Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 100 ml Ba ( OH ) 2 ​ 0,05 M direaksikan dengan 100 ml CH 3 ​ COOH 0,1 M ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ). Berapakah pH dari campuran tersebut?

Sebanyak 100 ml  0,05 M direaksikan dengan 100 ml  0,1 M (). Berapakah pH dari campuran tersebut?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

18

:

49

:

18

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran adalah 8 + log 5.

pH campuran adalah 8 + log 5.  

Pembahasan

Reaksinya adalah: Ba ( OH ) 2 ​ + 2 CH 3 ​ COOH → ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ba + 2 H 2 ​ O Dicari mol dari masing-masing zatnya telrbeih dahulu: mol Ba ( OH ) 2 ​ = M x V mol Ba ( OH ) 2 ​ = 0 , 05 M x 100 mL mol Ba ( OH ) 2 ​ = 5 mmol mol CH 3 ​ COOH = M x V mol CH 3 ​ COOH = 0 , 1 M x 100 mL mol CH 3 ​ COOH = 10 mmol Kemudian, dimasukkan ke dalam persamaan MRS dihasilkan ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ba yaitu garam basa, maka: [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ x [ ( CH 3 ​ COO ) 2 ​ Ba ] ​ [ OH − ] = K a ​ K w ​ ​ x V n ​ ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ x 200 mL 5 mmol ​ ​ [ OH − ] = 25 x 1 0 − 12 ​ [ OH − ] = 5 x 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 5 x 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 5 pH = 14 − ( 6 − lo g 5 ) pH = 8 + lo g 5 Jadi, pH campuran adalah 8 + log 5.

Reaksinya adalah:

Dicari mol dari masing-masing zatnya telrbeih dahulu:

 

Kemudian, dimasukkan ke dalam persamaan MRS

 

dihasilkan  yaitu garam basa, maka:

 

Jadi, pH campuran adalah 8 + log 5.  

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!