Iklan

Pertanyaan

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 ​ + SO 2 ​ + H 2 ​ O → KBr + H 2 ​ SO 4 ​ Dalam suatu percobaan digunakan 100 mL larutan KBrO 4 ​ yang merupakan hasil pengenceran 5 mL KBrO 4 ​ 1 M untuk mengoksidasi larutan 50 mL SO 2 ​ . Setelah reaksi, larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan menambahkan 50 mL air murni. Konsentrasi SO 2 ​ dalam larutan semula adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara):

Dalam suatu percobaan digunakan 100 mL larutan  yang merupakan hasil pengenceran 5 mL  1 M untuk mengoksidasi larutan 50 mL . Setelah reaksi, larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan menambahkan 50 mL air murni.

Konsentrasi  dalam larutan semula adalah ....

(Tipe Soal UTBK 2019)space

  1. 0,1 Mspace

  2. 0,2 Mspace

  3. 0,3 Mspace

  4. 0,4 Mspace

  5. 0,5 Mspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

02

:

07

:

04

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk mengetahui konsentrasi SO 2 ​ semula, perlu dilakukan perhitungan sebagaiberikut: 1. Menyetarakan reaksi redoks Setarakan jumlah unsur O dengan menambah H 2 ​ O Setarakan jumlah unsur H dengan menambah H + Samakan muatan dengan menambah e − Dari penjabaran di atas, maka penyetaraan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: Reaksi setaranya adalah 2. Menghitung konsentrasi KBrO 4 ​ yang digunakan untuk mengoksidasi SO 2 ​ Dalam pengenceran 5 mL KBrO 4 ​ 1 M menjadi bervolume 100 mL, berlaku: mol KBrO 4 ​ sebelum pengenceran [ KBrO 4 ​ ] 1 ​ × V 1 ​ KBrO 4 ​ 1 M × 5 mL [ KBrO 4 ​ ] 2 ​ [ KBrO 4 ​ ] 2 ​ ​ = = = = = ​ mol KBrO 4 ​ sesudah pengenceran [ KBrO 4 ​ ] 2 ​ × V 2 ​ KBrO 4 ​ [ KBrO 4 ​ ] 2 ​ × 100 mL 100 mL 1 M × 5 mL ​ 0 , 05 M ​ Konsentrasi KBrO 4 ​ yang digunakan untuk mengoksidasi SO 2 ​ adalah 0,05 M. 3. Menghitung konsentrasi SO 2 ​ dalam larutan semula mol SO 2 ​ [ SO 2 ​ ] ​ = = = = = = ​ koefisien KBrO 4 ​ koefisien SO 2 ​ ​ × mol KBrO 4 ​ 1 4 ​ × ( 0 , 05 M × 100 mL ) 20 mmol volume SO 2 ​ mol SO 2 ​ ​ 50 mL 20 mmol ​ 0 , 4 M ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi SO 2 ​ semula adalah 0,4M.

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk mengetahui konsentrasi  semula, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menyetarakan reaksi redoks

  • Setarakan jumlah unsur  dengan menambah 
  • Setarakan jumlah unsur  dengan menambah 
  • Samakan muatan dengan menambah 

Dari penjabaran di atas, maka penyetaraan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

Reaksi setaranya adalah

2. Menghitung konsentrasi  yang digunakan untuk mengoksidasi 

Dalam pengenceran 5 mL  1 M menjadi bervolume 100 mL, berlaku:

Konsentrasi  yang digunakan untuk mengoksidasi  adalah 0,05 M.

3. Menghitung konsentrasi  dalam larutan semula

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi  semula adalah 0,4 M.space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!