Pertanyaan

Pada keadaan standarterbentuk4,48 L gas CO 2 menurut reaksi berikut: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + CO 2 Mol MnO 4 − yang bereaksi sebanyak....

Pada keadaan standar terbentuk 4,48 L gas $CO_{2}$ menurut reaksi berikut:

$MnO_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to Mn^{2 +} + CO_{2}$

Mol $MnO_{4}^{-}$ yang bereaksi sebanyak ....

0,02
0,04
0,06
0,2
0,4

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Mencari mol yang terbentuk: Setarakan reaksi terlebih dahulu menggunakan metode setengah reaksi: Reduksi: Oksidasi : Agar jumlah elektronnya sama, maka reaksi reduksi dikali 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 5. Reaksi menjadi: Reduksi: Oksidasi : Reaksi total : Mencari mol yang bereaksi menggunakan perbandingan koefisien. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Mencari mol yang terbentuk:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space CO subscript 2 space end cell equals cell space fraction numerator Volume over denominator 22 comma 4 space straight L end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 48 space straight L over denominator 22 comma 4 space straight L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style$

Setarakan reaksi terlebih dahulu menggunakan metode setengah reaksi:

Reduksi :

Oksidasi :

Agar jumlah elektronnya sama, maka reaksi reduksi dikali 2 sedangkan reaksi oksidasi dikali 5. Reaksi menjadi:

Reduksi :

Oksidasi :

Reaksi total :

Mencari mol yang bereaksi menggunakan perbandingan koefisien.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space CO subscript 2 over denominator mol space CO subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator koefisien space MnO subscript 4 to the power of minus over denominator mol space MnO subscript 4 to the power of minus end fraction end cell row cell fraction numerator 10 over denominator 0 comma 2 end fraction space end cell equals cell space fraction numerator 2 over denominator mol space MnO subscript 4 to the power of minus end fraction end cell row cell mol space MnO subscript 4 to the power of minus space end cell equals cell space 0 comma 04 space mol end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut: Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (belum setara) Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap 2mol ion klorida yangterbentuk adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Cl 2 → Cl − + ClO 3 − , perubahan 1 mol Cl 2 menjadi Cl − menerima melektron dan 1 mol menjadi ClO 3 − melepas nelektron. Jika mdan ndapat dinyatakan dengan angka, nilai m +...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi reduksi IO 3 − menjadi I − digunakan NaIO 3 sebanyak 0,15mol, maka elektron yang ditangkap oleh untuk menjadi ion sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi autoredoks berikut ini! S 2 O 3 2 − → S + SO 2 Jika mol elektronyang terlibat adalah 0,06mol, massa belerang ( A r = 32) yang terbentuk dalam reaksi autoredoks terse...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ClO 3 − dan ion Cl − . Jumlah mol ion yang dihasilkan dari 1 mol adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi