a. Persamaan reaksi redoks yang setara:
bereaksi dengan
menghasilkan
dan
sehingga dapat dituliskan:
Langkah penyetaraan reaksi redoks pada keadaan asam dengan metode biloks:
Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Unsur Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2, sedangkan unsur Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0. Kemudian, setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Kalikan bilangan oksidasi dengan subskrip dan koefisien.

Setarakan perubahan bilangan oksidasi dengan mengalikan 2 pada Mn dan mengalikan 5 pada Cl sehingga reaksinya menjadi:
Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan
pada ruas yang kekurangan atom O, yaitu ruas kanan membutuhkan 8
. Reaksinya menjadi:

Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion
pada ruas yang kekurangan atom H, yaitu ruas kiri membutuhkan 16 ion
.
atau
Reaksi tersebut sudah tersebut sudah setara karena jumlah atom dan muatan sudah sama.
b. Normalitas 
Dari persamaan reaksi diketahui bahwa 2
ekuivalen dengan 10
, maka normalitas
:
c. Molaritas 
Molaritas dapat ditentukan dari nilai normalitasnya. Normalitas adalah banyaknya mol ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk
, nilai ekuivalennya (n) sebesar 5 (melepas 5 elektron untuk membentuk
). Maka:
Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah
; normalitas
sebesar 0,04 N; dan molaritas
sebesar 0,008 M.