Pertanyaan

Sebanyak 1,27 gram padatan FeCl 2 (Mr = 127 g mol − 1 ) dilarutkan dalam500 gramair. Jika tetapan titikbeku molal air adalah 1 , 8 6 ∘ C mol − 1 dan derajat ionisasi sebesar 0,30, larutan tersebut membeku pada suhu....

Sebanyak 1,27 gram padatan $FeCl_{2}$ (Mr = 127 $g mol^{- 1}$ ) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika tetapan titik beku molal air adalah $1, 8 6^{\circ} C mol^{- 1}$ dan derajat ionisasi sebesar 0,30, larutan tersebut membeku pada suhu....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan adalah A.

Pembahasan

Larutan merupakan larutan elektrolit sehingga perlu ditentukan nilai i atau faktor vant Hoff-nya. Nilai n (banyak ion) adalah 3 dapat diketahui melalui reaksi berikut: Maka nilai faktor vant Hoff dapat dihitung: Kemudian molalitas larutan ditentukan melalui: Menentukan penurunan titik beku larutan: Maka titik beku larutan . Jadi, titik beku larutan adalah A.

Larutan merupakan larutan elektrolit sehingga perlu ditentukan nilai i atau faktor vant Hoff-nya. Nilai n (banyak ion) adalah 3 dapat diketahui melalui reaksi berikut:

Maka nilai faktor vant Hoff dapat dihitung:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha plus 1 end cell row blank equals cell left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 3 plus 1 end cell row blank equals cell 1 comma 6 end cell end table end style

Kemudian molalitas larutan ditentukan melalui:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 27 space g over denominator 127 space g space mol to the power of minus sign end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space g end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 02 space m end cell end table end style$

Menentukan penurunan titik beku larutan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 02 space m cross times 1 comma 86 space degree C cross times 1 comma 6 end cell row blank equals cell 0 comma 059 space degree C end cell end table end style

Maka titik beku larutan .

Jadi, titik beku larutan adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Sritami Agustina

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan data tabel berikut! Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 g garam dapur yang dilarutkan dalam 1 liter air mempunyai titik beku − 0 , 18 6 ∘ C . Derajat ionisasi garam dapur dalam air tersebut adalah . . . . ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 dan M r ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan H 2 SO 4 1 m membeku pada suhu − 5 , 4 ∘ C dan diketahui ,hitunglah nilai derajat ionisasinya.

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu − 0 , 18 8 ∘ C .Hitung derajat ionisasi CH 3 COOH dari larutan tersebut. ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air (Kf = 1,86) yang membeku pada suhu -1,55 °C!

150

5.0

Jawaban terverifikasi