Pertanyaan

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunakan 100 mL larutan KBrO 4 yang merupakan hasil pengenceran 5 mL KBrO 4 1 M untuk mengoksidasi larutan 50 mL SO 2 . Setelah reaksi, larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan menambahkan 50 mL air murni. Konsentrasi SO 2 dalam larutan semula adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara):

$KBrO_{4} + SO_{2} + H_{2} O \to KBr + H_{2} SO_{4}$

Dalam suatu percobaan digunakan 100 mL larutan $KBrO_{4}$ yang merupakan hasil pengenceran 5 mL $KBrO_{4}$ 1 M untuk mengoksidasi larutan 50 mL $SO_{2}$ . Setelah reaksi, larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan menambahkan 50 mL air murni.

Konsentrasi $SO_{2}$ dalam larutan semula adalah ....

(Tipe Soal UTBK 2019) $\;$

0,1 M $\;$
0,2 M $\;$
0,3 M $\;$
0,4 M $\;$
0,5 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk mengetahui konsentrasi SO 2 semula, perlu dilakukan perhitungan sebagaiberikut: 1. Menyetarakan reaksi redoks Setarakan jumlah unsur O dengan menambah H 2 O Setarakan jumlah unsur H dengan menambah H + Samakan muatan dengan menambah e − Dari penjabaran di atas, maka penyetaraan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: Reaksi setaranya adalah 2. Menghitung konsentrasi KBrO 4 yang digunakan untuk mengoksidasi SO 2 Dalam pengenceran 5 mL KBrO 4 1 M menjadi bervolume 100 mL, berlaku: mol KBrO 4 sebelum pengenceran [ KBrO 4 ] 1 × V 1 KBrO 4 1 M × 5 mL [ KBrO 4 ] 2 [ KBrO 4 ] 2 = = = = = mol KBrO 4 sesudah pengenceran [ KBrO 4 ] 2 × V 2 KBrO 4 [ KBrO 4 ] 2 × 100 mL 100 mL 1 M × 5 mL 0 , 05 M Konsentrasi KBrO 4 yang digunakan untuk mengoksidasi SO 2 adalah 0,05 M. 3. Menghitung konsentrasi SO 2 dalam larutan semula mol SO 2 [ SO 2 ] = = = = = = koefisien KBrO 4 koefisien SO 2 × mol KBrO 4 1 4 × ( 0 , 05 M × 100 mL ) 20 mmol volume SO 2 mol SO 2 50 mL 20 mmol 0 , 4 M Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi SO 2 semula adalah 0,4M.

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk mengetahui konsentrasi $SO_{2}$ semula, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menyetarakan reaksi redoks

Setarakan jumlah unsur $O$ dengan menambah $H_{2} O$
Setarakan jumlah unsur $H$ dengan menambah $H^{+}$
Samakan muatan dengan menambah $e^{-}$

Dari penjabaran di atas, maka penyetaraan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Reaksi setaranya adalah

2. Menghitung konsentrasi $KBrO_{4}$ yang digunakan untuk mengoksidasi $SO_{2}$

Dalam pengenceran 5 mL $KBrO_{4}$ 1 M menjadi bervolume 100 mL, berlaku:

$mol KBrO_{4} sebelum pengenceran [KBrO_{4}]_{1} \times V_{1} KBrO_{4} 1 M \times 5 mL [KBrO_{4}]_{2} [KBrO_{4}]_{2} = = = = = mol KBrO_{4} sesudah pengenceran [KBrO_{4}]_{2} \times V_{2} KBrO_{4} [KBrO_{4}]_{2} \times 100 mL \frac{1 M \times 5 mL}{100 mL} 0, 05 M$

Konsentrasi $KBrO_{4}$ yang digunakan untuk mengoksidasi $SO_{2}$ adalah 0,05 M.

3. Menghitung konsentrasi $SO_{2}$ dalam larutan semula

$mol SO_{2} [SO_{2}] = = = = = = \frac{koefisien SO _{2}}{koefisien KBrO _{4}} \times mol KBrO_{4} \frac{4}{1} \times (0, 05 M \times 100 mL) 20 mmol \frac{mol SO _{2}}{volume SO _{2}} \frac{20 mmol}{50 mL} 0, 4 M$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi $SO_{2}$ semula adalah 0,4 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara) HOCl + NaI + HCl ...

5.0

Jawaban terverifikasi