Pertanyaan

Jika 2 mol antimon ( Sb ) tepat habis bereaksi dengan 5 mol I 2 menghasilkan ion I − dan Sb n + .Nilai n adalah ….

Jika 2 mol antimon $(Sb)$ tepat habis bereaksi dengan 5 mol $I_{2}$ menghasilkan ion $I^{-}$ dan $Sb^{n +}$ . Nilai n adalah ….

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi E.

Pembahasan

Tuliskan persamaan reaksi: Ingat! Perbandingan mol = Pebandingan koefisien. Mol Sb : mol I = 2 : 5. Maka, reaksi menjadi: Samakan jumlah atom, maka: Jumlah muatan di kiri = muatan di kanan. Muatan kiri =0, sedangkan muatan kanan -10, maka butuh +10 dari agar muatan sama. Sehingga, nilai n= +5. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

Tuliskan persamaan reaksi:

Ingat! Perbandingan mol = Pebandingan koefisien.

Mol Sb : mol I = 2 : 5. Maka, reaksi menjadi:

Samakan jumlah atom, maka:

Jumlah muatan di kiri = muatan di kanan. Muatan kiri =0, sedangkan muatan kanan -10, maka butuh +10 dari agar muatan sama. Sehingga, nilai n= +5.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut: V m + + Fe 3 + → V n + + Fe 2 + . Jika 100 mL larutan yang mengandung ion besi (III) 2 M dapat mengoksidasi 50 mL larutan yang mengandung 2 M ion vanadium. Harga untuk...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: Al + Pb m + → Al 3 + + Pb n + . Jika 1,35 gram logam alumunium dapat mengoksidasi 100 mL larutan yang mengandung ion timbal 0,3 M. Harga untuk m dan n yang tepat adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 2 mol mangan ( Mn ) tepat habis bereaksi dengan 8 mol ion Ni ⁺ menghasilkan atom Ni dan ion Mn n + . Nilai n adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas klor dioksida dalam larutan NaOH dapat menghasilkan garam natrium klorat dan natrium klorit sesuai reaksi berikut. 2 ClO 2 ( g ) + 2 NaOH ( aq ) → NaClO 3 ( aq ) + NaClO 2 ( aq ) + H 2 O...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reduksi 1 mol ion Fe 3 + menjadi ion Fe 2 + membutuhkan elektron sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi