Pertanyaan

Bi 2 O 3 + NaOH + NaCIO → NaBiO 3 + NaCI + H 2 O Sebanyak 100 mLlarutan Bi 2 O 3 dititrasi dengan larutan NaCIO 200 mL, hasil pengencerandari 10 ml larutan NaCIO 5 M, sampai mencapai titik ekuivalen.Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, konsentrasi NaBiO 3 yang dihasilkan adalah ....

$Bi_{2} O_{3} + NaOH + NaCIO \to NaBiO_{3} + NaCI + H_{2} O$

Sebanyak 100 mL larutan $Bi_{2} O_{3}$ dititrasi dengan larutan $NaCIO$ 200 mL, hasil pengenceran dari 10 ml larutan $NaCIO$ 5 M, sampai mencapai titik ekuivalen. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, konsentrasi $NaBiO_{3}$ yang dihasilkan adalah ....

0, 5 M
0,25 M
5 M
1,67 M
0,167 M

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E. Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi yang erat kaitannya dengan bilangan oksidasi. Reaksi redoks juga melibatkan penangkapan atau pelepasan elektron. Karena reaksi pada soal belum setara, jika disetarakan maka reaksinya menjadi Bi 2 O 3 + 2 NaOH + 2 NaCIO → 2 NaBiO 3 + 2 NaCI + H 2 O . Berdasarkan data pada soal dapat ditentukan mol NaClO . mol NaClO = 10 mL × 5 mol / L mol NaClO = 50 mmol mol NaClO = 0 , 05 mol Karena koefisien NaClO sama dengan koefisien NaBiO 3 berarti memiliki jumlah mol yang sama sehingga konsentrasi NaBiO 3 yang terbentuk atau dengan kata lain konsentrasi NaBiO 3 setelah dititrasi (terdapat penambahan volume sistem) dapat ditunjukan sebagai berikut : M NaBiO 3 = Volume total setelah titrasi mol NaBiO 3 M NaBiO 3 = ( 100 + 200 ) mL 0 , 05 mol M NaBiO 3 = 0 , 000167 mL mol M NaBiO 3 = 0 , 167 L mol

Jawaban yang paling tepat adalah opsi E.

Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi merupakan reaksi yang erat kaitannya dengan bilangan oksidasi. Reaksi redoks juga melibatkan penangkapan atau pelepasan elektron. Karena reaksi pada soal belum setara, jika disetarakan maka reaksinya menjadi $Bi_{2} O_{3} + 2 NaOH + 2 NaCIO \to 2 NaBiO_{3} + 2 NaCI + H_{2} O$ . Berdasarkan data pada soal dapat ditentukan mol $NaClO$ .

$mol NaClO = 10 mL \times 5 mol / L mol NaClO = 50 mmol mol NaClO = 0, 05 mol$

Karena koefisien $NaClO$ sama dengan koefisien $NaBiO_{3}$ berarti memiliki jumlah mol yang sama sehingga konsentrasi $NaBiO_{3}$ yang terbentuk atau dengan kata lain konsentrasi $NaBiO_{3}$ setelah dititrasi (terdapat penambahan volume sistem) dapat ditunjukan sebagai berikut :

$M_{NaBiO_{3}} = \frac{mol NaBiO _{3}}{Volume total setelah titrasi} M_{NaBiO_{3}} = \frac{0 , 05 mol}{( 100 + 200 ) mL} M_{NaBiO_{3}} = 0, 000167 \frac{mol}{mL} M_{NaBiO_{3}} = 0, 167 \frac{mol}{L}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut. Cr 2 O 3 + SO 4 2 − → CrO 4 2 − + SO 3 2 − Berdasar kan persamaan reaksi, setiap mol kromium oksida dapat mereduksi ion sulfat sebanyak . . . .

3.0

Jawaban terverifikasi

KMnO 4 bereaksi dengan HCl menghasilkan Mn 2 + dan Cl 2 . 10 mL tetap dititrasi dengan 0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan: persamaan reaksi redoks yang setara normalitas molaritas

0.0

Jawaban terverifikasi

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL KMnO 4 0,02 M untuk mengoksidasinya menja...

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan membuat air raja dilakukan menurut persamaan reaksi berikut. HNO 3 ( a q ) + 3 HCl ( a q ) → Cl 2 ( g ) + NOCl ( g ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan larutan ...

4.3

Jawaban terverifikasi