Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan. ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5})$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH awal larutan adalah dan pH campurannya adalah 5.

pH awal larutan adalah 3 minus sign log space square root of 2

dan pH campurannya adalah 5. space

Pembahasan

Larutan pada soal di atas merupakan campuran dari larutan asam lemah ( CH 3 COOH ) dan basa kuat ( NaOH ). pH awal adalah pH larutan 0,2 M merupakan asam lemah. Maka untuk mencari pH larutan menggunakan rumus pH asam lemah, yaitu : Maka, pH awal larutan adalah 3 − lo g 2 . Untuk mencari pH setelah dicampurkan dapat dilakukan dengan perhitungan stikiometri. Langkah awal adalah dengan mencari mol masing-masing senyawa. Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garam maka akan terbentuk larutan penyangga asam. Maka pH campurannya adalah: [ H + ] pH = = = = = = = K a × mol basa konjugasi mol asam 1 0 − 5 × 10 10 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 5 Maka, pH setelah pencampuran larutan adalah 5. Jadi, pH awal larutan adalah dan pH campurannya adalah 5.

Larutan pada soal di atas merupakan campuran dari larutan asam lemah ( $CH_{3} COOH$ ) dan basa kuat ( $NaOH$ ).

pH awal adalah pH larutan C H subscript 3 C O O H 0,2 M merupakan asam lemah. Maka untuk mencari pH larutan menggunakan rumus pH asam lemah, yaitu :

Maka, pH awal larutan adalah $3 - lo g 2$ .

Untuk mencari pH setelah dicampurkan dapat dilakukan dengan perhitungan stikiometri. Langkah awal adalah dengan mencari mol masing-masing senyawa.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell 0 comma 2 M cross times 100 mL equals 20 mmol end cell row cell mol subscript NaOH end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 mmol end cell end table

Sisa dari reaksi tersebut adalah asam lemah dan garam maka akan terbentuk larutan penyangga asam. Maka pH campurannya adalah:

${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COONa}\boldsymbol\rightarrow{\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol+\mathbf{Na}^\boldsymbol+\\\\{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-=\mathrm{basa}\;\mathrm{konjugasi}\\\mathrm{mol}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COO}^-=\mathrm{mol}\;{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{10}{10} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1 5$

Maka, pH setelah pencampuran larutan adalah 5.

Jadi, pH awal larutan adalah dan pH campurannya adalah 5. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Rieke Nur Salsabilatul Khusna

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 300 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) , pH larutan akan berubah dari ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Asam sianida (HCN) adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan K a HCN = 4 , 9 × 1 0 − 10 . Tuliskan reaksi kesetimbangan HCN dalam air. Berap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 ).

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 300 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) , pH larutan akan berubah dari ...

4.2

Jawaban terverifikasi