Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan HCI 0,5 M ditambah 90 mL air, maka pH larutan berubah....

Sebanyak 10 mL larutan HCI 0,5 M ditambah 90 mL air, maka pH larutan berubah.... $\;$

dari 3-log 5 menjadi 3
dari 2 menjadi 3
dari 2-log 5 menjadi 2
dari 1-log 5 menjadi 2-log 5
dari 1 menjadi 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Mulfi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah D.

jawaban yang paling tepat adalah D. space

Pembahasan

Kekuatan Asam pada HCl Asam/basa kuat merupakan elektrolit kuat yang mengalami ionisasi sempurna dalam larutan berair, sedangkan asam/basa lemah merupakan elektrolit lemah yang mengalami ionisasi sebagian dalam larutan berair. Asam kloridaatau HCl merupakan asam kuatkarena terionisasi sempurnadalam larutan berair. Oleh karena itu untuk menentukan konsentrasi H + pada asam kuatyang melibatkan nilai valensi asamatau a ,maka rumus yang digunakan ialah, [ H + ] = a ⋅ M Setelah menentukan konsentrasi H + ,maka nilai pH pada larutan HCl dapat ditentukan melalui, pH = − lo g [ H + ] Pengenceran Larutan M 1 V 1 = M 2 V 2 Menentukan Perubahan pH Sebelum dan Sesudah Pengenceran Larutan kemudian diencerkan dengan 90 mL air, sehingga konsentrasi larutan yang terbentuk sebagai berikut: Harga pH larutan setelah dilakukan pengenceran menjadi sebagai berikut: Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.

Kekuatan Asam pada $HCl$

Asam/basa kuat merupakan elektrolit kuat yang mengalami ionisasi sempurna dalam larutan berair, sedangkan asam/basa lemah merupakan elektrolit lemah yang mengalami ionisasi sebagian dalam larutan berair. Asam klorida atau $HCl$ merupakan asam kuat karena terionisasi sempurna dalam larutan berair.

Oleh karena itu untuk menentukan konsentrasi $H^{+}$ pada asam kuat yang melibatkan nilai valensi asam atau $a$ , maka rumus yang digunakan ialah,

$[H^{+}] = a \cdot M$

Setelah menentukan konsentrasi $H^{+}$ , maka nilai pH pada larutan $HCl$ dapat ditentukan melalui,

$pH = - lo g [H^{+}]$

Pengenceran Larutan

$M_{1} V_{1} = M_{2} V_{2}$

Menentukan Perubahan pH Sebelum dan Sesudah Pengenceran

Larutan kemudian diencerkan dengan 90 mL air, sehingga konsentrasi larutan yang terbentuk sebagai berikut:

V subscript 1 cross times M subscript 1 double bond V subscript 2 cross times M subscript 2 10 space mL cross times 0 comma 5 space M equals 100 space mL cross times M subscript 2 M subscript 2 equals 0 comma 005 space M M subscript 2 equals space 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M

Harga pH larutan setelah dilakukan pengenceran menjadi sebagai berikut:

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi