Pertanyaan

Perhatikan data tabel berikut! Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ....

Perhatikan data tabel berikut!

Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ....

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Derajat ionisasi ( ) adalah perbandingan antara jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat awal dan dapat dihitung pada molekul yang mengalami ionisasi. Molekul yang mengalami ionisasi termasuk larutan elektrolit. Ionisasi pada molekul asam asetat ( ) yaitu: Pada sifat koligatif larutan, derajat ioniasi bisa ditentukan dari faktor van't hoff. Pada soal di atas, diketahui bahwa molalitas ( ) asam asetat dan urea adalah sama. Selain itu terdapat data titik beku ( ) dari masing-masing larutan: Dari data , dapat diketahuipenurunan titik beku ( ) dari masing-masing larutan: larutan asam asetat larutan urea yang telah diperoleh dapat digunakan untuk menentukan . Urea adalah larutan non elektrolit, sehingga persamaan yang digunakan yaitu: Nilai yang diperoleh digunakan pada perhitungan untuk mencari faktor van't hoff ( ). Asam asetat adalah larutan elektrolit lemah, sehingga persamaan yang digunakan yaitu: Nilai faktor van't hoff yang telah diperoleh, digunakan untuk menghitung derajat ionisasi ( ) larutan asam asetat sesuai persamaan: Nilai diperoleh dari penjumlahan koefisien kation dan anion pada ionisasi larutan asam lemah sesuai reaksi: Berdasarkan reaksi di atas, koefisien kation adalah 1 dan koefisien anion adalah 1, sehingga adalah 2. Dengan demikian, nilaiderajat ionisasi ( ) adalah Jadi, jawaban yang benar adalah C .

Derajat ionisasi () adalah perbandingan antara jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat awal dan dapat dihitung pada molekul yang mengalami ionisasi. Molekul yang mengalami ionisasi termasuk larutan elektrolit. Ionisasi pada molekul asam asetat () yaitu:

Pada sifat koligatif larutan, derajat ioniasi bisa ditentukan dari faktor van't hoff. Pada soal di atas, diketahui bahwa molalitas () asam asetat dan urea adalah sama. Selain itu terdapat data titik beku () dari masing-masing larutan:

Dari data , dapat diketahui penurunan titik beku () dari masing-masing larutan:

larutan asam asetat

larutan urea

yang telah diperoleh dapat digunakan untuk menentukan . Urea adalah larutan non elektrolit, sehingga persamaan yang digunakan yaitu:

Nilai yang diperoleh digunakan pada perhitungan untuk mencari faktor van't hoff (). Asam asetat adalah larutan elektrolit lemah, sehingga persamaan yang digunakan yaitu:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f left parenthesis asam space asetat right parenthesis end subscript end cell equals cell K subscript f middle dot m middle dot i end cell row cell 2 comma 40 degree C end cell equals cell 1 comma 86 degree C forward slash m middle dot 1 space m middle dot i end cell row i equals cell fraction numerator 2 comma 40 over denominator 1 comma 86 end fraction end cell row i equals cell 1 comma 29 end cell row i equals cell 1 comma 3 end cell row blank blank blank row blank blank blank end table end style$

Nilai faktor van't hoff yang telah diperoleh, digunakan untuk menghitung derajat ionisasi () larutan asam asetat sesuai persamaan:

Nilai diperoleh dari penjumlahan koefisien kation dan anion pada ionisasi larutan asam lemah sesuai reaksi:

Berdasarkan reaksi di atas, koefisien kation adalah 1 dan koefisien anion adalah 1, sehingga adalah 2.

Dengan demikian, nilai derajat ionisasi () adalah

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika sebanyak 250 gram asam oksalat (Mr = 90) dilarutkan dalam air (Kf = 1,86°C m -1 ) hingga volume 500 mL; larutan tersebut membeku pada suhu -7,44 °C. Tentukan derajat ionisasi asam oksalat.

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 g garam dapur yang dilarutkan dalam 1 liter air mempunyai titik beku − 0 , 18 6 ∘ C . Derajat ionisasi garam dapur dalam air tersebut adalah . . . . ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 dan M r ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan H 2 SO 4 1 m membeku pada suhu − 5 , 4 ∘ C dan diketahui ,hitunglah nilai derajat ionisasinya.

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 0,6 m membeku pada suhu − 0 , 18 8 ∘ C .Hitung derajat ionisasi CH 3 COOH dari larutan tersebut. ( K f air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,27 gram padatan FeCl 2 (Mr = 127 g mol − 1 ) dilarutkan dalam500 gramair. Jika tetapan titikbeku molal air adalah 1 , 8 6 ∘ C mol − 1 dan derajat ionisasi sebesar 0,30, larutan tersebut m...

5.0

Jawaban terverifikasi