Pertanyaan

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu − 0 , 18 8 ∘ C .Hitung derajat ionisasi CH 3 COOH dari larutan tersebut. ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 )

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu $- 0, 18 8^{\circ} C$ . Hitung derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ dari larutan tersebut. $(K_{f} air = 1, 8 6^{\circ} C m^{- 1})$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar.

tidak ada jawaban yang benar. space space space

Pembahasan

Faktor van't Hoff (i) adalah faktor perkalian sebesar dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut. Penurunan titik beku larutan adalah salah satu sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dari molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal . Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan: Dengan adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan. Berikut langkah-langkah menghitung derajat ionisasi asam asetat dari larutan yang membeku pada suhu . Menghitung penurunan titik beku larutan Menghitung faktor van't Hoff larutan asam asetat Menghitung derajat ionisasi asam asetat Oleh karena nilai i < 0, maka untuk menghitung derajat ionisasi menggukan persamaan: Nilai derajat ionisasi tersebut tidak memenuhi, dimana derajat ionisasi haruslah bernilai . Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Faktor van't Hoff (i) adalah faktor perkalian sebesar open square brackets 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close square brackets dari jumlah mol semula. Nilai n merupakan jumlah ion yang dihasilkan dari setiap satu satuan rumus kimia senyawa elektrolit terlarut.

Penurunan titik beku larutan adalah salah satu sifat koligatif larutan yang merupakan hasil kali dari molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal open parentheses K subscript f close parentheses . Untuk larutan elektrolit, penurunan titik beku larutan dirumuskan oleh persamaan:

increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i increment italic T subscript italic f equals italic T subscript f degree minus sign italic T subscript f

Dengan italic T subscript f degree adalah titik beku pelarut murni dan adalah titik beku larutan.

Berikut langkah-langkah menghitung derajat ionisasi asam asetat dari larutan yang membeku pada suhu negative sign 0 comma 188 degree C .

Menghitung penurunan titik beku larutan
Menghitung faktor van't Hoff larutan asam asetat

$increment italic T subscript f equals m cross times K subscript f cross times italic i italic i equals fraction numerator increment italic T subscript f over denominator m cross times K subscript italic f end fraction italic i equals fraction numerator 0 comma 188 degree C over denominator 0 comma 6 space m cross times 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent end fraction italic i equals 0 comma 17$
Menghitung derajat ionisasi asam asetat

Oleh karena nilai i < 0, maka untuk menghitung derajat ionisasi menggukan persamaan:

$alpha equals fraction numerator 1 minus sign italic i over denominator 1 minus sign begin display style 1 over n end style end fraction alpha equals fraction numerator 1 minus sign 0 comma 17 over denominator 1 minus sign begin display style 1 half end style end fraction alpha equals 1 comma 66$

Nilai derajat ionisasi tersebut tidak memenuhi, dimana derajat ionisasi haruslah bernilai .

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Sukma Ayu Latifa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 1,27 gram padatan FeCl 2 (Mr = 127 g mol − 1 ) dilarutkan dalam500 gramair. Jika tetapan titikbeku molal air adalah 1 , 8 6 ∘ C mol − 1 dan derajat ionisasi sebesar 0,30, larutan tersebut m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data tabel berikut! Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 g garam dapur yang dilarutkan dalam 1 liter air mempunyai titik beku − 0 , 18 6 ∘ C . Derajat ionisasi garam dapur dalam air tersebut adalah . . . . ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 dan M r ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan H 2 SO 4 1 m membeku pada suhu − 5 , 4 ∘ C dan diketahui ,hitunglah nilai derajat ionisasinya.

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air (Kf = 1,86) yang membeku pada suhu -1,55 °C!

5.0

Jawaban terverifikasi