Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara) HOCl + NaI + HCl → NaCl + I 2 + H 2 O Banyaknya iodin ( A r I = 127 ) yang dihasilkan adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

Sebanyak 10 mL larutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara)

$HOCl + NaI + HCl \to NaCl + I_{2} + H_{2} O$

Banyaknya iodin $(A_{r} I = 127)$ yang dihasilkan adalah .... $\;$

(Tipe Soal UTBK 2019) $\;$

0,127 g $\;$
0,254 g $\;$
0,381 g $\;$
0,508 g $\;$
0,635 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya iodin yang dihasilkan adalah 0,254 g.

banyaknya iodin yang dihasilkan adalah 0,254 g. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Menyetarakan persamaan reaksi redoks: Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut: HOCl + 2 NaI + HCl → NaCl + I 2 + H 2 O Menentukan mol NaI. n NaI = = = M × V 0 , 1 M × 0 , 02 L 2 mol Menentukan mol iodin menggunakan perbandingan koefisien. n I 2 = = = koefisien NaI koefisien I 2 × n NaI 2 1 × 0 , 002 mol 0 , 001 mol Menentukan massa iodin yang dihasilkan. massa I 2 = = = n × M r 0 , 001 mol × 254 g / mol 0 , 254 g Dengan demikian, banyaknya iodin yang dihasilkan adalah 0,254 g.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.

Menyetarakan persamaan reaksi redoks:

Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

$HOCl + 2 NaI + HCl \to NaCl + I_{2} + H_{2} O$

Menentukan mol NaI.

$n NaI = = = M \times V 0, 1 M \times 0, 02 L 2 mol$

Menentukan mol iodin menggunakan perbandingan koefisien.

$n I_{2} = = = \frac{koefisien I _{2}}{koefisien NaI} \times n NaI \frac{1}{2} \times 0, 002 mol 0, 001 mol$

Menentukan massa iodin yang dihasilkan.

$massa I_{2} = = = n \times M_{r} 0, 001 mol \times 254 g / mol 0, 254 g$

Dengan demikian, banyaknya iodin yang dihasilkan adalah 0,254 g. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS