Iklan

Iklan

Pertanyaan

KMnO 4 ​ bereaksi dengan HCl menghasilkan Mn 2 + dan Cl 2 ​ . 10 mL tetap dititrasi dengan 0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan: persamaan reaksi redoks yang setara normalitas molaritas

 bereaksi dengan  menghasilkan  dan . 10 mL K Mn O subscript 4 tetap dititrasi dengan H Cl 0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan:space 

  1. persamaan reaksi redoks yang setara
  2. normalitas K Mn O subscript 4
  3. molaritas K Mn O subscript 4

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi setaranya adalah ; normalitas sebesar 0,04 N; dan molaritas sebesar 0,008 M.

persamaan reaksi setaranya adalah 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 H Cl and 6 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O; normalitas K Mn O subscript 4 sebesar 0,04 N; dan molaritas K Mn O subscript 4 sebesar 0,008 M.

Iklan

Pembahasan

a. Persamaan reaksi redoks yang setara: bereaksi dengan menghasilkan dan sehingga dapat dituliskan: Langkah penyetaraan reaksi redoks pada keadaan asam dengan metode biloks: Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0. Kemudian, setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Kalikan bilangan oksidasi dengan subskrip dan koefisien. Setarakan perubahan bilangan oksidasi dengan mengalikan 2 pada Mn dan mengalikan 5 pada Cl sehingga reaksinya menjadi: Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan atom O, yaitu ruas kanan membutuhkan 8 . Reaksinya menjadi: Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion pada ruas yang kekurangan atom H, yaitu ruas kiri membutuhkan 16 ion . atau Reaksi tersebut sudah tersebut sudah setara karena jumlah atom dan muatan sudah sama. b. Normalitas Dari persamaan reaksi diketahui bahwa 2 ekuivalen dengan 10 , maka normalitas : c. Molaritas Molaritas dapat ditentukan dari nilai normalitasnya. Normalitas adalah banyaknya mol ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk , nilai ekuivalennya (n) sebesar 5 (melepas 5 elektron untuk membentuk ). Maka: Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah ; normalitas sebesar 0,04 N; dan molaritas sebesar 0,008 M.

a.  Persamaan reaksi redoks yang setara:

K Mn O subscript 4 bereaksi dengan H Cl menghasilkan Mn to the power of 2 plus sign dan Cl subscript 2 sehingga dapat dituliskan:

Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus Cl to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and Cl subscript 2  

Langkah penyetaraan reaksi redoks pada keadaan asam dengan metode biloks:

Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0. Kemudian, setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 

 

Kalikan bilangan oksidasi dengan subskrip dan koefisien.

Setarakan perubahan bilangan oksidasi dengan mengalikan 2 pada Mn dan mengalikan 5 pada Cl sehingga reaksinya menjadi:

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2  

Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O, yaitu ruas kanan membutuhkan 8 H subscript 2 O. Reaksinya menjadi:

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O

Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign pada ruas yang kekurangan atom H, yaitu ruas kiri membutuhkan 16 ion H to the power of plus sign.

2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 Cl to the power of minus sign and 16 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O  

atau 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 H Cl and 6 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O 

Reaksi tersebut sudah tersebut sudah setara karena jumlah atom dan muatan sudah sama.
 

b.  Normalitas K Mn O subscript 4

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa 2 K Mn O subscript 4 ekuivalen dengan 10 H Cl, maka normalitas K Mn O subscript 4:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 10 cross times V space K Mn O subscript 4 cross times N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 2 cross times V space H Cl cross times N space H Cl end cell row cell 10 cross times 10 space mL cross times N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 2 cross times 20 space mL cross times 0 comma 1 space N end cell row cell N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 20 space mL cross times 0 comma 1 space N over denominator 10 cross times 10 space mL end fraction end cell row cell N space K Mn O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 04 space N end cell end table  

 

c.  Molaritas K Mn O subscript 4

Molaritas dapat ditentukan dari nilai normalitasnya. Normalitas adalah banyaknya mol ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk K Mn O subscript 4, nilai ekuivalennya (n) sebesar 5 (melepas 5 elektron untuk membentuk Mn to the power of 2 plus sign). Maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row N equals cell n cross times M end cell row cell 0 comma 04 end cell equals cell 5 cross times M end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 04 over denominator 5 end fraction end cell row M equals cell 0 comma 008 space M end cell end table 


Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 10 H Cl and 6 H to the power of plus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 5 Cl subscript 2 and 8 H subscript 2 O; normalitas K Mn O subscript 4 sebesar 0,04 N; dan molaritas K Mn O subscript 4 sebesar 0,008 M.

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

66

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5,6 gram logam besi ( A r ​ Fe = 56 ) dilarutkan dalam H 2 ​ SO 4 ​ menghasilkan FeSO 4 ​ . Untuk mengoksidasi FeSO 4 ​ menjadi Fe 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ menurut reaksi: Fe 2 + + MnO 4 − ​ → Fe 3...

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia