Pertanyaan

Dalam percobaan di laboratorium, terjadireaksi antara N 2 F 4 dengan S 2 O 6 F 2 yang terjadipada suhu ruang. Analisis terhadap gastersebut memberikan hasil 9,48% N ; 20,9% S ; 31,62% O ; dan 38% F . Jika diketahui Ar N = 14; S = 32; F = 19; dan O = 16, maka rumusempiris gas tersebut adalah ...

Dalam percobaan di laboratorium, terjadi reaksi antara $N_{2} F_{4}$ dengan $S_{2} O_{6} F_{2}$ yang terjadi pada suhu ruang. Analisis terhadap gas tersebut memberikan hasil 9,48% $N$ ; 20,9% $S$ ; 31,62% $O$ ; dan 38% $F$ . Jika diketahui Ar $N$ = 14; $S$ = 32; $F$ = 19; dan $O$ = 16, maka rumus empiris gas tersebut adalah ... $\;$

$NSF_{3}$ $\;$
$NSO_{3} F_{3}$ $\;$
$NSO_{4} F_{4}$ $\;$
$NSF_{2}$ $\;$
$NSO_{2} F_{2}$ $\;$

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Rumus empiris gas yang dihasilkan dari reaksi antara N 2 F 4 dengan S 2 O 6 F 2 yang terjadipada suhu ruang, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: mol 9 , 48% N mol 20 , 9% S mol 31 , 6% O mol 38% F = = = = 14 9 , 48% = 0 , 68 mol 32 20 , 9% = 0 , 65 mol 16 31 , 6% = 1 , 98 mol 19 38% = 2 mol Dari perhitungan di atas, perbandingan mol N : mol S : mol O : mol F adalah 0,68 : 0,65 : 1,98 : 2 yang apabila dibulatkan menjadi bilangan bulat sederhana adalah 1 : 1 : 3 : 3, sehingga rumus empirisnya adalah NSO 3 F 3 .

Jawaban yang tepat adalah B.

Rumus empiris gas yang dihasilkan dari reaksi antara $N_{2} F_{4}$ dengan $S_{2} O_{6} F_{2}$ yang terjadi pada suhu ruang, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

$mol 9, 48% N mol 20, 9% S mol 31, 6% O mol 38% F = = = = \frac{9 , 48%}{14} = 0, 68 mol \frac{20 , 9%}{32} = 0, 65 mol \frac{31 , 6%}{16} = 1, 98 mol \frac{38%}{19} = 2 mol$

Dari perhitungan di atas, perbandingan mol N : mol S : mol O : mol F adalah 0,68 : 0,65 : 1,98 : 2 yang apabila dibulatkan menjadi bilangan bulat sederhana adalah 1 : 1 : 3 : 3, sehingga rumus empirisnya adalah $NSO_{3} F_{3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Nuraini. Aini

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu oksida fosfor mengandung 56,34% fosfor. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui A r P = 31 dan O = 16. Jika massa molar senyawa tersebut 221 gram, bagaimana rumus molekulnya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan hidrogen yang massanya 1 , 12 gram dibakar sempurna menghasilkan 3 , 52 gram gas CO 2 dan 1 , 44 gram uap air.Rumus empiris senyawa tersebut adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,18 gram Co ( A r = 59 ) bereaksi dengan gas oksigen membentuk 1,66 gram senyawa oksida. Jika A r O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa oksida kobalt tersebut.

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,5 gram senyawa yang mengandung C, H, dan Odibakar sempurna sehingga didapatkan 1,738 gram gas CO 2 dan 0,711 gram gas H 2 O .Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut? ( A r C = 12, O ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa yang mengandung belerang dan oksigen diketahui sebagai senyawa polutan berbahaya. Senyawa ini menjadi penyebab utama terjadinya hujan asam. Analisis terhadap sampel senyawa mumi ini menu...

0.0

Jawaban terverifikasi