( NH 4 + ), sesuai reaksi: NH 4 + + NaOH → NH 3 + H 2 O + Na + , sehingga diperoleh mol masing-masing zat: n NH 3 = 0 , 002 + 0 , 0005 = 0 , 0025 mol n NH 4 + = 0 , 003 − 0 , 0005 = 0 , 0025 mol Ka NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 , Kb NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 sehingga pH larutan dapat dihitung: [ OH − ] pOH pH + pOH pH = = = = = = = = = = Kb × n asam konjugasi n basa 1 , 8 . 1 0 − 5 × 0 , 0025 0 , 0025 1 , 8 . 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 8 . 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 8 14 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 1 , 8 ) 9 + lo g 1 , 8 Jadi jawabannya adalah E.

Menentukan nilai mol masing-masing zat

$n NH_{3} = M \times V = 0, 02 \times 0, 1 = 0, 002 mol n NH_{4}^{+} = M \times V = 0, 03 \times 0, 1 = 0, 003 mol n NaOH = M \times V = 0, 1 \times 0, 005 = 0, 0005 mol$

setelah larutan dicampurkan, maka:

penambahan basa akan bereaksi dengan spesi asam yaitu asam konjugasi ( $NH_{4}^{+}$ ), sesuai reaksi:

$NH_{4}^{+} + NaOH \to NH_{3} + H_{2} O + Na^{+}$ , sehingga diperoleh mol masing-masing zat:

$n NH_{3} = 0, 002 + 0, 0005 = 0, 0025 mol n NH_{4}^{+} = 0, 003 - 0, 0005 = 0, 0025 mol Ka NH_{4}^{+} = 5, 6 \times 1 0^{- 10}, Kb NH_{3} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$

sehingga pH larutan dapat dihitung:

$[OH^{-}] pOH pH + pOH pH = = = = = = = = = = Kb \times \frac{n basa}{n asam konjugasi} 1, 8.1 0^{- 5} \times \frac{0 , 0025}{0 , 0025} 1, 8.1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 8.1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 8 14 14 - pOH 14 - (5 - lo g 1, 8) 9 + lo g 1, 8$

Jadi jawabannya adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M ( K a = 5 × 1 0 − 10 ) dicampurkan dengan 100 mLlarutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 gram NaOH padat ( M r = 40). Pada suhu 25 ∘ C , la...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL NH 3 1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 1 M.Jika K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan log 1,8 = 0,25, pada akhir reaksi larutan akan memiliki pH = 9,25 SEBAB larutan tersebut ketik...

5.0

Jawaban terverifikasi