Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) : hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Sebanyak 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ : $\;$ hitung pH setelah ditambah 1 mL $HCl$ 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M adalah 4,992.

maka pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL

HCl

0,1 M adalah 4,992. $\;$

Pembahasan

pH dari100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 Msetelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M adalah 4,992. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol asam lemah HCOOH , garam HCOONa , dan HCl . mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCl mol HCl mol HCl = = = = = = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 1 mL 0 , 1 mmol Menentukan jumlah mol HCOOH dan HCOONa setelah bereaksi. Larutan HCl merupakan asamkuat, maka akan bereaksi sebagai ion H + dengan komponen basa konjugasidalam larutan penyangga, yaitu HCOO − dan menghasilkan asam lemah HCOOH . Menentukan konsentrasi ion H + pada susunan kesetimbangan yang baru. [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = mol HCOO − mol HCOOH × K a 9 , 9 mmol 10 , 1 mmol × 1 0 − 5 1 , 02 × 1 0 − 5 Menghitung pH larutan. pH pH pH pH pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 5 − 0 , 008 4 , 992 Dengan demikian, makapH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M adalah 4,992.

pH dari 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M setelah ditambah 1 mL $HCl$ 0,1 M adalah 4,992. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol asam lemah $HCOOH$ , garam $HCOONa$ , dan $HCl$ .

$mol HCOOH mol HCOOH mol HCOOH mol HCOONa mol HCOONa mol HCOONa mol HCl mol HCl mol HCl = = = = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 1 mL 0, 1 mmol$
Menentukan jumlah mol $HCOOH$ dan $HCOONa$ setelah bereaksi.
Larutan $HCl$ merupakan asam kuat, maka akan bereaksi sebagai ion $H^{+}$ dengan komponen basa konjugasi dalam larutan penyangga, yaitu $HCOO^{-}$ dan menghasilkan asam lemah $HCOOH$ .
Menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ pada susunan kesetimbangan yang baru.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = \frac{mol HCOOH}{mol HCOO ^{-}} \times K_{a} \frac{10 , 1 mmol}{9 , 9 mmol} \times 1 0^{- 5} 1, 02 \times 1 0^{- 5}$
Menghitung pH larutan.

$pH pH pH pH pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1, 02 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 02 5 - 0, 008 4, 992$

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga setelah ditambah 1 mL $HCl$ 0,1 M adalah 4,992. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

100 mL larutan yang mengandung CH 3 COOH 0 , 01 mol dan CH 3 COONa 0 , 02 mol dan K a = 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan bila ditambah 0 , 001 mol HCl !

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan yang mengandung CH 3 COOH 0 , 01 mol dan CH 3 COONa 0 , 02 mol dan Ka = 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan bila diencerkan dengan menambah 100 mL air!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga sebanyak V liter mengandung CH 3 COOH 0,5 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan CH 3 COONa 0,5 M. Jika pada larutan tersebut ditambahkan 100 mL larutan HCI 0,1 M; pH berkurang 1. Jum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL CH 3 COOH 1 M dengan 50 mL CH 3 COONa 1 M. Berapa pH larutan jika ditambah 10 mL NaOH 0,1 M? ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi