Roboguru

Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida  dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk  dan  menurut reaksi berikut:     Dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian  adalah ....

Pertanyaan

Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida open parentheses N subscript 2 O subscript 5 close parentheses dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk N O subscript 2 dan O subscript 2 menurut reaksi berikut:
 

2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses yields 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian N subscript 2 O subscript 5 adalah ....space

  1. 0 comma 04 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

  2. 0 comma 014 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

  3. 0 comma 01 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

  4. 0 comma 008 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

  5. 0 comma 002 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data yang ada disoal, reaksi yang ada disoal sebenarnya belum tepat. tapi jika dijawab maka dapat dibuat susunan MRS sebagai berikut:
 


 

Maka laju nya adalah: 
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 O subscript 5 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 0 comma 4 mol over denominator 5 L end fraction end style over denominator 10 space s end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 08 space M over denominator 10 space s end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 008 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table
 

Dengan demikian maka laju peruraian N subscript 2 O subscript 5 adalah 0 comma 008 space M space s to the power of negative sign 1 end exponent. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini : Tulislah ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi  b. Pertambahan konsentrasi  dan

Pembahasan Soal:

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


v equals fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction


Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu

Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu :


2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses


2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi N H subscript 3

Dalam reaksi ini, N H subscript 3 bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka :


v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction


3. Tentukan laju pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2

Dalam reaksi ini, N subscript 2 dan H subscript 2 bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka :


v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi N H subscript 3 adalah v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction

b. Pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2 adalah v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction.space 

Roboguru

Diberikan data hasil reaksi logam X dengan HCl 1 M sebagai berikut: Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu 27⁰C adalah..

Pembahasan Soal:

U n t u k space m e n e n t u k a n space l a j u space r e a k s i space p e m b e n t u k a n space g a s comma space d a p a t space d i a m a t i space d a r i space v o l u m e space g a s space y a n g space d i h a s i l k a n.  L a j u space r e a k s i space equals space fraction numerator increment space v o l u m e over denominator increment t end fraction space equals space fraction numerator 30 space m L over denominator 24 space d e t end fraction space equals space 1 comma 25 space m L divided by d e t

Roboguru

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi ...

Pembahasan Soal:

Pada umumnya reaksi kimia akan berlangsung dua kali lebih cepat, apabila suhu dinaikkan 10 °C. Jika dimisalkan laju reaksi pada saat t°C = v1 dan laju reaksi setelah dinaikkan suhunya t2 °C = v2, maka laju reaksi setelah dinaikkan suhunya atau v2 tersebut dapat dirumuskan sebagai:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 end cell equals cell 2 to the power of fraction numerator open parentheses t subscript 2 bond t subscript 1 close parentheses over denominator 10 end fraction end exponent cross times v subscript 1 end cell row blank equals cell 2 to the power of fraction numerator left parenthesis 100 minus sign 30 right parenthesis over denominator 10 end fraction end exponent cross times v subscript 1 end cell row blank equals cell 128 v subscript 1 end cell end table  
 

Oleh karena itu, laju reaksi akan menjadi 128 kali lebih cepat dari semula.

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.space

Roboguru

Diketahui reaksi berikut ini, , mempunyai persamaan laju . Jika konsentrasi zat  diperbesar 3 kali dan konsentrasi zat  diperbesar 2 kali, maka laju reaksi nya akan lebih besar ...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style fraction numerator v subscript 1 over denominator up diagonal strike k space open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets end fraction equals fraction numerator v subscript 2 over denominator up diagonal strike k space left square bracket 3 A right square bracket squared left square bracket 2 B right square bracket end fraction fraction numerator v subscript 1 over denominator A squared B end fraction equals fraction numerator v subscript 2 over denominator 9 A squared 2 B end fraction v subscript 2 equals 18 space v subscript 1 end style  


Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space 

Roboguru

Perhatikan data laju reaksi pada suhu 25oC berikut! Zn (s) + 2HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g) Laju pembentukan gas H2 rata-rata pada suhu tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju pembentukan H2  

Error converting from MathML to accessible text.

 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved