Perhatikan data tabel berikut! Derajat ionisasi larutan asam asetat tersebut adalah ....

Pembahasan

Derajat ionisasi ( ) adalah perbandingan antara jumlah zat yang menjadi ion dengan jumlah zat awal dan dapat dihitung pada molekul yang mengalami ionisasi. Molekul yang mengalami ionisasi termasuk larutan elektrolit. Ionisasi pada molekul asam asetat ( ) yaitu: Pada sifat koligatif larutan, derajat ioniasi bisa ditentukan dari faktor van't hoff. Pada soal di atas, diketahui bahwa molalitas ( ) asam asetat dan urea adalah sama. Selain itu terdapat data titik beku ( ) dari masing-masing larutan: Dari data , dapat diketahuipenurunan titik beku ( ) dari masing-masing larutan: larutan asam asetat larutan urea yang telah diperoleh dapat digunakan untuk menentukan . Urea adalah larutan non elektrolit, sehingga persamaan yang digunakan yaitu: Nilai yang diperoleh digunakan pada perhitungan untuk mencari faktor van't hoff ( ). Asam asetat adalah larutan elektrolit lemah, sehingga persamaan yang digunakan yaitu: Nilai faktor van't hoff yang telah diperoleh, digunakan untuk menghitung derajat ionisasi ( ) larutan asam asetat sesuai persamaan: Nilai diperoleh dari penjumlahan koefisien kation dan anion pada ionisasi larutan asam lemah sesuai reaksi: Berdasarkan reaksi di atas, koefisien kation adalah 1 dan koefisien anion adalah 1, sehingga adalah 2. Dengan demikian, nilaiderajat ionisasi ( ) adalah Jadi, jawaban yang benar adalah C .