Pertanyaan

Sebanyak 0,2 mol ion klorat bereaksi dengan ion besi(II) berlebih dalam medium asam sesuai reaksi berikut. ClO 3 − + Fe 2 + + H + → Cl 2 + Fe 3 + + H 2 O (belum setara) Volume gas hasil reduksi yang dihasilkan sebanyak ....

Sebanyak 0,2 mol ion klorat bereaksi dengan ion besi(II) berlebih dalam medium asam sesuai reaksi berikut.

$ClO_{3}^{-} + Fe^{2 +} + H^{+} \to Cl_{2} + Fe^{3 +} + H_{2} O$ (belum setara)

Volume gas hasil reduksi yang dihasilkan sebanyak ....

11,2 L $\;$
1,12 L $\;$
22,4 L $\;$
2,24 L $\;$
4,96 L $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi D.

Pembahasan

Atom Cl mengalami perubahan biloks dari ClO 3 − dengan biloks +5menjadi Cl 2 dengan biloks 0. Atom Cl setelah disetarakan diperoleh koefisien 2 pada ClO 3 − sehingga biloks totalnya +10. Perubahan total biloks Cl dari +10 ke 0 sebesar 10 . Atom Fe mengalami perubahan biloks dari Fe 2 + dengan biloks +2 menjadi Fe 3 + dengan biloks +3. Jumlah atom Fe setara sehingga perubahan biloks Fe dari +2 ke +3 sebesar 1 . Pada reaksi redoks, jumlah serah-terima elektron harus sama. Perubahan pada Cl melepas 10 elektron, sedangkan Fe menerima 1 elektron. Oleh karena itu, reaksi pada Fe dikalikan 10. 2 ClO 3 − + 10 Fe 2 + → Cl 2 + 10 Fe 3 + Jika jumlah atom O dan H disetarakan, persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Spesi yang diketahui adalah ClO 3 − , sedangkan spesi yang ditanya adalah gas. Satu-satunya spesi gas adalah Cl 2 . Perhitungan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut. koef Cl 2 n Cl 2 1 n Cl 2 n Cl 2 n Cl 2 0 , 1 mol V STP Cl 2 = = = = = = koef ClO 3 − n ClO 3 − 2 0 , 2 mol 0 , 1 mol 22 , 4 L / mol V STP Cl 2 22 , 4 L / mol V STP Cl 2 2 , 24 L Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

Atom Cl mengalami perubahan biloks dari $ClO_{3}^{-}$ dengan biloks +5 menjadi $Cl_{2}$ dengan biloks 0. Atom Cl setelah disetarakan diperoleh koefisien 2 pada $ClO_{3}^{-}$ sehingga biloks totalnya +10. Perubahan total biloks Cl dari +10 ke 0 sebesar 10.

Atom Fe mengalami perubahan biloks dari $Fe^{2 +}$ dengan biloks +2 menjadi $Fe^{3 +}$ dengan biloks +3. Jumlah atom Fe setara sehingga perubahan biloks Fe dari +2 ke +3 sebesar 1.

Pada reaksi redoks, jumlah serah-terima elektron harus sama. Perubahan pada Cl melepas 10 elektron, sedangkan Fe menerima 1 elektron. Oleh karena itu, reaksi pada Fe dikalikan 10.

$2 ClO_{3}^{-} + 10 Fe^{2 +} \to Cl_{2} + 10 Fe^{3 +}$

Jika jumlah atom O dan H disetarakan, persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$2{\mathrm{ClO}}_3^-+10\mathrm{Fe}^{2+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}12}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}\rightarrow{\mathrm{Cl}}_2+10\mathrm{Fe}^{3+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm O}$

Spesi yang diketahui adalah $ClO_{3}^{-}$ , sedangkan spesi yang ditanya adalah gas. Satu-satunya spesi gas adalah $Cl_{2}$ . Perhitungan stoikiometrisnya adalah sebagai berikut.

$\frac{n Cl _{2}}{koef Cl _{2}} \frac{n Cl _{2}}{1} n Cl_{2} n Cl_{2} 0, 1 mol V_{STP} Cl_{2} = = = = = = \frac{n ClO _{3}^{-}}{koef ClO _{3}^{-}} \frac{0 , 2 mol}{2} 0, 1 mol \frac{V _{STP} Cl _{2}}{22 , 4 L / mol} \frac{V _{STP} Cl _{2}}{22 , 4 L / mol} 2, 24 L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada keadaan standarterbentuk4,48 L gas CO 2 menurut reaksi berikut: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + CO 2 Mol MnO 4 − yang bereaksi sebanyak....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil oksidasi dari 2 mol SnCl 2 oleh asam klorida menjadi SnCl 4 dalam suasana asam melepaskan elektron sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Ion Cl − dapat dioksidasi menjadi ion ClO 3 ⁻ .Jumlah mol elektron yang dilepaskan oleh 3 mol ion adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 2 mol antimon ( Sb ) tepat habis bereaksi dengan 5 mol I 2 menghasilkan ion I − dan Sb n + .Nilai n adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan dengan konsentrasi 0,1 M yang mengandung ion M 2 + sebanyak 200 mL habis bereaksi dengan 0,01 mol HNO 3 menghasilkan gas NH 3 .Bilangan oksidasi logam M setelah bereaksi adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi